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1、不不要要留留戀戀海海灘灘上上的的腳腳印印因因?yàn)闉樗鼈儌兘K終究究會(huì)會(huì)被被無(wú)無(wú)情情的的潮潮水水沖沖走走的的難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡61復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。溶解性大小跟溶解性大小跟_有關(guān)。有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。

2、一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解性性只只能能粗粗略略表表示示物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解能能力力的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱，為為了了精精確確表表示示物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解能能力力，化化學(xué)學(xué)上上引引入入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：定義：注意：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài)條件：一定溫度。條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：

3、100克溶劑克溶劑單位：克（單位：克（g）任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的有限的。我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，例如，AgNO3溶液與溶液與NaCl溶液混合，溶液混合，生成白色沉淀生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與結(jié)論解釋與結(jié)

4、論AgNO3溶液溶液+過(guò)過(guò)量量NaCl溶液溶液取上層清液適取上層清液適量，滴加少量量，滴加少量KI溶液溶液結(jié)論：結(jié)論：絕對(duì)不溶絕對(duì)不溶 的物質(zhì)是沒(méi)有的的物質(zhì)是沒(méi)有的白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀Ag+Cl-=AgClAg+I-=AgI有沉淀生成的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)有沉淀生成的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底不能完全進(jìn)行到底Ag和和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？溶解度小于溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的電解質(zhì)稱(chēng)為難溶電解質(zhì) 在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶

5、、難溶等。難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水）化學(xué)上通常認(rèn)為化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5molL-1，就認(rèn)為反應(yīng)完全了，就認(rèn)為反應(yīng)完全了難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)為難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)為020AgCl的溶解度為的溶解度為1.510-4g溶解溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T T時(shí)時(shí):水分子作用下水分子作用下v0tv(溶解溶解)v(沉淀沉淀)一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶

6、解成離子的速率一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和飽和溶溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。例如：例如：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)溶解溶解沉淀沉淀逆、等、逆、等、動(dòng)動(dòng)、定、定、變變 1、定義：、定義：2、表達(dá)式：、表達(dá)式：3、特征：、特征：練習(xí)：練習(xí)：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式電離方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4C

7、aCO3AgClBaSO4=Ba2+SO42-BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)CaCO3=Ca2+CO32-CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgCl=Ag+Cl-AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子化學(xué)計(jì)解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。量數(shù)次方的乘積。固體濃度視固體濃度視為定值為定值=c(Ag+)c(Cl)Ksp 4、溶度積溶度積常數(shù)：常數(shù)：Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)性質(zhì)和和溫溫度度有關(guān)，與

8、濃度無(wú)關(guān)。有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。難溶物溶物Ksp表達(dá)式表達(dá)式Ksp值（25）溶解度（溶解度（g）AgCl1.810-10mol2L-21.810-4AgBr5.010-13mol2L-28.410-6AgI8.310-17mol2L-22.110-7Mg(OH)25.610-12mol3L-36.510-3Cu(OH)22.210-20mol3L-31.710-5=Ag+Cl-=Ag+Br-=Ag+I-=Mg2+OH-2=Cu2+OH-2（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力溶解能力，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么解度有什么關(guān)系

9、關(guān)系？在同溫度下，在同溫度下，同類(lèi)型同類(lèi)型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)，的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大；越大，溶解度越大；不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較。不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較。5、溶度積的意義：、溶度積的意義：5、溶度積的意義：、溶度積的意義：（2）在一定溫度下，）在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（）與溶度積（Ksp）的大）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。當(dāng)當(dāng)Ksp=Qc時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)Ksp Qc時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)Ksp Qc時(shí)，時(shí)，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平

10、衡態(tài)。飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡態(tài)。反應(yīng)向溶解的方向進(jìn)行，溶液不飽和，反應(yīng)向溶解的方向進(jìn)行，溶液不飽和，若加入過(guò)量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)若加入過(guò)量難容電解質(zhì)，難容電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。溶解直到溶液飽和。反應(yīng)向沉淀方向進(jìn)行，溶液過(guò)飽和，有反應(yīng)向沉淀方向進(jìn)行，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液到達(dá)新的平衡；沉淀析出，直到溶液到達(dá)新的平衡；上述就是上述就是溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。討論：對(duì)于平衡討論：對(duì)于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響若改變條件，對(duì)其有何影響(溶液始終飽和溶液始終飽和)改變條件改

11、變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)平衡時(shí)c（Ag+）平衡時(shí)平衡時(shí)c（Cl-）升升溫溫加加水水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：外因：濃度：濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蚣铀♂專(zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)溶解方向移動(dòng)溫度溫度：絕大多數(shù)絕大多數(shù)難溶鹽的溶解難溶鹽的溶解是是吸熱過(guò)程吸熱過(guò)程。同離子效應(yīng)；同離子效應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)6 6、影響沉淀溶解平衡的因素、影響沉淀溶解平衡的因素：1：下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（）A.不溶于不溶于水水的物質(zhì)溶解度為的物質(zhì)溶解度為0B

