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1、第五章第二單元第五章第二單元(第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí))元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)掌握元素周期表掌握元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)以以第第3 3周周期期為為例例，掌掌握握同同一一周周期期內(nèi)內(nèi)元元素素性性質(zhì)質(zhì)(原原子子半半徑徑、化化合合價(jià)價(jià)、單單質(zhì)質(zhì)及及化化合合物物性性質(zhì)質(zhì))的的遞遞變變規(guī)規(guī)律律與與原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的關(guān)關(guān)系系；以以AA和和AA族族為為例例，掌掌握握同同一一主主族族內(nèi)內(nèi)元元素素性性質(zhì)質(zhì)遞遞變變規(guī)規(guī)律律與與原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的關(guān)系。的關(guān)系。掌掌握握典典型型金金屬屬和和典典型型非非金金屬屬在在周周期期表表中中的

2、的位位置及其性質(zhì)的關(guān)系。置及其性質(zhì)的關(guān)系。考綱要求考綱要求 1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律分層排布，其主要規(guī)律是：是：核外電子總是盡先排布在能量較核外電子總是盡先排布在能量較_的電子層，然的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層的電子層 原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)（個(gè)（K層為最外層為最外層時(shí)不能超過(guò)層時(shí)不能超過(guò)_個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過(guò)個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層

3、電子數(shù)目不能超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)。個(gè)。低低升高升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規(guī)律、原子核外電子排布的一般規(guī)律三、元素周期表的結(jié)構(gòu)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：現(xiàn)有周期：現(xiàn)有26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種

4、元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) =電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）三、元素周期表的結(jié)構(gòu)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序數(shù)主族序數(shù) =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱行）（縱行）七個(gè)，七個(gè)，AA,由短周期由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族和長(zhǎng)周期元素共同組成的族 七個(gè)，七個(gè)，BB,只有長(zhǎng)周只有長(zhǎng)周期元素組成的族期元素組成的族 第第8、9、10三列元素組成的族三列元素組成的族 稀有氣體元素稀有氣體元素 二、周期表的編排原則 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

5、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行遞增的順序從上到下排成縱行-周期周期-族族四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng) 1B Al SiGe As Sb Te

6、2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng) 非非金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖金屬元素與非金屬元素漸變界線圖課堂小練課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFCl

7、Cs課堂小練課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格以第三周期元素為例填寫下列表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性元素性質(zhì)變化質(zhì)變化氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水對(duì)應(yīng)水化物化物金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減

8、弱堿性減弱酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)2.尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用五、元素周期表的應(yīng)用3、(05(05年全國(guó)年全國(guó))同一主族的兩種元素的原子序數(shù)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（之差不可能是（）A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一高考考查方式之一 對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x x，則同周期的，則同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)

9、為()()A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1 1、原子原子3535X X處于周期表中處于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 個(gè)中子個(gè)中子8080四四A454 4、A A、B B兩短周期元素，能形成兩短周期元素，能形成ABAB2 2型化合物。型化合物。已知已知A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n n，則，則B B的原子序數(shù)可能的原子序數(shù)可能是是 （）n+1 n+2 n+5 n+8 n+1 n+2 n+5 n+8

10、 n-3 n-8 n+13n-3 n-8 n+13A A、B B、C C、D D、B2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na Mg AlO2-F-Na+Mg2+Na Li+Fe2+Fe3+；S S2-Na+、O2-、Mg2+、F-4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子離子半徑大半徑大小的比較小的比較1 1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的、下列排列順序中，錯(cuò)誤的()()A A、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性：PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液的酸性：、

11、水溶液的酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半徑：、原子半徑：O OS S Na Na D D、水溶液的堿性：、水溶液的堿性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變2、電子層數(shù)相同的三種元素、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4則正確的是則正確的是：A.原子半徑原子半徑XYZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3C

12、.非金屬性非金屬性XYZD.氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化+642原子半徑周期性變化原子半徑周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易與水或酸置換出氫的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的

13、穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱（1）核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Na+_ 陰離子：陰離子：N3_ 分子：分子：HF_（2）核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：K+_ 陰離子：陰離子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+Al3+NH4+H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F4、核外電子數(shù)相同的微粒、核外電子數(shù)相同的微粒

14、具有雙核具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，三核三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，五核五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等質(zhì)子粒子等質(zhì)子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl；N2、CO和和C2H2；S和和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，）質(zhì)

15、子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H(1)H：原子半徑最小；原子半徑最小；外層電子數(shù)外層電子數(shù)=周期數(shù)；周期數(shù)；電子總數(shù)電子總數(shù)=電子層數(shù)；電子層數(shù)；第第AA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；族中唯一形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；量分?jǐn)?shù)改變不大；原子序數(shù)最?。辉有驍?shù)最?。粵](méi)有中子；沒(méi)有中子；成酸、堿必需的元素；

16、成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：與氧可生成兩種液體：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8 8電子；電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過(guò)氧化物；堿金屬中不能形成過(guò)氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬；密度最小的輕金屬；保存于石蠟中。保存于石蠟中。(4)Be(4)Be：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)價(jià)態(tài)為價(jià)態(tài)為+2+2價(jià)價(jià)118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B(5)B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BFBF3 3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；屬非極