《2021版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化4第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2021版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化4第三單元電解原理金屬的腐蝕與防護(hù)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)蘇教版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高考總復(fù)習(xí)第三單元 電解原理 金屬的腐蝕與防護(hù)一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成B電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁C電鍍時(shí)，用鍍層金屬做陽(yáng)極D將鋼閘門(mén)與外接電源正極相連，可防止其腐蝕 解析：選C。A項(xiàng)，水中的H在陰極放電，溶液中c(OH)增大，燒堿在陰極區(qū)生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，正確；D項(xiàng)，將鋼閘門(mén)與外接電源負(fù)極相連，做陰極(外加電流陰極保護(hù)法)，可防止其腐蝕，錯(cuò)誤。2.電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電

2、極為惰性電極。下列敘述中正確的是()A是原電池裝置，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B是電解裝置，只發(fā)生物理變化 C左右池中得到淡水DA膜是陰離子交換膜，B膜是陽(yáng)離子交換膜解析：選D。A項(xiàng)，該裝置有外接電源，是電解池，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；a為陽(yáng)極，海水中的Cl、OH放電，海水中的陰離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左池，b為陰極，海水中的H放電，海水中的陽(yáng)離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右池，所以左右兩池得不到淡水，中間得到的是淡水，C錯(cuò)誤，D正確。3.探究電解精煉銅(粗銅含有Ag、Zn、Fe)和電化學(xué)腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是()A精煉銅時(shí)，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，X電極反應(yīng)為Cu22e=Cu B精煉銅

3、時(shí)，溶液中Ag、Zn2、Fe2濃度增大CX電極為石墨，Y電極為Cu，則銅受到保護(hù) DX電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵受到保護(hù)解析：選C。A項(xiàng)，精煉銅時(shí)，X為陽(yáng)極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag的金屬性弱于銅，不會(huì)在陽(yáng)極放電，以沉淀形式形成陽(yáng)極泥，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為陰極，受到保護(hù)，正確；D項(xiàng)，X為陽(yáng)極，鐵作陽(yáng)極，優(yōu)先失電子，錯(cuò)誤。4(2020鎮(zhèn)江高三檢測(cè))如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是下表中的()選項(xiàng)a極板b極板X(qián)ZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：

4、選A。由題意知，通電后a極板質(zhì)量增加，說(shuō)明有金屬析出，由此可知，a極為電解池的陰極，則X為電源負(fù)極，B、C均不符合；又b處放出的是無(wú)色、無(wú)味的氣體，D不符合。5(2020山西四校聯(lián)考)500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.3 molL1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是()A原混合溶液中c(Na)0.2 molL1B電解后溶液中c(H)0.2 molL1C上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol解析：選B。陽(yáng)極是陰離子放

5、電，放電能力：OHNO，根據(jù)題給信息，陽(yáng)極一定是OH放電，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子；陰極離子放電能力：Cu2HNa，所以Cu2先放電，然后是H放電，陰極生成0.05 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，根據(jù)得失電子守恒知，Cu2轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，n(Cu2)0.05 mol。所以原溶液中nCu(NO3)20.05 mol，又n(NO)0.3 molL10.5 L0.15 mol，則n(NaNO3)0.05 mol。原混合溶液中c(Na)0.1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析及電解總方程式Cu22H2OCuH2O22H可知，生成0.05 mol Cu、0.05

6、 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H，電解后溶液中c(H)0.2 molL1，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()Aa、d處：2H2O2e=H22OHBb處： 2Cl2e=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e=Fe2D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅解析：選B。由于有外接電源，所以實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二均為電解池裝置。實(shí)驗(yàn)一中，a為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，b為

7、陽(yáng)極。a、d處發(fā)生反應(yīng)2H2O2e=H22OH，A項(xiàng)正確；若b處發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=Cl2，不足以解釋b處“變紅”和“褪色”現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c處鐵做陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Fe2e=Fe2，由于生成的Fe2濃度較小，且pH試紙本身有顏色，故顏色上無(wú)明顯變化，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)二中，兩個(gè)銅珠的左端均為陽(yáng)極，右端均為陰極，初始時(shí)兩個(gè)銅珠的左端(陽(yáng)極)均發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2，右端(陰極)均發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，一段時(shí)間后，Cu2移動(dòng)到m處，m處附近Cu2濃度增大，發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu，m處能生成銅，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題7SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。下列有關(guān)說(shuō)

