《2024學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小2

2、、對(duì)金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是A金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源正極相連D生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-14、下列離子方程式中正確的是A在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+HCO=

3、CH3COO+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+4OH=AlO+ 2H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O5、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊6、聚合物鋰離子電池是

4、以L(fǎng)i+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時(shí)當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.4C6C電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)D電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO27、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序

5、數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同8、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9、下列比較或歸納一定正確的是（ ）A離子半徑：陰離子陽(yáng)離子B酸性：HClO4H2SO4C熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物離子化合物D穩(wěn)定性：PH3NH310、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為

6、：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )Ab點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-111、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志是B水泥冶金廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

7、D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅12、下列說(shuō)法不正確的是( )A蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅13、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-C在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO4

8、2-+3Cl-+H2O+4H+D向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3+3S2-=Al2S314、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+ D測(cè)得某溶液的pH為7該溶液為中性AA BB CC DD15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是( )A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實(shí)驗(yàn)室

9、蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示16、下列是25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9，此時(shí)溶液的pH=5

10、C次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClOCO2H2OCO32 2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH )17、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分為鹽酸的“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O18、全固態(tài)鋰硫電池能量密度

11、高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多19、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯20、室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )Aa

12、點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同Cb點(diǎn)所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)21、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁22、下列說(shuō)法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物C現(xiàn)

13、代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀(guān)地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵DSiO2分子是由1個(gè)Si原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成的原子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線(xiàn)如圖所示：（1）A的名稱(chēng)是_，E到F的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）試劑a是_，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿(mǎn)足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

14、為_(kāi)。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）利用題中信息寫(xiě)出以乙醛和苯為原料，合成的路線(xiàn)流程圖（其它試劑自選）。_。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：_。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_來(lái)除（寫(xiě)一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_；現(xiàn)象為_(kāi)。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式