12、.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B【練習(xí)練習(xí)】2.下列關(guān)于溶解平衡的下列關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法不正確的是（）法不正確的是（）A.溶解平衡是一種溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡平衡B.達(dá)達(dá)到到溶溶解解平平衡衡時(shí)，物物質(zhì)沉沉淀淀和和溶溶解解的的速速率率相相同同C.達(dá)達(dá)到到溶溶解解平平衡衡時(shí)，升升高高溫溫度度平平衡衡將將向向溶溶解解方方向移向移動(dòng)D.達(dá)達(dá)到到溶溶解解平平衡衡時(shí)，加加入入其其他他物物質(zhì)，溶溶解解平平衡衡一定不移一定

13、不移動(dòng)CD 3.有有關(guān)關(guān)AgCl沉沉淀淀的的溶溶解解平平衡衡的的說(shuō)法法正正確確的的是是（）A.AgCl沉沉淀淀的的生生成成和和溶溶解解仍仍在在不不斷斷進(jìn)行行，但但速率相等速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和和Ag+C.升高溫度，升高溫度，AgCl的溶解度增大，的溶解度增大，Ksp增大增大D.向向AgCl飽和和溶溶液液中中加加入入NaCl固固體體，AgCl的的溶解度和溶解度和Ksp都不都不變AC4.下列有關(guān)下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（的敘述中正確的是（）A.Ksp越大越大說(shuō)明明電解解質(zhì)的溶解度越大的溶解度越大B.Ksp只只與與電解解質(zhì)的的本本性性有有關(guān)關(guān)，而而

14、與與外外界界條條件件無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)C.Ksp表表示示難溶溶強(qiáng)強(qiáng)電解解質(zhì)在在水水中中達(dá)達(dá)到到沉沉淀淀溶溶解平衡解平衡時(shí)，溶液中有關(guān)離子，溶液中有關(guān)離子濃度度冪之之積D.Ksp的的數(shù)數(shù)值只只與與難溶溶電解解質(zhì)的的性性質(zhì)和和溫溫度度有關(guān)有關(guān)CD5.氫氧化氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的固體的量減少，可加入少量的（）A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.NaHSO4BDKsp揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之揭示了沉淀溶解平衡體系中離子之間的關(guān)系：間的關(guān)系：相互依存，相互制約相互依存，

15、相互制約二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且、原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。進(jìn)行得越完全越好。2、意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠(chǎng)、意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠(chǎng)廢水的處理等方面有重要意義。廢水的處理等方面有重要意義。3、方法、方法（1）調(diào)）調(diào)pH（2）加沉淀劑）加沉淀劑KspQc,沉淀溶解沉淀溶解2、方法、方法a、酸堿溶解法、酸堿溶解法 如：如：CaCO3溶于鹽酸；溶于鹽酸；FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸；溶于強(qiáng)酸；Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶于強(qiáng)堿b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：

16、Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，H中和中和OH-,平衡右移，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4直接結(jié)合直接結(jié)合OH,生成生成NH3H2O，平衡，平衡右移，從而使右移，從而使Mg(OH)2溶解；溶解；NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,平衡右移，平衡右移，從而使從而使Mg(OH)2溶解。溶解。

17、c、其它沉淀溶解的方法、其它沉淀溶解的方法如如:生成配位化合物使沉淀溶解生成配位化合物使沉淀溶解銀氨溶液的制取銀氨溶液的制取,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+Ag(OH)+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解從而使沉淀溶解.小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律BaCO3Ba2+CO32-+2H+H2O+CO2醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSOBaSO4 4做

18、內(nèi)服造影做內(nèi)服造影劑，為什么不用劑，為什么不用BaCOBaCO3 3做內(nèi)服造影劑？做內(nèi)服造影劑？請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的知識(shí)、請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的知識(shí)、Qc與與Ksp的關(guān)系及所提的關(guān)系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象：供的信息解釋下列現(xiàn)象：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有劇毒，；有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為約為0.91.5 H+和和SO42-不反應(yīng)，不影響不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用所以用Ba

19、SO4 作作“鋇餐鋇餐”你現(xiàn)在能解釋美麗你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！溶洞的形成了吧！CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(來(lái)自大氣）來(lái)自大氣）CaCO3+CO2+H2O+Ca2+將溶液的將溶液的pH調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到4，可除去硫酸銅溶液，可除去硫酸銅溶液（pH約為約為1）中的鐵離子。中的鐵離子。氫氧化物氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)開(kāi)始沉淀時(shí)的的pH值值沉淀完全時(shí)沉淀完全時(shí)的的pH值值常溫下常溫下溶解度溶解度Cu(OH)24.66.61.7310-6gFe(OH)32.73.73.010-9g升高升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氫氧化鐵，水解平衡右移，溶解度小的

20、氫氧化鐵優(yōu)先析出優(yōu)先析出信信息息提提示示CuSO4(aq)(含含F(xiàn)e3+)加入加入Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH=4Fe(OH)3Cu2+閱讀閱讀P66“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考：思考：1.牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2.為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？3.為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)牙釉質(zhì)存在溶解平衡：牙釉質(zhì)存在溶解平衡

