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1、2022屆高三化學(xué)一復(fù)習(xí)專題演練-氧化還原反應(yīng)的幾組概念考查2一、單選題（共16題）1. 下列物質(zhì)中，按照只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A. O2、K、HClB. Cl2、Si、H2C. NO2、Na、HNO3D. O2、SO2、H2O2. MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )A. 3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB. Cu+Cl2=CuCl2C. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O3. 已知A，B，C，D，E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價(jià)態(tài)化

2、合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個(gè)關(guān)系式中化合價(jià)的升降都只有一處)：A+KOHB+C+H2O C+EB+H2O B+DC+H2O C+Cl2+H2OD+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )A. ABCDEB. DCABEC. EBACDD. BACEClO3-Fe3+I2B. Cl2ClO3-I2Fe3+C. ClO3-Cl2Fe3+I2D. ClO3-Fe3+Cl2I25. 向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是( )A. 該溶液中一定含有SCN-B. 氧化性：Fe3+Cl2C. F

3、e2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2+被氧化為Fe3+6. 已知還原性I-Fe2+Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A. I-、Fe3+、Cl-B. Fe2+、Cl-、BrC. Fe2+、Fe3+、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-7. 已知2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ( )A. 加入KSCN溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 剩余固體中一定含CuD. 溶液中一定含Cu2+

4、8. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，下列說法錯誤的是 ( )A. 方框中的物質(zhì)是Cu2SB. CuFeS2僅作還原劑C. 氧化性：O2SO2D. 若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移9. 已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯誤的是()A. 氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

5、1:8C. 反應(yīng)中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生10. 已知FeS+HNO3-Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O(未配平)，當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2):n(N2O4):n(NO)=1:1:1時(shí)，下列說法錯誤的是( )A. 反應(yīng)中FeS是還原劑，NO2、N2O4、NO是還原產(chǎn)物B. 氧化性：HNO3Fe(NO3)3C. 參加反應(yīng)的n(FeS):n(HNO3)=1:6D. 1molFeS參加反應(yīng)時(shí)有9mol電子轉(zhuǎn)移11. 在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A

6、. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-12. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是( )A. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水

7、褪色B. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13. 10PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2

8、+2Mn2+4H+14. 元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列判斷不正確的是()A. 反應(yīng)表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B. 反應(yīng)中KCrO2體現(xiàn)還原性C. 反應(yīng)中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D. 反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化15. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合體系中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)離子方程式正確的是( )A. a點(diǎn)時(shí)為：Cu2+Fe=Cu+Fe2+B. a點(diǎn)時(shí)為：3Ag+Fe=3Ag+Fe3+C. 向c點(diǎn)混合體系中加入少量鹽酸：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2OD

9、. 過濾e點(diǎn)混合體系得到的固體只有兩種16. 鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，不溶于冷水，在酸性條件下能把Mn2+氧化成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。下列推斷錯誤的是( )A. 該反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中是否存在Mn2+B. “酸性條件下”可以在硫酸條件下C. 若有0.2mol氧化產(chǎn)物生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD. NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O二、填空題（共4小題）17. 判斷下列說法是否正確，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)

10、不都是氧化還原反應(yīng)。()(2)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()(5)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)。()(6)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。()(7)(8)(9)(10)(11)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()(12)含同種元素的不同物質(zhì)，元素價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。()(13)濃HNO3與Cu反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2，

11、稀HNO3與Cu反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，說明氧化性：HNO3(濃)I2。()(16)由2NaCl(熔融)2Na+Cl2得出氧化性Na+Cl2。()18. 已知碘在酸性條件下可被氯酸鉀氧化成碘酸鉀(KIO3)，后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。.制備碘酸鈣回答下列問題：(1)已知制備條件下的氧化性：ClO3-IO3-Cl2，寫出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_(2)制備過程中應(yīng)選擇裝置_(填A(yù)或B)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可由裝置上方的導(dǎo)管通入_溶液尾氣處理。(3)水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫色固體，請解釋此現(xiàn)象_(4)過濾所得的白色沉淀依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_.產(chǎn)品純度測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品(不

12、含結(jié)晶水)1.300g，置于燒杯中，加1:1高氯酸10mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取試液25.00mL，加入1:1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g，在暗處靜置5min；加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測定兩份。回答下列問題：(5)寫出中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_，中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_(6)已知測定時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次平行測定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V1mL；不加樣品做空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，則產(chǎn)品的純度為

13、_100%(將表達(dá)式化簡為只含一個(gè)數(shù)值)19. 已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀(KIO3)，后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。步驟I.制備碘酸鈣回答下列問題：(1)已知氧化性：ClO3-IO3-Cl2。寫出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_。(2)制備裝置(如圖)中最好用_(填“直形”或“球形”)冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_溶液進(jìn)行尾氣處理。(3)水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請解釋此現(xiàn)象_。(4)白色沉淀經(jīng)過濾后，又依次用冰水、無水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是_。步驟II.產(chǎn)品純度測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品(不含結(jié)晶水)1.300g，置于燒杯中，加入10mL體積比為11高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取試液25.00mL，加入11高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測定兩次。回答下列問題：(5)寫出中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)