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1、金屬的化學性質(zhì)考試說明1. 認識常見金屬的主要化學性質(zhì)。2能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。聚焦考點溫習理解考點1 金屬的化學性質(zhì)1. 金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng):A鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式：4Al+3O2 =2Al2O3；B銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式：2Cu + O2 2CuO；C在點燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒，化學反應(yīng)方程式：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4；D金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。（2） 金屬與酸的反應(yīng):AMg和HCl： 2HCl + Mg = MgCl2+ H2；B Fe和HCl：2HCl

2、 + Fe = FeCl2+ H2該類反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬； 酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3） 金屬與鹽溶液的反應(yīng) Fe和CuSO4：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。 該反應(yīng)的條件：反應(yīng)物中金屬的（K、Ca、Na除外）活動性強于鹽中金屬； 反應(yīng)物中的鹽必須可溶。2由一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。特點：反應(yīng)物、生成物 都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。【溫馨提示】當兩種或多種金屬化合物在溶液中同時存在時，最不活潑的金屬先從溶液中置換出來；鐵與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的是+2價的鐵的化合物。

3、名師點睛典例分類類型一、金屬與氧氣的反應(yīng)【例1】【2016年遼寧省本溪市】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是A紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 B木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體C鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 D硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰【答案】D【點睛】考查金屬與氧氣的反應(yīng)解這類題要做到根據(jù)金屬的活潑性，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，熟記金屬與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。類型二、金屬酸溶液的反應(yīng)【例2】【2016年四川省成都市】金屬于鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B四種金屬中活動性最強的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：2Fe+6

4、HCl=2FeCl3+3H2【答案】B【解析】A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，故錯誤；故選B 【點睛】本題考查金屬活動性順序的運用，在解題時金屬與酸溶液的反應(yīng)時，金屬必須是氫前的活潑金屬，而與鹽溶液反應(yīng)時，只有前后的順序沒有氫的界限，這是運用時需要注意的問題類型三、鹽溶液的反應(yīng)【例3】【2016年北京市】下

5、列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是AZnBAlCAgDFe【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬性強的金屬能把金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，選項中只有金屬銀在金屬銅的后面，不能置換出金屬銅，故答案選擇C 【點睛】解題的關(guān)鍵是，根據(jù)題中的敘述，依據(jù)金屬活動性順序，排出題中所涉及到的金屬單質(zhì)的活動性強弱，按照金屬活動性順序的應(yīng)用原則進行解題即可。課時作業(yè)能力提升1【2016年四川省廣安市】常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為X+3AgNO33Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（）A該反應(yīng)是置換反應(yīng) BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出【答案】B

6、2【2016年四川省雅安市】金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NiX = CuNiSO4 ，則下列說法錯誤的是ANi的化合價由0價變?yōu)?2價BX的化學式為CuSO4C該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變DCu的金屬活動性比Ni強【答案】D【解析】根據(jù)題中提供的反應(yīng)可知，ANi的化合價由0價變?yōu)?2價，是正確的敘述；BX的化學式為CuSO4，是正確的敘述；C該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，是正確的敘述；DCu的金屬活動性比Ni強，是錯誤的敘述，Cu的金屬活動性比Ni弱，因為金屬鎳能置換出銅；故答案選擇D3【2016年陜西省】錳和鎳（Ni）都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無

7、明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）AMn、Ni、Cu BMn、Cu、Ni CNi、Mn、Cu DCu、Mn 、Ni【答案】A【解析】將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，證明金屬活動性MnNi；將鎳絲插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性Ni Cu；所以三種金屬的活動性有強到弱的順序是MnNiCu，所以選項A正確。4【2016年內(nèi)蒙古呼和浩特市】已知：2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中

8、加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵B濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅D濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅【答案】B5【2016年山西省】在學習金屬的化學性質(zhì)是，老師給大家演示了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是（ ）A銅片表面始終沒有明顯變化 B一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)【答案】C【解析】A銅表面會有銀白色固體析出，錯誤；B溶液由無色變?yōu)樗{色，錯誤；C根據(jù)生成物一定有CuSO4生成，

9、硝酸銀溶液可能完全反應(yīng)，也可能只有部分發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，正確；D在金屬活動性順序表中，銀在銅之后，銀和硫酸銅不發(fā)生反應(yīng)，錯誤。故答案是選項C。6【2016年廣東省南寧市】將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A濾液中最多含有兩種溶質(zhì) B濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2C濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn【答案】D7【2016年河南省】相同質(zhì)量的鎂鋁鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充

10、分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的個數(shù)為A5個 B4個 C3個 D2【答案】C【解析】根據(jù)化合價及得失電子的數(shù)目可知，如果酸溶液足量，生成氫氣的關(guān)系為AlMgZn，如果金屬均過量，生成的氫氣的量按稀鹽酸計算，故生成的氫氣一樣多AlMgZn；如果酸對于鎂和鋅過量，鋁不足生成的氫氣可能為AlMgZn；故答案選擇C 8【2016年湖南省岳陽市】在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放

11、入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（）A天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【答案】CD【解析】根據(jù)化學方程式可得：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H254 294 618 98 2Mg+H2SO4=MgSO4+H224 98 2A、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，鎂可能剩余，故A對；B、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有

12、剩余，故B對；C、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，酸不可能有剩余。故C錯誤；D、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，酸不可能有剩余，故D錯誤。故選CD。 9【2016年山東省棗莊市】X、Y、Z為三種金屬，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFe Cu Ag BCu Hg Ag CMg Zn Fe DFe Ag Cu【答案】A10【2016年山東省濟寧市】在定量研究金屬與酸的化學反應(yīng)時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，

13、正確的是（）Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMg=Zn生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23：24：65生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2：1：1A B C D【答案】D11【2016年福建省泉州市】 甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，它們存在如圖所示的變化關(guān)系，其中 “”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“ ”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）。已知：甲是日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬，丙溶液呈藍色，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液。（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一種用途是 。（2）乙和丁反應(yīng)生成丙，丁可能是 。（3）寫出甲與丙反應(yīng)的化學方程式 _， 該反應(yīng)的基本類型是 。（4）將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是 ，可能存在的陽離子是 。【答案】（1）Fe（或其它合理答案） CuSO4 生產(chǎn)化肥 （2）氧化銅（或其它合理答案） （3）Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4（或其它合理答案） 置換反應(yīng) （4）亞鐵離子（或其它合理答案） 銅離子（或Cu2+）12【2016年湖南省岳陽市】 同學們在學習金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外?！被瘜W興趣小組的同學們對此產(chǎn)生了