《2020高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池作業(yè)含解析新人教版選修4202001101104.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池作業(yè)含解析新人教版選修4202001101104.doc（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、電解池1下列關(guān)于電解池的敘述中，正確的是()A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到電子與陰離子在陽極上失去電子的總數(shù)相等答案D解析電解池的電解質(zhì)溶液中離子定向移動形成電流，故A項錯誤；電解池中的電子流向是由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流回電源的正極，故B項錯誤；在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故C項錯誤。2下列說法錯誤的是()A電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的

2、過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成答案C解析電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程，電解過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化；而金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故A、B、D三項正確。電解質(zhì)只有存在自由移動的離子時，才有可能導(dǎo)電，C錯誤。3下圖中能驗證飽和食鹽水(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(下列各圖中的電極均為惰性電極)()答案D解析電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物是Cl2，陰極產(chǎn)物是H2、NaOH，根據(jù)圖中的電子流向先確定裝置中電源的正、負(fù)極，從而確定電解池的陰、陽極，然后判斷電極產(chǎn)物以及檢驗方法，D項

3、符合題意。4用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11答案D解析電解稀H2SO4，實質(zhì)是電解水，因溶劑減少，H2SO4濃度將增大，故溶液的pH變??；電解稀NaOH溶液，雖然OH在陽極放電，但H同時也在陰極放電，其實質(zhì)同樣是電解水，溶液的濃度也將變大，故溶液的pH變大；電解Na2SO4溶液，其實質(zhì)也是電解水，在陰極和陽極分別析出H2和O2，二者的物質(zhì)的量之比為21；電解CuCl2溶

4、液，在陰、陽兩極上分別析出Cu和Cl2，二者的物質(zhì)的量之比為11。酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(1)電極材料惰性電極：Pt、Au、石墨等?；钚噪姌O：除Pt、Au等外的金屬。(2)電極反應(yīng)規(guī)律陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序：AgFe3Cu2H。陽極：首先看電極，如果是活性電極，則電極材料失去電子，被溶解，如果是惰性電極，根據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：S2IBrClOH。5將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間

5、，則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為 ()A355108 B108355C81 D12答案C解析將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應(yīng)：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，攪拌、靜置、過濾，濾液為KNO3和NaNO3溶液，電解時發(fā)生反應(yīng)：2H2O2H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為32(22)81。6用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

6、()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2答案B解析AgNO3應(yīng)加入一定量的Ag2O，NaOH應(yīng)加入一定量的H2O，KCl應(yīng)加入一定量的HCl，CuSO4應(yīng)加入一定量的CuO，才能夠使溶劑恢復(fù)到原來的成分和濃度。故選B項。7利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是()A通電后，Ag向陽極移動B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=AgD當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初答案C解析銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag向陰極移動，陰極反應(yīng)為Age=Ag。將電源反接，陽極上Cu、Ag均會溶解，銅牌不可能恢復(fù)如初。電鍍

7、與電解精煉銅(1)電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2濃度會逐漸減小。(2)電鍍的特點：一多、一少、一不變。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解；一不變指電鍍液濃度不變。8用硫酸銅溶液作電解液，對含有Fe、Zn、Ag雜質(zhì)的粗銅進行電解精煉。電解過程中，在相同時間內(nèi)，下列說法正確的是()A陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等B陰、陽兩極的質(zhì)量變化量一定相等C陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大D電解質(zhì)溶液的組成始終保持不變答案A解析根據(jù)得失電子守恒可知，電解過程中

8、陰、陽兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，A項正確；電解精煉時，陽極上Zn、Fe優(yōu)先放電，而Ag成為陽極泥，陰極僅發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu，所以陰、陽兩極的質(zhì)量變化量不一定相等，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小，故B、C兩項錯誤；電解質(zhì)溶液中會引入Zn2、Fe2等，故D項錯誤。9用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為31的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是()A2Cu22H2O2Cu4HO2BCu22ClCuCl2C2Cl2H2O2OHH2Cl2D2H2O2H2O2答案C解析由n(CuSO4)n(NaCl)31得n(Cu2)n(Cl)31，由于陰離子的放電順序為ClO

9、HSO，陽離子的放電順序為Cu2HNa，故該電解過程分為三個階段。第一階段，電解CuCl2溶液：Cu22ClCuCl2。第二階段，電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu4HO2。第三階段，電解水：2H2O2H2O2。10電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5060之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計如圖所示裝置。(1)實驗時若污水中離子濃度較小，則導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速

10、率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的_(填序號)。ABaSO4 BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：_；_。(3)電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_。答案(1)C(2)Fe2e=Fe22H2O4e=4HO2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)CO2解析(1)為了增強溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶的強電解質(zhì)，排除A和B，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5060之間，因此不能添加NaOH。(2)電解時鐵作陽極，因此主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2，同時也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的水電離出的OH失電子，被氧化成O2。(3)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負(fù)極有水生成，所以負(fù)極必有CO參加反應(yīng)，同時根據(jù)碳元素守恒可知A必為CO2，負(fù)極反應(yīng)式可表示為CH44CO8e=5CO22H2O。- 5 -