《2024屆湖北省宜昌市點軍區(qū)第二中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆湖北省宜昌市點軍區(qū)第二中學高一化學第一學期期末綜合測試試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省宜昌市點軍區(qū)第二中學高一化學第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學藥品與警示語對應正確的是（）酒精劇毒品濃硫酸腐蝕品汽油易燃品燒堿劇毒品氯酸鉀氧化劑 硝酸銨爆炸品ABCD2、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl

2、2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A14.3 gB25.4 gC28.6 gD50.8 g3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子4、把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2B3：4C3：5D1：25、既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()A

3、碳酸鈣B氯化銅C碳酸氫鈉D金屬鋁6、下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是( )A過氧化鈉：供氧劑 B碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥C氧化鋁：耐火坩堝 D明礬：凈水劑7、在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：A12B21C13D318、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO2SO39、下列關于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A均含2價的氧元素 B焰色反應均為黃色C與水反應均生成NaOH D與二氧化碳反應均生成Na2CO310、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完

4、全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中只含Cu2B殘余固體可能為鐵、銅混合物C殘余固體一定全部是銅D最后得到的溶液中含有Fe311、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA12、與50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B100 mL

5、 0.2 molL-1的NaCl溶液C25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D50 mL 0.1 molL-1的NaHCO3溶液13、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進行分離C氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可得到純凈的氯化鈉14、下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B明礬凈水利用了膠體的吸附性C電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜15、某酸性廢水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO3

6、2-、SO42-。取廢水樣品分別進行如圖所示四個實驗。下列推斷正確的是()A廢水含有Na，不含KB廢水含有SO42-和CO32-C廢水不含F(xiàn)e3，可能含F(xiàn)e2D廢水一定含有Na、Al3、SO42-16、在反應KNO2K2O+NO+O2（未配平）中，當生成33.6LNO（標準狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（ ）A0.6molB0.75molC1.5molD3mol17、能正確表示下列反應的離子反應方程式為A鈉投入足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=

7、2Al（OH）3+3BaSO4D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O18、下列敘述中正確的是()A所有主族中都存在非金屬元素B同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大C第A族元素的原子半徑越大，越容易得到電子D元素周期表中第B族到第B族10個縱列的元素都是金屬元素19、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )2 molL1，c(SO42-)6.5 molL1，若將200 mL此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應加入1.6 molL1氫氧化鈉溶液的體積是A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L20、以下電離方程式正確的是（ ）ANaHCO3=NaH

8、CO-BK2SO4=KSO42-CCa(OH)2=Ca2OH2DNaHSO4=NaHSO42-21、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120，維持該溫度至反應完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是ANa2CO3BNa2O2、 Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO322、將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z

9、的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：W的化學式是_。X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_ g。選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色

10、助燃性氣體。裝置中反應的化學方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。24、（12分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+BC+D的離子方程式_，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式_。25、（12分）氯

11、是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為_；B中飽和食鹽水的作用是_。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式_。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（_）ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_。(6)將中的反應產(chǎn)物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：_。26、（10分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的

12、某些性質(zhì)的裝置，請回答：（1）在中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液_，此實驗證明SO2具有_的性質(zhì)。（3）中的品紅溶液_，證明SO2有_性。（4）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（5）中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，反應的化學方程式為_ 。27、（12分）（1）在含有Al3、Ba2、Fe3三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。只讓Ba2沉淀，應加入_只讓Fe3沉淀，應加入_（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去雜質(zhì)，方法是_（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入_除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含

13、有鋁粉，可加_除去雜質(zhì)。28、（14分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_。（2）當觀察到_,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。研究鐵與硫酸的反應。已知： 濃H2SO4的沸點為338.2。a乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_。b丙同學設計如圖所示裝置

14、的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250300,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_ (簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1molL1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：_。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在_中加熱，等

15、加熱至_時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_，反應的化學方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_，反應的離子程式是_。(6)配制100 mL 1 molL1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_，配制時應在_中進行定容。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯誤；濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯誤；氯酸鉀具有強氧化性，屬于氧化劑，故正確；硝酸銨受熱或受到撞擊，會發(fā)

16、生爆炸，屬于爆炸品，故正確；正確，故選D。2、B【解題分析】MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計算【題目詳解】MnO2與濃鹽酸的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應為2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關系式：4HCl（被氧化）2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2，設生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化

17、）2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2436.5g 254g14.6g m（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應的有關計算，注意對方程式質(zhì)量關系的理解與關系式的應用。3、D【解題分析】CCl4在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯誤；常溫下并非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；23 g 二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.52NA=NA，D正確；正確選項D。4、C【解題分析】CO2與NaOH溶

18、液反應，可生成Na2CO3和NaHCO3，設CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=22+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；答案選C。5、C【解題分析】A. 碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應，故A不選；B. 氯化銅與鹽酸不反應，與氫氧化鈉能夠反應生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物一般有：兩性

19、物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時學習時要注意歸納記憶。6、B【解題分析】A. 過氧化鈉能與水及CO2反應生成氧氣，可供氧劑，A正確；B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，碳酸鈉腐蝕性強，不能用于，B錯誤；C. 氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，熔沸點高，可制作耐火坩堝，C正確；D. 明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，B正確，答案選B。7、B【解題分析】在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子是化合價降低的原子，有兩個，做還原劑的S原子有1個，故其物質(zhì)的量之比

20、是2：1。答案選B。8、A【解題分析】AH2SO4SO2中，S元素的化合價降低，被還原，故A正確；BH2SSO2中，S元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；CSSO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價均升高，被氧化，故C錯誤；DSO2SO3中，S元素的化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選：A。9、A【解題分析】A、過氧化鈉中氧元素為-1價，而不含有-2價的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，所以與水反應均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na

21、2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。10、B【解題分析】本題涉及的反應有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，經(jīng)分析存在幾種情況加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項正確；正確答案：B。11、C【解題分析】A、18g水的物質(zhì)的量為1

22、mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個，選項A錯誤；B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項B錯誤；CO原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項C正確；D2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個，選項D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據(jù)此來分析選項即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化

23、鈉中有1個，B項錯誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。13、D【解題分析】渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！绢}目詳解】A. 渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確； B. 鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確； C. 碘易升華，氯化鈉熔沸點較高，C正確； D. 粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結晶提純后，仍

24、含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯誤；答案為D。【題目點撥】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。14、B【解題分析】A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B. 明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C. 電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、D【解題分析】根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO

25、42-一定存在，由實驗可得，焰色反應顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。16、B【解題分析】反應中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標準狀況），則得到電子1.5mol(3-2)=1.5mol，反應中O元素的化合價由-2

26、價升高到0價，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。17、A【解題分析】A. 鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，A正確；B. 次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，B錯誤；C. 向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3+2SO42-+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，C錯誤；D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應：3SO32-+2NO3+2H+2NO+3SO42+H2O，D錯誤。答案選A。18、D【解題分析】A元素周期表中，第IIA族均為金屬元素，其它

27、主族均含非金屬元素和金屬元素，A選項錯誤；B同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，B選項錯誤；C原子半徑越大，失電子能力越強，所以A族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，C選項錯誤；D元素周期表中從B族到B族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，D選項正確；答案選D。19、D【解題分析】根據(jù)電荷守恒可得c(Al3)=3mol/L；n(Al3)=3ml/L0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3；Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；所以，要分離混合液中的Mg2和Al3加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3恰好完全反應生成AlO2離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6 molL1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。20、D【解題分析】A. NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=NaHCO3-，故A錯誤；B. K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2KSO42-，故B錯誤；C. 氫氧化鈣是強