《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律素材（新版）新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律素材（新版）新人教版.doc-匯文網(wǎng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、K12資料第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律 素材一 新課導(dǎo)入 復(fù)習(xí)導(dǎo)入 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：PO2P2O5。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？史實(shí)導(dǎo)入 1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？ 素材二 教學(xué)建言 建言1 探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)(1)紅磷燃燒前后質(zhì)

2、量測(cè)定處理策略問(wèn)題：氣球的作用是什么？實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)后錐形瓶及藥品總質(zhì)量是否發(fā)生變化？此實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？(2)鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定學(xué)生對(duì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，片面地認(rèn)為是鹽酸揮發(fā)出了HCl，為了消除學(xué)生的誤解，建議在燒杯上方罩一小片沾有澄清石灰水的玻璃片，依據(jù)澄清石灰水變渾濁充分說(shuō)明鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳。建言2 微觀角度說(shuō)明反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因教材只是從微觀角度闡述質(zhì)量守恒原因，為了拓展學(xué)生視野，授課時(shí)可以增加宏觀角度理解質(zhì)量守恒(即元素質(zhì)量不變、元素種類(lèi)不變、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變)，加深學(xué)生對(duì)“宏觀”和“微觀”的理解。如果授課時(shí)間允許的情況下

3、還可以從宏觀和微觀角度增加化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的量和可能改變的量都有哪些？ 講課時(shí)可設(shè)計(jì)如下問(wèn)題，層層深入，最終達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。(1) 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P95討論化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。(2) 教材P95從微觀粒子(原子)角度描述質(zhì)量守恒的原因，那么從宏觀(元素)角度如何理解質(zhì)量守恒定律？(3) 想一想化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的量和可能發(fā)生改變的量都有哪些？(學(xué)生討論、總結(jié)，教師指導(dǎo)和糾正) 素材三 視頻資源 視頻1 白磷的燃燒及質(zhì)量守恒驗(yàn)證視頻2 鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)及質(zhì)量守恒驗(yàn)證視頻3 鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量變化視頻4 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律詳見(jiàn)光盤(pán)內(nèi)容 素材四 板

4、書(shū)設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律 素材五課后“練習(xí)與應(yīng)用”變式題 11題變式 在4Al3O2=2Al2O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每_個(gè)鋁原子和_個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了_個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來(lái)看，每108份質(zhì)量的_和96份質(zhì)量的_反應(yīng)生成了204份質(zhì)量的_。答案 432鋁氧氣氧化鋁22題(3)變式 (1)在AB=CD的反應(yīng)中，5 g A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3 g C和10 g D，則B的質(zhì)量是_g。(2)在AB=C的反應(yīng)中，足量B與w g A完全反應(yīng)后，生成12 g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_g。答案 (1)8(2)12w33、4題變式 下列敘述符

5、合質(zhì)量守恒定律的是()A鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B50 g酒精與50 g水混合后總質(zhì)量為100 gC10 g NaCl溶解在90 g水中，成為100 g NaCl溶液 D高錳酸鉀受熱分解后，生成固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量解析 A質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化，B、C發(fā)生的都是物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 素材六教材參考答案 教材P92探究參考答案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等相等分析PO2P2O5質(zhì)量總和質(zhì)量總和FeCuSO4CuFeSO4質(zhì)

6、量總和質(zhì)量總和討論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教材P94實(shí)驗(yàn)51參考答案碳酸鈉粉末溶解并消失，冒出大量氣泡；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，天平不平衡。教材P94實(shí)驗(yàn)52參考答案鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體；托盤(pán)天平出現(xiàn)不同情況。教材P95討論參考答案1不一致。實(shí)驗(yàn)51中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w從敞口燒杯中散逸到空氣中，導(dǎo)致反應(yīng)后總質(zhì)量減少，天平失去平衡。實(shí)驗(yàn)52中托盤(pán)天平可能出現(xiàn)三種情況：(1)第二次稱(chēng)量質(zhì)量減輕，因產(chǎn)生白煙，造成氧化鎂散失較多；(2)第二次稱(chēng)量質(zhì)量增大，因鎂條足夠長(zhǎng)，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；(3)第二次稱(chēng)量質(zhì)量與第一

7、次相等，因(1)和(2)兩種因素綜合的結(jié)果。2分析圖57可知，氫氣和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，反應(yīng)物氫分子和氧分子種類(lèi)發(fā)生改變，生成新的分子水分子，同時(shí)分子數(shù)目也發(fā)生改變(反應(yīng)前共3個(gè)分子，反應(yīng)后共2個(gè)分子)，而反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，由于反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變、數(shù)目沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以一切化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。教材P97討論參考答案 1硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)物質(zhì)種類(lèi)：反應(yīng)物是硫和氧氣；生成物是二氧化硫。反應(yīng)條件：點(diǎn)燃。質(zhì)量比：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。2鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)物質(zhì)種類(lèi)：反應(yīng)物是鐵和硫酸銅；生成物是銅和硫酸亞

