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1、2023中考復(fù)習(xí)資料中考復(fù)習(xí)資料中考復(fù)習(xí)資料1教學(xué)過(guò)程：一、板書(shū)框題： “描繪自強(qiáng)人生二、講授新課1、人生當(dāng)自強(qiáng)(1)自強(qiáng)者不怕困難，主動(dòng)進(jìn)取(從自強(qiáng)精神對(duì)一個(gè)人人生之路的影響的角度，來(lái)闡述自強(qiáng)的意義)活動(dòng)一：(見(jiàn)教材P91頁(yè))(指名學(xué)生朗讀材料)想一想：在賴(lài)晨光走過(guò)的生活道路上，始終堅(jiān)持了一種什么樣的生活看法(自強(qiáng)不息，主動(dòng)進(jìn)取的生活看法。)只要自己不倒下，就沒(méi)誰(shuí)能戰(zhàn)勝你，這種精神對(duì)陳寧的勝利起到了什么作用(“只要自己不倒下，就沒(méi)有誰(shuí)能戰(zhàn)勝你。這正是自強(qiáng)精神的體現(xiàn)，就是因?yàn)橛辛诉@種精神，他們?cè)诶щy面前不低頭，不喪氣，而是想方法克服困難、戰(zhàn)勝挫折;對(duì)將來(lái)充溢希望和向往，不斷地為自己設(shè)定新的目標(biāo)

2、，并鼓勵(lì)自己為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)而努力主動(dòng)進(jìn)取;哪怕是在前進(jìn)的道路上遇到了重重阻力和艱難險(xiǎn)阻，也能憑借堅(jiān)毅的意志去克服，不達(dá)目的不罷休。)自己的進(jìn)取目標(biāo)是什么當(dāng)遇到前進(jìn)道路上的阻力的時(shí)候，是怎樣克服的(學(xué)生探討答復(fù)后，集體朗讀課文這一段。)想一想：自強(qiáng)者都有哪些表現(xiàn)自強(qiáng)精神的重要作用有哪些活動(dòng)二：“大眼睛姑娘蘇明娟(指名學(xué)生朗讀材料，其他學(xué)生思索問(wèn)題。)說(shuō)一說(shuō)：蘇明娟的行動(dòng)體現(xiàn)了一種什么精神 (自強(qiáng)不息的精神。)自己身上具有蘇明娟的這種精神嗎 對(duì)自己起到了什么作用(2)自強(qiáng)不息時(shí)中華民族幾千年來(lái)熔成的民族精神(自強(qiáng)精神對(duì)國(guó)家、民族的作用)(學(xué)生朗讀教材P92頁(yè)其次段。)一個(gè)人須要自強(qiáng)的精神，一個(gè)國(guó)家、一

3、個(gè)民族同樣須要自強(qiáng)不息的民族精神。自強(qiáng)不息是中華民族幾千年來(lái)熔鑄成的民族精神。正是這種精神，使中華民族歷經(jīng)滄桑而不衰，倍經(jīng)磨難而更強(qiáng)，豪邁地獨(dú)立于世界民族之林。中考復(fù)習(xí)資料2一初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂10、白色沉淀(6種)：

4、碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅(二)、液體的顏色13、無(wú)色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣21、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二常見(jiàn)

5、氣體的凈化和枯燥注肯定先凈化后枯燥(1)氣體的凈化(除雜)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)氣體的枯燥(除去水)枯燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無(wú)水氯化鈣(中性)、無(wú)水硫酸銅(中性)酸性枯燥劑不能枯燥堿性氣體如氨氣;堿性枯燥劑不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。留意：證明時(shí)，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水

6、肯定要用無(wú)水硫酸銅;除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。三試驗(yàn)局部指示劑的運(yùn)用1、指示劑的運(yùn)用運(yùn)用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)潔的方法是運(yùn)用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH上升加堿(或水)，pH降低加酸(或水

7、)。四用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反響而變質(zhì)，所以NaOH必需密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無(wú)水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2

8、=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl熟石灰用于改進(jìn)酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液改進(jìn)酸性土壤用

9、Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O波爾多液不能運(yùn)用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反響的是：KNO3、NaCl證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五氣體的制取、收集常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反響且須要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);肯定要用酒精燈。B：固體與

10、液體之間且不須要加熱，用制H2裝置(CO2);肯定不須要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底六常用的意外事故的處理方法A：運(yùn)用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)馬上用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。七初中化學(xué)中的例外1.原子

11、都是由質(zhì)子、中子、電子三種根本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無(wú)中子。2.同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe304(Fe：+2、+3價(jià))、NH4N03(N：-3、+5價(jià))。3.雖然物質(zhì)種類(lèi)不同，但其相對(duì)分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。4.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不肯定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。5.排在金屬活動(dòng)性依次表前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換

12、出來(lái)，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽干脆發(fā)生化學(xué)反響，而是先與水發(fā)生置換反響，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,那么發(fā)生化學(xué)反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46.常見(jiàn)金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7.溫度上升，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如固體Ca(0H)2和常見(jiàn)氣體。點(diǎn)燃8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2=2MgO+C。9.物質(zhì)中某元素

13、養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不肯定是純潔物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)10.可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：與02接觸;溫度到達(dá)著火點(diǎn)。但并不是全部的燃燒部必需要有O2參與。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反響就沒(méi)有02參與。11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不肯定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無(wú)氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不肯定是干

14、冰。如：碘。14.有機(jī)化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不肯定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO215.中和反響屬于復(fù)分解反響，但復(fù)分解反響不肯定是中和反響。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl16.屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不肯定是金屬。如：NaCl的水溶液。八初中化學(xué)根本概念中的肯定和不肯定1.單質(zhì)肯定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。2.酸溶液中肯定含有H+，其溶液肯定呈酸性;呈酸性的溶液中肯定含有H+，但其溶液不肯定是酸溶液。如：NaHS04=Na+H+SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。3.堿溶液中肯定含有OH-，其溶液肯定呈堿性;呈堿性的溶液中肯定含有OH-，但其溶液不肯定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反響導(dǎo)致的。4.鹽中肯定含有酸根陰離子.不肯定含有金屬陽(yáng)離子。如：銨鹽。5.氧化物中肯定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不肯定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6有機(jī)物中肯定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不肯定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無(wú)機(jī)物。7溶液肯定是均一、穩(wěn)定、透亮的液體。但均一、穩(wěn)定、透亮的液體不肯定是溶液。如：H20、C2H5OH等那