《2022-2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都

2、減小2、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是A金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)做負極C外加電流陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)與電源正極相連D生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-14、下列離子方程式中正確的是A在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H+= Cu2+H2B醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：CH3COOH+H

3、CO=CH3COO+H2O + CO2CAlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+4OH=AlO+ 2H2ODNaHSO4溶液與NaOH溶液混合：H+ + OH- = H2O5、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（ ）A若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊6、聚合物鋰離子

4、電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負極向正極移動D電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO27、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的

5、原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同8、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9、下列比較或歸納一定正確的是（ ）A離子半徑：陰離子陽離子B酸性：HClO4H2SO4C熔沸點：共價化合物離子化合物D穩(wěn)定性：PH3NH310、利用I2O5可消除CO污染，其

6、反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Ab點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD0到0.5 min反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-111、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A垃圾分類中可回收物標志是B水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還

7、原反應(yīng)D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片使用的材料是單質(zhì)硅12、下列說法不正確的是( )A蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅13、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是AFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-C在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2F

8、eO42-+3Cl-+H2O+4H+D向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3+3S2-=Al2S314、下列實驗事實不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗事實實驗結(jié)論 A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍該溶液中含有NH4+ D測得某溶液的pH為7該溶液為中性AA BB CC DD15、下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是( )A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B

9、實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示16、下列是25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO)5：9，此時溶液的p

10、H=5C次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClOCO2H2OCO32 2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaClO ) c(NaOH )17、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分為鹽酸的“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O18、全固態(tài)鋰硫電池能

11、量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯誤的是A電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多19、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯20、室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是(

12、)Aa點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同Cb點所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)21、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）A反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁22、下列說法正確的是ANaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同BNH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合

13、物C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵DSiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構(gòu)成的原子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_，E到F的反應(yīng)類型是_。（2）試劑a是_，F(xiàn)中官能團名稱是_。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有_種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)

14、構(gòu)簡式為_。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。_。24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答下列問題：（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：_。（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金

15、屬離子的方法是_；現(xiàn)象為_。（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（6）若反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。當A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為_（寫出具體操作過程）。25、（12分）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕

16、色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液

17、于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。26、（10分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與

18、AlCl36H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_。（按氣流方向）（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是_（己知SCl2的沸點為50）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2

19、與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_ 。（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_。（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設(shè)計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗）_。28、（14分）磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問

20、題：（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因_。29、（10分）據(jù)自然通訊(Nature Communications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是_。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO

21、2+4H2O2CH3OH+3O2。寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_；標準狀況下，V L CO2氣體含有_個鍵。(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大鍵，可記為(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵，可表示為_，Se的雜化方式為_。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是_gcm-3(不必計算或化簡，列出計算式即

22、可)。 2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A、加水，促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生

23、的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。2、D【題目詳解】A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 犧牲陽極的陰極保護法，用的原電池原理，被保護的金屬應(yīng)做正極，故B錯誤；C. 外加電流陰極保護法，用的電解原理，被保護的金屬應(yīng)與電源負極相連，作陰極，故C錯誤；D. 生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選D。3、A【題目詳解】A. 18g18O2為，在18g18O2中含有NA個氧原子，故A正確；B. 空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，標準狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質(zhì)分

24、子少于NA個，故B錯誤；C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應(yīng)中氯元素的價態(tài)變化，故C錯誤；D. 含NA個Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度才為1molL-1，故D錯誤；故選A。4、D【題目詳解】A. 在加熱條件下銅可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，離子方程式為：Cu +4H+Cu2+SO2+2H2O，故A錯誤；B. 醋酸與純堿溶液充分反應(yīng)：2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O + CO2，故B錯誤；C. AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3，故C錯誤；D. NaHSO4溶液與NaO

25、H溶液混合反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，離子方程式：H+ + OH- = H2O，故D正確；故選D。5、D【答案解析】A甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當甲為S、乙為氧氣、

26、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價由低到高的順序為甲丙戊，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。6、A【答案解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有

27、2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負極向正極移動，正確；D項，放電時反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)是放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)是放電時正極反應(yīng)的逆過程。7、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、

28、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【題目詳解】A. N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性BE，A正確；B. 同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑NO，即BCA，B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【答案點睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。8、B【題目詳解】A選項，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。9、B【答案解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半