《人教版九年級化學課件：第五單元化學方程式第一章質(zhì)量守恒定律.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學課件：第五單元化學方程式第一章質(zhì)量守恒定律.ppt（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,做人之道：當信用沒了，也就意味著人格破產(chǎn)。,氧化汞受熱分解,氧化汞 HgO,加熱,汞+ 氧氣,Hg O2,45.0,3.5,41.5,= +,提出問題,物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間存在什么關系呢？,猜想1:參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,猜想2:參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,猜想3:參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,進行猜想,主要實驗步驟： 1、稱量反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和；,設計實驗,3、稱量反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和；,2、使反應

2、發(fā)生；,4、比較反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關系。,觀察和探究的問題 （1）、觀察反應物和生成物的狀態(tài)及其他變化； （2）、實驗中觀察到的質(zhì)量變化情況.,方案一：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒,95.9g,95.9g,磷+氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5,點燃,分析：,參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。,現(xiàn)象：,錐形瓶內(nèi)產(chǎn),方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定,m1,m2=m1,鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵,Fe,FeSO4,CuSO4,Cu,分析：,參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。,鐵釘表面有紅色的金

3、屬，溶液變?yōu)闇\綠色。,現(xiàn)象：,1. 質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學反應,質(zhì)量守恒定律,理解質(zhì)量守恒定律應注意幾點：,3. “參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,2.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”, 如沉淀、氣體等都應考慮進去。,思考：100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？,練習：已知3克碳和8克氧氣恰好完全反應生成11克二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。,11克,11克,

4、11克,11克,實驗5-1,碳酸鈉 + 鹽酸氯化鈉 + 水 + 二氧化碳,Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2,劇烈反應，產(chǎn)生大量氣體。,反應后，天平不平衡，質(zhì)量減輕。,現(xiàn)象1：,現(xiàn)象2：,碳酸鈉 Na2CO3,【想一想】你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？,實驗5-2,鎂+氧氣氧化鎂,點燃,Mg O2 MgO,實驗5-1和實驗5-2中第二次稱量的結果與你預計的是否一致？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？,反應后，質(zhì)量增加。,現(xiàn)象1：,現(xiàn)象2：,【想一想】你預計這個反應前后的稱量結果是否會有變化？,燃燒時發(fā)出發(fā)出白光并放熱，生成白色固體。,討論：,以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化

5、學反應中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說明化學反應為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。,討論,質(zhì)量守恒的原因,原 子,種類 數(shù)目 質(zhì)量,不變,元 素,種類 質(zhì)量,不變,各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,（化學反應中）,成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(CaCO3)變成黃金，請你用化學知識說明石灰石能不能變成黃金的道理。,討論,這種用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。,碳+氧氣二氧化碳,點燃,“和”,“反應條件”,“生成”,反應物,生成物,12 : (216) : (12+216),12 : 32 : 44,質(zhì)量比：,12

6、 +32 44,說明什么？,化學反應遵守質(zhì)量守恒定律,每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,說明什么？,=,C原子個數(shù),O原子個數(shù),原子總個數(shù),1,1,2,2,3,3,化學反應中原子的數(shù)目不變，體現(xiàn)了化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。,1個C原子,1個O2分子,1個CO2分子,每一個碳原子可以和一個氧分子反應生成一個二氧化碳分子。,微觀意義,微觀意義,微觀意義,微觀意義：,C原子數(shù),O2分子數(shù),CO2分子數(shù),1,1,1,：,：,：,：,【視頻】氫氣還原氧化銅,【討論】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的的化學方程式能提供給你哪些信息？,1.硫在氧氣中燃燒

7、的反應： 2.鐵與硫酸銅溶液的反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3.鐵絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應：,S + O2 SO2,點燃,H2 + CuO Cu + H2O,加熱,32 ：32 ： 64,2 ： 79.5 ： 63.5 ： 18,56 ：159.5 ： 152 ：63.5,1.已知A+B= C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為_。,達標檢測,5:1,2、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。,碳,氫,氧,石蠟 + 氧氣 二氧化碳 +水 O2 CO2 H2O,點燃,再見,