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1、第二章 練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)體系和環(huán)境之間能量和物質(zhì)的交換情況，可將體系分成 、 、 。2、強(qiáng)度性質(zhì)表現(xiàn)體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)。容量性質(zhì)表現(xiàn) 體系 的特征，與物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，具有 性。3、熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時(shí)達(dá)到四種平衡，分別是 、 、 、 。4、體系狀態(tài)發(fā)生變化的 稱(chēng)為過(guò)程。常見(jiàn)的過(guò)程有 、 、 、 、 。5、從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是 ，熱的微觀本質(zhì)是 。6、氣體各真空膨脹膨脹功W= 0 7、在絕熱鋼瓶中化學(xué)反應(yīng)U= 0 8、焓的定義式為 。二、判斷題（說(shuō)法對(duì)否）：1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。（ ）2、當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值

2、也隨之發(fā)生變化。（ ）3因= H， = U，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。（）4、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。（）錯(cuò)。只有封閉系統(tǒng)不做非膨脹功等壓過(guò)程H=QP5、狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)確定后，狀態(tài)也就確定了。（ ）6、熱力學(xué)過(guò)程中W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定 ( )7、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( ) 三、單選題1、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（ C ）A 、 T、P、V、Q B 、m、W、P、H C、 T、P、V、n、 D、T、P、U、W2、對(duì)于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（ C ）A體系處于一定的狀態(tài)

3、，具有一定的內(nèi)能 B對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值C狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 D對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)3下列敘述中不具有狀態(tài)函數(shù)特征的是（D ）A體系狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B體系變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由體系的始終態(tài)決定C經(jīng)循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D狀態(tài)函數(shù)均有加和性4、下列敘述中正確的是（ A ）A物體溫度越高，說(shuō)明其內(nèi)能越大 B物體溫度越高，說(shuō)明其所含熱量越多C凡體系溫度升高，就肯定是它吸收了熱D凡體系溫度不變，說(shuō)明它既不吸熱也不放熱5、下列哪一種說(shuō)法錯(cuò)誤（ D ）A焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量B只有在某些特定條件下，焓變H才與體

4、系吸熱相等C焓是狀態(tài)函數(shù)D焓是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換的能量6、熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑（ A）A同一過(guò)程的任何途徑 B同一過(guò)程的可逆途徑C同一過(guò)程的不可逆途徑 D不同過(guò)程的任何途徑7. 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中,插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是（ A）(A) 絕熱箱中所有物質(zhì) ；(B) 兩個(gè)銅電極 ；(C) 蓄電池和銅電極 ； (D) CuSO4水溶液 。8.在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（ C） (A) Q 0，W 0，U 0 ； (B)Q = 0，W = 0，U 0 ； (C)Q = 0，W = 0，U = 0 ；

5、 (D) Q 0，U 0 。9.對(duì)于封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值（ A） (A) Q ； (B) Q +W ； (C) W (當(dāng) Q = 0 時(shí)) ； (D) Q (當(dāng) W = 0 時(shí))10、在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱，將冰箱門(mén)打開(kāi)，并接通電源使冰箱工作。過(guò)一段時(shí)間之后，室內(nèi)的平均氣溫將 ( A )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不一定 (A) 對(duì)冰箱做的電功，全轉(zhuǎn)化為熱釋放在房間內(nèi)11、H是體系的什么 （C ） A. 反應(yīng)熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱12、關(guān)于焓的性質(zhì), 下列說(shuō)法中正確的是（ D ） （因焓

6、是狀態(tài)函數(shù)。）(A) 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能, 所以常稱(chēng)它為熱焓(B) 焓是能量, 它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C) 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D) 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)13、恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將 ( B ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定14、在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿(mǎn)空氣，(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知 P右 P左，則將隔板抽去后應(yīng)有 ( A ) (A) Q = 0 W = 0 U = 0 (B) Q = 0 W 0(C) Q 0 W 0 (D) U = 0 , Q W 015、 有一敞口容器中放有水溶液，如果

7、以此溶液為體系，則為：（ C ）(A) 孤立體系 (B) 封閉體系 (C) 敞開(kāi)體系 (D) 絕熱體系16、把一杯水放在剛性絕熱箱內(nèi)，若以箱內(nèi)熱水及空氣為體系，則該體系為：（ C ）(A) 敞開(kāi)體系 (B) 封閉體系 (C)孤立體系 (D)絕熱體系17、以下性質(zhì)為容量性質(zhì)的是（ D ）(A) 溫度 (B) 密度 (C) 壓力 (D) 體積18、以下性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)的是（ B ）(A) 內(nèi)能 (B) 溫度 (C) 體積 (D) 焓四、計(jì)算題1（1）一個(gè)體系的熱力學(xué)能增加了100 kJ，從環(huán)境吸收了40 kJ的熱，計(jì)算體系與環(huán)境的功的交換量。（2）如果該體系在膨脹過(guò)程中對(duì)環(huán)境做了20 kJ的功，同時(shí)

8、吸收了20 kJ的熱，計(jì)算體系的熱力學(xué)能變化值。解：（1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 即系統(tǒng)從環(huán)境得到了的功。 （2）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 系統(tǒng)吸收的熱等于對(duì)環(huán)境做的功，保持系統(tǒng)本身的熱力學(xué)能不變。2、在壓力為1.013105Pa下，一定量理想氣體由10dm3膨脹到16dm3，并吸熱700J，求W與DU？解： (3分) (2分) (3分) 五、簡(jiǎn)答題1、根據(jù)道爾頓分壓定律 P=PB 可見(jiàn)，壓力具有加和性，屬于容量性質(zhì)。此結(jié)論正確嗎？為什麼？不正確。因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中分壓PB的物理意義是指在同一溫度下B組分單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力，總壓P與分壓PB不是同一熱力學(xué)平衡體系中的物理量，且與物質(zhì)的數(shù)量不成正比。所以，P=PB 不屬于具有加和性，壓力為強(qiáng)度性質(zhì)。2、指出公式，DH =QP， DU = QV 的適用條件？DH=QP 適用條件：封閉體系、無(wú)非體積功的等壓過(guò)程；DU = QV 適用條件：封閉體系、無(wú)非體積功的等容過(guò)程；