《高考第一輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考第一輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律ppt課件.ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、例：國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在例：國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族序號(hào)取消，由左到長式元素周期表原先的主副族及族序號(hào)取消，由左到右改為右改為18列。如堿金屬為第列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第列，稀有氣體為第18列。列。按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是：按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是：A、第第9列元素中沒有非金屬元素列元素中沒有非金屬元素B、只有第只有第2列元素原子最外層有列元素原子最外層有2個(gè)電子個(gè)電子C、第第1列和第列和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反D、在整個(gè)在整個(gè)18列元素中，第列元素中，第3列的元素種類

2、最多列的元素種類最多一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、7行、行、18列列2、3個(gè)短周期，個(gè)短周期，3個(gè)長周期，個(gè)長周期，1個(gè)不完全周期個(gè)不完全周期3、7個(gè)主族、個(gè)主族、7個(gè)副族個(gè)副族1個(gè)第個(gè)第VIII族、族、1個(gè)個(gè)0族族原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、原子序數(shù)、原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)2、周期序數(shù)、周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)3、主族序數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置例：例：2003年，年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為的

3、元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于德國）。下列關(guān)于Ds的說法的說法不正確的是：不正確的是：A、Ds原子的電子層數(shù)為原子的電子層數(shù)為7 B、Ds是超鈾元素是超鈾元素C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為110D、Ds為金屬元素為金屬元素例：第例：第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測(cè)此元素在周興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置期表中的位置 A第第8周期周期A A族族 B B第第6 6周期周期A A族族 C C第第7 7周期周期B B族族 D D第第7 7周期周期A

4、A族族 10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn能推出第能推出第I主族與第主族與第0族的原子序數(shù)族的原子序數(shù)2He3Li11Na19K37Rb55Cs1H87Fr第第1周期周期(2)2 (8)3 (8)4 (18)5 (18)6 (32)二、元素周期律二、元素周期律概念：概念：元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性、元素的性質(zhì)（元素的金屬性與非金屬性、原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增而的遞增而呈呈周期性周期性的變化的變化原因：原因：元素的原子核外電子排布元素的原子核外電子排布隨著原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化 （一）、元素

5、原子半徑的變化示意圖（一）、元素原子半徑的變化示意圖原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原原子子半半徑徑逐逐漸漸變變大大例：已知例：已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四種粒子都具有四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種原子半徑由大到小的相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種原子半徑由大到小的順序是順序是_，比較，比較Xn+與與X半徑大小半徑大小_，比較，比較Zn-與與Z半徑大小半徑大小_，四種，四種離子半徑的大小是離子半徑的大小是_，A、Zn-R(n-1)-Xn+Y(n+1)+B、Xn+Y(n+1)+Zn-R(n-1)-C、R(n-1)-Zn-Y(n+1)+Xn+D、Xn+Zn-Y(n+1)

6、+R(n-1)-族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式最高價(jià)氧化物水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROH R(OH)2R(OH)3H2RO3H3RO4H2RO4HRO4（二）、元素的化合價(jià)（二）、元素的化合價(jià) 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)最高正價(jià)等于最外層電子數(shù) 負(fù)化合價(jià)數(shù)負(fù)化合價(jià)數(shù)=8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （氟元素?zé)o正價(jià)）（氟元素?zé)o正價(jià)）（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)

7、）例：某主族元素的離子例：某主族元素的離子X2+有有6個(gè)電子層，最外層個(gè)電子層，最外層有有2個(gè)電子，當(dāng)把個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是：體產(chǎn)生，則下列說法正確的是：AX2+具有強(qiáng)還原性具有強(qiáng)還原性 BXCl2溶液呈酸性溶液呈酸性CXO2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性 D該元素是該元素是A族族例：同周期的三種元素例：同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊邇r(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO3,則下列敘述不正確的是：則下列敘述不正確的是：A、原子半徑原子半徑XYYZC、X

8、、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)D、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)三、元素金屬性和非金屬的周期性變化三、元素金屬性和非金屬的周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)1、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性、元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱熱穩(wěn)穩(wěn)

9、定定性性逐逐漸漸減減弱弱熱熱穩(wěn)穩(wěn)定定性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH堿堿性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)HClO4HBrO4HIO4酸酸性性逐逐漸漸減減弱弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性兩性弱酸弱酸 中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸堿性減弱、酸性增強(qiáng)堿性減弱、酸性增強(qiáng)判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)判斷金屬性和非金屬性的依據(jù)證明金屬性證明金屬性1、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)元素金屬性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)元素金屬性越強(qiáng)證

10、明非金屬性證明非金屬性1、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)元素非金屬性越強(qiáng)2、與、與H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性2、同條件下與水或酸反應(yīng)，越易越強(qiáng)、同條件下與水或酸反應(yīng)，越易越強(qiáng)3、相互置換、相互置換4、電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)、電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng)3、相互置換、相互置換4、電解中，先放電的陰離子所對(duì)應(yīng)的元素非金屬性弱、電解中，先放電的陰離子所對(duì)應(yīng)的元素非金屬性弱在周期表中一定的在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)返回子菜單三、元素周期表的應(yīng)用三、元素周期表的應(yīng)用找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬 、最活潑非金屬最活潑非金屬最輕的金屬最輕的金屬 、最低熔沸點(diǎn)是最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿最強(qiáng)堿找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素 尋尋找找元元素素CsF2LiHeHFHClO4CsOH