《2023年屆九年級化學下冊教案實驗活動　金屬的物理性質和某些化學性質.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023年屆九年級化學下冊教案實驗活動　金屬的物理性質和某些化學性質.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質1金屬的物理性質。2金屬的化學性質及活動性強弱探究。金屬的化學性質及活動性強弱探究。金屬活動性強弱的探究。一師一優(yōu)課一課一名師(設計者：)一、創(chuàng)設情景明確目標提起金屬，同學們都不會感覺陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請同學們仔細觀察它們分別是什么，然后我們分組來完成以下實驗。二、自主學習指向目標自讀課本P24，完成下列問題。見學生版導學案第11頁自主學習案。三、合作探究達成目標金屬的物理性質1觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。答案：鎂、鋅、鐵都是銀白色，有光澤；銅是紫紅色，有光澤。2

2、銅片和黃銅相互刻劃，看到什么現(xiàn)象？得到什么結論？答案：黃銅片能把銅片刻劃出劃痕，黃銅的硬度比銅的大。3請你設計實驗證明銅絲具有導電性？答案：把銅絲串聯(lián)在一個閉合電路中，小燈泡會發(fā)光，說明銅具有導電性?！窘處燑c撥】金屬的物理共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導熱性、導電性。【反思小結】合金比組成它們的金屬硬度大?！踞槍τ柧殹?(1)常溫下，金屬都是固體(_汞_除外)，大多數(shù)呈現(xiàn)_銀白_色的金屬光澤(銅為_紫紅_色，金為黃色)，大多數(shù)為_電_和_熱_的良導體，有_延展_性，質軟，密度較大，熔點較高。(2)常見的金屬中導電性最強的是_銀_；密度最小的是_鋰_；熔點最高的是_鎢_；密度最大的是_鋨_。金

3、屬的化學性質4在酒精燈火焰上加熱一根銅絲，看到的現(xiàn)象是_表面變成黑色_，反應的方程式是_2CuO22CuO_。5分別向裝有鎂條、鋅粒、鐵片、銅片的試管中加入鹽酸，看到的現(xiàn)象是_鎂條、鋅粒、鐵片上都有氣泡且依次減弱，銅片上無明顯現(xiàn)象_；反應的方程是_Mg2HCl=MgCl2H2_、_Zn2HCl=ZnCl2H2_、_Fe2HCl=FeCl2H2_。6請設計最簡單實驗，證明鐵、銅、鋁的金屬活動性強弱。實驗步驟現(xiàn)象結論把鐵絲伸入CuSO4溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質鐵比銅活潑把銀絲伸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象銅比銀活潑【教師點撥】1稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強調實驗的安全性。2向試管中加入酸的

4、順序是：Cu、Fe、Zn、Mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象?！痉此夹〗Y】金屬的化學性質可以從三方面考慮：與氧氣、酸、鹽溶液能否反應及劇烈程度?！踞槍τ柧殹?(1)金屬氧氣_金屬氧化物_，如鐵絲在氧氣中燃燒_3Fe2O2Fe3O4_(用化學方程式表示，后同)；銅片在空氣中加熱：_2CuO22CuO_。(2)金屬和稀酸發(fā)生置換反應，該反應發(fā)生的條件：金屬必須排在金屬活動性順序表中_H_的前面。_濃H2SO4_和_濃HNO3_除外，因為它們有強氧化性，反應后不產生H2而生成水。

5、鐵釘放入稀鹽酸中_Fe2HCl=FeCl2H2_(用化學方程式表示)，其反應現(xiàn)象_溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生_。鋅放入鹽酸中的反應方程式為_Zn2HCl=ZnCl2H2_，鎂放入鹽酸中的反應方程式為_Mg2HCl=MgCl2H2_。(3)金屬和金屬化合物的溶液反應的條件：金屬活動性順序中前換后；金屬化合物_必須溶于水_；K、Ca、Na除外。如：鐵放入硫酸銅溶液：_FeCuSO4=FeSO4Cu_，銅放入硝酸銀溶液中_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。【典例精講】一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學的方法幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？

6、思路點撥：用化學的方法鑒別，就要從鋁與銀的化學性質的不同來進行。金屬的化學性質可以從三個方面來考慮，一是與氧氣反應，二是與酸反應，三是與鹽溶液反應。結合鑒別需要明顯現(xiàn)象且容易觀察，可以將銀元放入鹽酸或硝酸銀溶液中進行觀察。答案：方法一：將銀元放入鹽酸中，若有大量氣泡冒出，則證明是鋁制，真銀元則無明顯現(xiàn)象。方法二：將銀元放入硝酸銀溶液中，若銀元表面有黑色物質出現(xiàn)，則證明是鋁制，真銀元則無明顯現(xiàn)象。歸納：與金屬相關的問題可以從金屬化學性質的三個方面進行考慮，這樣思考的效率才高。四、總結梳理內化目標一、金屬的物理性質共性：有光澤，能夠彎曲，延展性、導熱性、導電性。個性：銅是紅色的，汞是液態(tài)等。二、合

7、金的優(yōu)點1合金比組成它的純金屬硬度大；2合金比組成它的純金屬熔點低；3合金比組成它的純金屬抗腐蝕性能好。三、金屬的化學性質1與氧氣反應；2與酸反應；3與鹽溶液反應?！疽族e易混提示】不同的金屬與氧氣反應所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應，有的不能與酸反應。五、達標檢測反思目標1根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質之間不能發(fā)生化學反應的是( B )AFe和CuSO4溶液BCu和稀鹽酸CZn和Hg(NO3)2溶液DMg和稀硫酸2伽利略說：“生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發(fā)出火花”，其中蘊含的化學原理，用化學方程式表示正確的是( B )A3FeO2=Fe3O4 B3Fe2O2Fe3O4C3Fe2O2=FeO4 DFe32O2Fe3O43下列各種物質中，能夠用鹽酸跟金屬直接反應得到的是( B )AFeCl3 BMgCl2 CCuCl2 DAgCl4有關鐵的性質中，屬于化學性質的是( D )A有導電導熱性 B有良好延展性C具有銀白色光澤 D在潮濕空氣中易生銹5鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是( C )A鋁是地殼中含量最高的元素B鋁的化學性質不如鐵的活潑C鎂鋁合金可用于制造飛機D鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸見學生用書課后作業(yè)部分。_第 3 頁