8、法錯(cuò)誤的是()Aa極為直流電源的正極，與其相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陰極得到2 mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H為2 molC吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2S2O2H2O=N24HSOD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO22e2H2O=SO4H解析：選AD。A項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，HSO得電子生成S2O，a極為直流電源的負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HSO2e2H=S2O2H2O，陰極得到2 mol電子時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H為2 mol，正確；C項(xiàng)，吸收池中S2O與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HSO，離子方程式為2NO2S2O2H2O=N24HSO，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生失去

9、電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO22e2H2O=SO4H，錯(cuò)誤。8(2020連云港高三一診)一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A外電路電子的移動(dòng)方向：A電源BB氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性C電極D為惰性電極，E為活潑電極D電極D的電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12解析：選D。苯環(huán)己烷，相當(dāng)于加氫，為還原反應(yīng)，所以電極D為陰極，電極E為陽(yáng)極，A為負(fù)極，B為正極。A項(xiàng)，電子由A極電極D，電極EB極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極OH放電生成氧氣，氣體X為氧氣，通常表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，E為陽(yáng)極，若活潑電極為陽(yáng)極，優(yōu)先失電子，無(wú)氣體X生成，錯(cuò)誤。9(2020揚(yáng)州模擬)

10、H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()AM室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24HBN室中：a%b%C膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體解析：選BD。A項(xiàng)，M室為陽(yáng)極室，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，正確；B項(xiàng)，N室為陰極室，H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2和OH，溶液中OH濃度增大，即a%b%，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極室中H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室中B(OH)穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，則膜為陰膜，正確；D項(xiàng)，每生成1 mol

11、 產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移1 mol電子，陰極室生成0.5 mol H2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，錯(cuò)誤。三、非選擇題10ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_，電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕。其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填字母)。aNaOHbZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)。解析：(1)還原性

12、較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)除雜原則是加入的物質(zhì)要過(guò)量(以除盡雜質(zhì))且不能引入新雜質(zhì)，故選Zn將Cu2置換而除去。(3)陰極上應(yīng)是H得電子。由關(guān)系式知，MnSO4MnO22e，電路中通過(guò)2 mol電子產(chǎn)生1 mol MnO2，即87 g。答案：(1)Zn正極(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H2e=H287 g11知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_(填化學(xué)式)，U形管_(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

13、(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)。(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。圖3是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：(1)題圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽(yáng)極，右邊電極是電解池陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近產(chǎn)生NaOH。(2)要制取“84”消毒液，應(yīng)創(chuàng)造氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成

14、NaClO的環(huán)境，為了使反應(yīng)更充分，則下面電極生成氯氣，上面電極附近有NaOH生成，上面電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極，d為正極。(3)依據(jù)題干信息，陽(yáng)極上Cl被氧化為ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。電極上得到或失去一個(gè)電子，電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜。答案：(1)H2右(2)負(fù)ClH2OClOH2(3)Cl5e2H2O=ClO24H0.01 mol12如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀(guān)察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被_(填“氧化”或“還原”)；向插入石墨棒的玻

15、璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀(guān)察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)裝置2中的石墨是_極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 molL1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀(guān)察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為_(kāi)極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。解析：(1)裝置1，由石墨棒附近的溶液變紅可知，

16、石墨棒做正極，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，鐵釘做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)由裝置2兩電極活潑性強(qiáng)弱得Cu是負(fù)極，總反應(yīng)的離子方程式，即該裝置中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)由裝置3甲燒杯中石墨電極附近首先變紅可知，該極上H放電，即該極為陰極，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，由此可知，電源M端為正極；因電源M端為正極，則N端為負(fù)極，乙中Cu為陰極，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H；兩池中的對(duì)應(yīng)關(guān)系：Cu2eH2 64 g 1 mol 0.64 g 0.01 mol即H2體積為224 mL。答案：(1)氧化O24e2H2

17、O=4OH(2)正2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)正Fe2e=Fe22Cu22H2O2CuO24H22413電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之間，通過(guò)電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。ABaSO4 BCH3CH2OHCNa2

18、SO4 DNaOH(2)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是._；._ _。(3)電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是_。(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_。解析：(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除A和B，考慮到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.06.0之間，因此不能添加NaOH。(2)電解時(shí)鐵做陽(yáng)極，因此主要發(fā)生Fe2e=Fe2，同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即水失電子被氧化生成O2。(3)根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式。(4)由于原電池的負(fù)極產(chǎn)物有水生成，所以負(fù)極必有CO參加反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)碳元素守恒可知，A必為CO2，負(fù)極反應(yīng)式可表示為CH44CO8e=5CO22H2O。答案：(1)C(2)Fe2e=Fe22H2O4e=O24H(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)CO28