《湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省懷化市中方縣第二中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42- 離子B原溶液中一定含有NH4+ 離子C原溶液中一定含有Cl- 離子D原溶液中一定含有Fe3+ 離子2、20時,用

2、NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是A曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化BpH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D當(dāng)溶液pH=7時:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)3、10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的

3、NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03AABBCCDD4、有甲、乙兩種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖），下列說法不正確的是A二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1molB甲、乙互為同分異構(gòu)體C1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3mol H2D等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同5、下列說法不正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2

4、，所需鋁粉的質(zhì)量相等C常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用該裝置收集NO B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D配制100mL0.10molL-1鹽酸7、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl8、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al

5、(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列說法正確的是（ ）A發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則D能量最低原理和泡利不相容原理10、下列離子方程式正確的是( )A用氯氣制漂白粉：B過量通入溶液中制備氫氧化鋁：C溶液與過量的溶液混合：D氫氧化鋇溶液與稀硫酸：11、海水中含量最高的電解質(zhì)是A水B氯化鈉C乙醇D脂肪12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B光照氯水有氣泡

6、冒出，該氣體主要為Cl2C制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通過相互滴加的方法來鑒別13、常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達(dá)到750 時主要以S2形式存在，下列說法正確的是AS8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S214、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L15、下列反應(yīng)

7、的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2HISO422HCFeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2+2H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO322H2O=H2CO32OH16、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯 B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔 D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物17、下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是

8、（）A試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱（蒸干水的設(shè)備）中烘干C區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液18、某科研團(tuán)隊研制出“TMLiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A狀態(tài)，吸收能量并有NN鍵發(fā)生斷裂B合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反應(yīng)的HD生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH319、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（） AMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Mg22

9、HCO4OH=Mg(OH)22H2O2B過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水Al3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO43ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD20、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時間圖像，在 t1 時刻改變某一條件，到 t2 時重新達(dá)到平衡，判斷 t1 時刻可能改變條件是（ ）A使用催化劑 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D提高 N2 濃度21、常溫下，向20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中

10、逐滴加入0.200 molL-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)22、下列說法中正確的是ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定

11、的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃Na

12、OH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成_（填化學(xué)式）_mol。24、（12分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_，G中的含氧官能團(tuán)是_（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)

13、簡式_、_。（寫兩種即可）25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是_，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）ClO2與Cl2的