21、：F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)（更難溶（更難溶!）糖糖發(fā)酵發(fā)酵有機(jī)酸有機(jī)酸H+(aq)溶解平衡溶解平衡右移右移實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉氯化鈉溶液，然溶液，然后向其中逐滴加入后向其中逐滴加入硝酸銀硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)1的試管里滴加的試管里滴加碘化鉀碘化鉀溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象并紀(jì)錄。并紀(jì)錄。實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加的試管中滴加硫化鈉硫化鈉溶液溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl

22、白色沉淀白色沉淀黃色沉淀黃色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-黃色沉淀黃色沉淀黑色沉淀黑色沉淀2AgI+S2-=Ag2S+2I-(三三)、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化已知已知AgCl、AgI和和Ag2S的的KSP分別為分別為1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀轉(zhuǎn)分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向。化的方向。規(guī)律探究規(guī)律探究AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+KI=I-+K+AgI2AgI(s)2Ag+(aq)+2I-(aq)Na2S=S2-+2Na+Ag2S重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的）是制備鋇化合物的重要原料重要原料:BaSO4不溶于酸，但可

23、以用飽和不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-飽和飽和Na2CO3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液H+（重復(fù)（重復(fù)操作）操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4BaCO3Na2CO3CO32-+2Na+1、BaSO4的的ksp比比 BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)小，為什么可以轉(zhuǎn)化？化？2、飽和、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaC

24、O3？情景：情景：鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患造成安全隱患，因此要定期清除。，因此要定期清除。鍋爐水垢的主要成分為鍋爐水垢的主要成分為CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、CaSOCaSO4 4，在處，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和理水垢時(shí)，通常先加入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液浸泡，然后再向處溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入理后的水垢中加入NHNH4 4ClCl溶液，請(qǐng)你思考：溶液，請(qǐng)你思考：數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)

25、(Ksp)2.Mg(OH)2飽和溶液中，飽和溶液中，Mg2+=1.110-4mol/LMgCO3飽和溶液中，飽和溶液中，Mg2+=2.610-3mol/L物物質(zhì)質(zhì)CaSO4CaCO3Mg(OH)2MgCO3Ksp7.110-52.810-95.610-126.810-6應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例:化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式除去水垢除去水垢CaSO4+CO32-C

26、aCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+Mg2+2H2O 用用鹽鹽酸酸或或飽飽和和氯氯化化銨銨液液解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。a.一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)較強(qiáng)的物質(zhì)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)為溶解能力相對(duì)較弱較弱的物質(zhì)。的物質(zhì)。b.一定條件下，一定條件下，溶解能力相對(duì)溶解能力相對(duì)較弱較弱的物質(zhì)的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)較強(qiáng)的物質(zhì)的物質(zhì)。3在含有在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加

27、入固體沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，后，則則Mg(OH)2沉淀（沉淀（）A.溶解溶解B.增多增多C.不變不變D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷1.1.在在在在0.1molL0.1molL-1-1KClKCl、KBrKBr、KIKI混合溶液中混合溶液中混合溶液中混合溶液中,逐滴加入逐滴加入逐滴加入逐滴加入AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是最先產(chǎn)生的沉淀是最先產(chǎn)生的沉淀是最先產(chǎn)生的沉淀是（）（）（）（）A AAgClAgClBBAgBrAgBrC CAgIAgIDD三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生C C練習(xí)練習(xí)C2.要除去要除去MgCl2酸性溶液里少

28、量的酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的，不宜選用的試劑是（試劑是（）A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)2A A4.4.把把把把Ca(OH)Ca(OH)2 2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡Ca(OH)Ca(OH)2 2(s)CaCa2+2+(aq)+2OH+2OH-(aq)則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是則下列說(shuō)法正確的是A.A.恒溫下向溶液中加恒溫下向溶液中加恒溫下向溶液中加恒溫下向溶液中加CaO,CaO,后溶液的后溶液的后溶液的后溶液的pHpH升高升高

29、升高升高B.B.給溶液加熱，溶液的給溶液加熱，溶液的給溶液加熱，溶液的給溶液加熱，溶液的pHpH升高升高升高升高C.C.向溶液中加入向溶液中加入向溶液中加入向溶液中加入NaNa2 2COCO3 3溶液，其中的固體質(zhì)量增加溶液，其中的固體質(zhì)量增加溶液，其中的固體質(zhì)量增加溶液，其中的固體質(zhì)量增加D.D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOHNaOH固體，固體，固體，固體，Ca(OH)Ca(OH)2 2固體質(zhì)量固體質(zhì)量固體質(zhì)量固體質(zhì)量不變不變不變不變C C5.工業(yè)廢水中常含有工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是具有的相關(guān)性質(zhì)是()A在水中的溶解能力大于在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力與在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性二者均具有較強(qiáng)的吸附性A A