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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列生活中常見的物質中，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是A牛奶B白糖水C豆?jié){D雞蛋清溶液2、已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各

2、組物質氧化性強弱順序正確的是（）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+3、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A BC D4、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是( )AH2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B和都是還原劑C被氧化時，轉移電子D5、下列敘述錯誤的是A膠體粒子的直徑在 1100 nm 之間 B氫氧化鐵膠體帶正電C可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷6、下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）A

3、用NaOH溶液吸收CO2，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C分離Na2CO3溶液和苯，選D粗鹽提純，選和7、某單原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的質量為mg，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是 ( )A該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/M LD該氣體一個分子的質量為M/NA g8、如圖所示的實驗操作中正確的是()ABCD9、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A容量瓶 B試管 C錐形瓶 D量筒10、下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NAB在標準狀況下,

4、22.4 L CO和N2的混合物的物質的量為1molC在標準狀況下, 18g H2O的體積為22.4 LD1mol SO2的體積為22.4 L11、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應。由此可知原溶液中A存在3種離子BCl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl不存在DCO32可能存在12、下列各組物質分類正確的是( )酸堿

5、鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石AABBCCDD13、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（）A酒精B濃硫酸C汽油D氯酸鉀14、CH4+2O2CO2+2H2O屬于下列反應類型中的( )A復分解反應B置換反應C氧化還原反應D分解反應15、下列有關烷烴的敘述中，正確的是在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D16、

6、下列物質屬于電解質的是A稀鹽酸 B二氧化碳 C氯化鈉 D鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（

7、2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_（填離子符號），其物質的量濃度為_。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

8、KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：_。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_。18、某溶液的溶質離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向實驗所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學提出下列假設：只

9、存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。19、除去下列物質中混有的少量雜質，把適當?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相應的橫線上。A加適量鹽酸、過濾B加適量水、過濾、蒸發(fā)C加適量水、過濾D加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀_。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉_。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽_。20、使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是

10、_A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC稱取25g膽礬溶解在1L水里D將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_。（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色

11、。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。_+_+_HIO3+_該反應中，_元素的化合價升高。（b）把 KI 換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。（c）加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小數(shù)）。2023學年模擬測試卷參考

12、答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】膠體有丁達爾效應?！绢}目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達爾效應，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應。故選B。2、B【答案解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+

13、，綜上得到氧化性順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B?！敬鸢更c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。3、B【答案解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是易燃易爆標志，D項錯誤；答案選B。考點：考查常見的化學品標志。4、B【答案解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2；硫元素的化合價變化為：+2；氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產(chǎn)物是Fe3O4；A. O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據(jù)反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B. 失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D. 根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故D錯誤；故選B。5、B【答案解析】A分散質粒子的直徑在1 nm100 nm之間的