《浙江鴨2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課后達標檢測.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江鴨2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課后達標檢測.doc（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課后達標檢測一、選擇題1(2020紹興一中高二期中)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碳在氧氣中的燃燒B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2答案：C2(2017浙江11月選考，T5)下列不屬于化石燃料的是()A煤B石油C天然氣 D甲醇答案：D3下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能C植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能D植物燃燒時放出的能量來源于太陽能答案：D4已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確

2、的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量解析：選D。XY=MNH0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯誤。5已知拆開1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)

3、H480.4 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H240.2 kJmol1C拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量DH(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出462.8 kJ的能量答案：A6(2020寧波選考適應(yīng)性考試)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)I2(？)2HI(g)H19.48 kJ/molH2(g)I2(？)2HI(g)H226.48 kJ/mol下列判斷不正確的是()A中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D1 mol固態(tài)碘升華時將吸收3

4、5.96 kJ的熱量解析：選C。根據(jù)反應(yīng)熱H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，說明中反應(yīng)物的總能量大于中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時的能量大于在固態(tài)時的能量，則中的I2為氣體，中的I2為固體，故A、B都正確；由于兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由得I2(s)I2(g)HH2H126.48 kJ/mol(9.48 kJ/mol)35.96 kJ/mol，說明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，故D正確。7N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知：斷裂N4(g)中 1 mol NN鍵吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N

5、N 放出941 kJ能量。下列說法正確的是()A形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量BN4(g)比N2(g)更穩(wěn)定C1 mol N2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362 kJDN4(g)=2N2(g)H724 kJmol1解析：選C。從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個 NN鍵，形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出6193 kJ 的能量，A項錯誤；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個NN鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)可知H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，這說明 N2(g)的總能量小于 N4(g)，因此N2(g)比

6、N4(g)更穩(wěn)定，B項錯誤；根據(jù)B選項中分析可知1 mol N2(g)完全轉(zhuǎn)化為 N4(g)，體系的能量增加 362 kJ，C項正確；由B項可知，D項錯誤。8(2020寧波高二月考)在25 、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1解析：選A。由題知表示各物質(zhì)標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO

7、2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。9(2019浙江4月選考，T23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)

8、H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D對于MgCO3和CaCO3，H1H2H3答案：C二、非選擇題10(2020杭州選考模擬)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和 1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，則圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入_(填“”或“”)。寫出表示丙烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出 1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1

9、645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kJ。碳在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該

10、反應(yīng)的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。解析：(1)丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，H為“”。標準燃燒熱是101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1。n(二甲醚)1 455 kJmol11 moln(二甲醚)2 215.0 kJmol11 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。(2)由3可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol

11、1，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3)kJ。利用蓋斯定律計算反應(yīng)C(s)O2(g)=CO(g)的H，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的標準燃燒熱。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol113(2)3Q1Q2Q3碳和CO的標準燃燒熱11測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱H為57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液和30 mL 0.50 molL1硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械?/p>

12、空白：溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)/H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測

13、定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度解析：(1)寫熱化學(xué)方程式時除注意化學(xué)方程式配平外，還要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，H的符號和單位。(2)實驗2的誤差太大要舍去。H53 504 Jmol153.5 kJmol1。a、c項易使部分熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果偏低；b項仰視讀數(shù)，V(NaOH)偏大，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；d項會使溫差變小，導(dǎo)致結(jié)果偏低。答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1acd12(2020溫州選考模擬)能源危機是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源

14、“開源節(jié)流”的是_。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標準燃燒熱H為_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497

15、 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(2)由圖知石墨的能量比金剛石的小，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；石墨的標準燃燒熱HH3H2110.5 kJmol1(283.0 kJmol1)393.5 kJmol1。n(CO)28 gmol1n(CO2)44 gmol136 g，n(CO)n(CO2)1 mol，所以n(CO)n(CO2)0.5 mol，放出的熱量為110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)

16、設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則946 kJmol1497 kJmol12x180.0 kJmol1，x631.5 kJmol1。(4)由圖知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，將該式減去N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol113已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔和液氨。請回答下列問題。(1)下

17、列說法正確的是_。A液氨在汽化過程中H0B乙炔(CHCH)和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而釋放能量C乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時不產(chǎn)生有毒物質(zhì)D這種新型燃料燃燒過程中只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能(2)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是_。A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H kJmol1BC2H2O2=2CO2H2OH kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1(3)已知下列數(shù)據(jù)

18、：化學(xué)鍵HNHONNO=O斷鍵所需能量/(kJmol1)386463942498請寫出NH3(g)完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析：(1)選項A，液氨汽化過程中需要吸收熱量，故H0，錯誤；選項B，乙炔和液氨在封閉體系中不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；選項C，在純氧中，C2H2完全燃燒的產(chǎn)物為CO2、H2O，NH3完全燃燒的產(chǎn)物為N2和H2O，這些產(chǎn)物都是無毒的，正確；選項D，燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，錯誤。(2)a g C2H2完全燃燒釋放出b kJ熱量，所以1 mol C2H2完全燃燒生成CO2、液態(tài)水時釋放出 kJ熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知選項C正確。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：2NH3(g)O2(g)=N2(g)3H2O(g)，反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的熱量23 mol386 kJmol1 mol498 kJmol13 063 kJ，生成物分子形成時釋放出的熱量1 mol942 kJmol132 mol463 kJmol13 720 kJ，整個反應(yīng)釋放出的熱量3 720 kJ3 063 kJ657 kJ。其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)O2(g)=N2(g)3H2O(g)H657 kJmol1。答案：(1)C(2)C(3)2NH3(g)O2(g)=N2(g)3H2O(g)H657 kJmol18