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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第一章1、水的物質的量為：2、解：在300K時，水的蒸氣壓為3.567kPa，所以此時容器內存在水蒸氣，容器內始終存在有水，因此始終存在有水蒸氣。在兩個過程中，有：3、 針對理想氣體，存在有PVm=RT，則： 對于CO2 ，查表得:4、 對于理想氣體，存在： 若為范得華氣體，則查表得：根據(jù)上述對比參數(shù)，查雙參數(shù)普遍化因子圖得：Z=1.305，則：5、解：查表得：根據(jù)上述對比參數(shù)，查雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖，可得Z=0.956、解：該氣體為理想氣體，所以存在：7、解：奈燃燒的方程式為 0 0 08、解：25 P1mol 0.75mol 3mol絕熱等壓 1 molT P

2、， 25由生成熱的表值查出：燃燒反應是瞬間完成的，所以可以看成是絕熱反應，所以存在：9、狀態(tài)函數(shù)的基本特征為：函數(shù)的性質只決定于它現(xiàn)在所處的狀態(tài)，而與其過去的歷史無關。 熱力學研究中采用的極重要的狀態(tài)函數(shù)法的基礎是：根據(jù)狀態(tài)函數(shù)性質的改變多少只取決于體系的開始與終了狀態(tài)，而與變化時所經(jīng)歷的途徑無關。10、當某一理想氣體試樣的真空容器中發(fā)生可逆恒溫膨脹時，U=0 ，因為U為狀態(tài)函數(shù)，它的改變量只取決于體系的開始與終了狀態(tài)，當T=0時，U=0。而Q=W0因為Q與W 都是與變化過程有關的物理量，是過程函數(shù)，而非狀態(tài)函數(shù)，當體系與環(huán)境發(fā)生相互作用時，而且U=0的情況下，根據(jù)熱力學第一定律，Q=W=11

3、、可逆過程具有如下特點： 可逆過程是以無限小的變化方式進行的，整個過程由無窮多個近平衡態(tài)所構成； 用同樣的方式、沿相同的途徑使體系返回原態(tài)后，體系和環(huán)境都完全恢復原來的狀態(tài)； 就體積功而言，在等溫可逆膨脹過程中體系對環(huán)境作最大功，在等溫可逆壓縮過程中，環(huán)境對體系作最小功。在下列過程中，只有過程為可逆過程，過程均為不可逆過程。12、雖然有H=U+PV成立，但H=U+PV，其中，PV的值可能大于零，也有可能小于零，所以并不能從H=U+PV就得出H一定大于U的結論。13、答：在公式中，已經(jīng)包含了等容的條件，因此在運用該公式時，不必限制在等容條件下；而在中，也已經(jīng)包含了等壓的條件，因此不必限制在等壓的

4、條件下。在發(fā)生了相變化、化學變化或做了非體積功的情況下，以上兩個公式不能應用。14、答：對于任意體系，有：15、解：在以P、V為坐標的圖中作出絕熱可逆曲線和等溫可逆曲線，由于絕熱可逆過程用方程描述，等溫可逆用方程PV=nRT描寫，可以證明絕熱可逆曲線的斜率大于等溫可逆曲線的斜率：即絕熱可逆曲線比等溫可逆曲線更陡一些，兩條曲線相交于一點，如圖所示：由于dV2V1od的面積大于CV2V1o的面積，即絕熱可逆壓縮過程體系做功的絕對值大于等溫可逆壓縮過程做功的絕對值，即等溫可逆壓縮過程做的功較大。16、答：我們在說：理想氣體的內能只是溫度的函數(shù)的時候，是針對理想氣體的變溫過程而言，不能適用于有相變發(fā)生

5、的過程。在相變過程中，雖然體系的溫度保持不變，但體系的內能是要改變的。比如題目中P和373K時，1摩爾水恒溫蒸發(fā)為蒸氣，內能要改變37.55KJ，即373K1摩爾的水的水蒸氣要比373K1摩爾水的內能大37.55KJ。17、在計算化學反應熱效應的時候，由于熱是過程函數(shù)，因此，只有將熱效應與特定過程相聯(lián)系，使熱效應表達為體系某種狀態(tài)函數(shù)的變化。在恒壓過程中，即化學反映的熱效應等于該反映體系的焓變化。而焓屬于狀態(tài)函數(shù)，它的數(shù)值只取決于始終態(tài)，從而也決定于始終態(tài)。18、答：只能說明成立，而溫度變化并不一定是大于零，因此不能說明反應焓一定大于零。19、 在空氣中膨脹了2升，則功為 在恒定外壓下膨脹，所

6、做的功為： 恒溫可逆膨脹所做的功為：20、 向真空膨脹，作功W=0 在外壓恒定的情況下膨脹，所做的功為： 恒溫可逆膨脹所做的功為：21、在外壓恒定的情況下所做的功為：根據(jù)熱力學第一定律，U=Q+W可以得出：U=Q+W=1255+（-2026.5）=-771.5J22、 根據(jù)理想氣體方程，可以得出參加反映的氣體的量為在恒溫可逆壓縮情況下，所做的功為 當氣體在恒定外壓下膨脹時，根據(jù)理想氣體方程可得：23、根據(jù)理想氣體方程有24、解：恒壓過程存在W的計算：由熱力學第一定律可得：25、解：理想氣體恒溫膨脹過程，T2=T1，所以存在對于理想氣體而言26、解 恒容加熱過程存在因此，W=0 恒壓加熱過程也就

7、是恒定外壓過程。此時體系的Cp,m 和 C V,m 的值與上相同。因此存在：27、解 可逆膨脹過程的功的計算為： 外壓恒定過程中，根據(jù)理想氣體方程，我們可以計算出V1、V2：28、解： 在可逆絕熱膨脹過程中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可得 在不可逆絕熱膨脹過程中，根據(jù)U=W可得29、解：結合題意，我們可以得出30、解：該過程可以分解為兩個子過程：1mol 水(液)100 101.325kPaU1H1過程11mol 水(氣)100 101.325kPaU2H2過程21mol 水(氣)100 40.53kPa過程1的功的計算為：對于過程2而言，由于是恒溫過程，所以存在因此，存在：31、解： 苯甲酸燃燒過程中，量熱計吸收的熱量=苯甲酸燃燒放出的熱量，因此，有以下等式成立 在恒壓下燃燒時，根據(jù)可得：32、解： 根據(jù)反應方程式，可以的出氣態(tài)生成物與反應物物質的量之差為： 根據(jù)反應方程式，可以得出氣態(tài)生成物與反應物物質的量之差： 根據(jù)反應方程式，可以得出氣態(tài)生成物與反應物物質的量之差：33、解：根據(jù)乙醇的燃燒反應方程式 可得： x 0 -393.51 -285.8534、解：該反應的方程式為：因此，燃燒1mol的葡萄糖將會生成2mol的乙醇；若忽略各物質的熔解熱和稀釋熱，則生成2mol乙醇的恒壓熱效應為：則生成1mol乙醇的的熱效應為故放熱43.3J。專心-專注-專業(yè)