8、鐵。反應(yīng)條件：常溫。質(zhì)量比：每56份質(zhì)量的鐵與160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。3銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)物質(zhì)種類(lèi)：反應(yīng)物是氫氣和氧化銅；生成物是銅和水。反應(yīng)條件：加熱。質(zhì)量比：每2份質(zhì)量的氫氣與80份質(zhì)量的氧化銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。教材P98練習(xí)與應(yīng)用參考答案 1硫和氧氣二氧化硫點(diǎn)燃3232642(1)B(2)D(3)D(4)C3(1)銅粉在空氣中加熱，是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化銅的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量大。(2)由于紙中的碳與

9、氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w后逸出，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，所剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。4(1)不正確。物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量。(2)不正確。所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒質(zhì)量減小是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中。參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和。(3)不正確。細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，

10、生成物是四氧化三鐵，這個(gè)反應(yīng)同樣遵守質(zhì)量守恒定律。素材七化學(xué)與生活 水變油”技術(shù)騙局始末水變油技術(shù)是一個(gè)曾經(jīng)在中國(guó)名噪一時(shí)的騙局。此技術(shù)的發(fā)明者王洪成原本是一名哈爾濱的司機(jī)，他聲稱(chēng)其原理是在水中加入極少量的“可燃炔”制劑，充分溶解，成為“水基燃料”，之后水就可以作為燃料，成本極其低廉，這項(xiàng)技術(shù)在1983年11月7日研究成功。此技術(shù)及相關(guān)文章一度刊載在各種媒體上，1985年冬天，王洪成從大慶到北京、河北、浙江、上海等地表演。1987年中國(guó)國(guó)家計(jì)委撥款60萬(wàn)元人民幣給王洪成在河北省定州勝利客車(chē)廠生產(chǎn)燃料。不久王洪成拿走了錢(qián)，在哈爾濱買(mǎi)了兩套住宅。1992年11月22日，“洪成新能源膨化劑有限公司”

11、成立，1993年1月28日，經(jīng)濟(jì)日?qǐng)?bào)發(fā)表水真能變成油嗎？的文章，稱(chēng)此是繼傳統(tǒng)四大發(fā)明以來(lái)的中國(guó)第五大發(fā)明。后來(lái)水變油技術(shù)被認(rèn)為是騙局和偽科學(xué)，1998年王洪成因?yàn)槔盟冇图夹g(shù)和其他一些犯罪被判處10年有期徒刑。2005年浙江金義集團(tuán)董事長(zhǎng)陳金義帶來(lái)了“水變油”的新版本，他對(duì)媒體揚(yáng)言，金義集團(tuán)總工程師王先倫開(kāi)發(fā)的一種名叫“金倫油”新型高能燃料，真正實(shí)現(xiàn)了“水變油”。后證實(shí)為乳化燃油。金義集團(tuán)投資一億元研發(fā)乳化燃油，有媒體稱(chēng)：陳金義進(jìn)一步是“油神”，退一步是騙子。2006年2月20日，東北人王承東號(hào)稱(chēng)研發(fā)“合成環(huán)保植物液體燃料油”，被稱(chēng)為“中國(guó)第五大發(fā)明”。事到如今，水變油是化學(xué)課的考題之一，旨

12、在考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律和能量守恒的理解。素材八 能力培優(yōu) 【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（黑龍江初賽）1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為12；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為14。其中正確的是( ) A B C D甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g6410125反應(yīng)后質(zhì)量 / g543792（全國(guó)復(fù)賽）在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表所示。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

13、比為（）A12 B11 C21 D233（全國(guó)初賽）在“綠色化學(xué)工藝”中，最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是（ ） ACO2和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO DCH3OH和H2【情景創(chuàng)新題】4（原創(chuàng)題）1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱(chēng)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，由于波義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量方法上的原因，導(dǎo)致他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。拉瓦錫做的是

14、糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分發(fā)酵，發(fā)酵后定量測(cè)定的結(jié)果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅，余下460磅的液體中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅，并在他的名著化學(xué)概要中指出：“無(wú)論是人工還是自然作用都沒(méi)有創(chuàng)造出新東西，物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)變化前的數(shù)量，等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理?！?雖然拉瓦錫所處時(shí)代的實(shí)驗(yàn)工具和技術(shù)不能得到精確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，但在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi)，科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。后來(lái)，科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，質(zhì)量守恒定律是完全正

15、確的。請(qǐng)根據(jù)上述資料回答下列問(wèn)題：（1）早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳就曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他在密閉的容器中燃燒某金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱(chēng)量該金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因 。由于波義耳稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律： 。（2）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?（3）拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學(xué)精神？參考答案1A 解

16、析：4.4 g CO2中含碳元素質(zhì)量為4.4 g100%=1.2 g；3.6 g H2O中含氫元素質(zhì)量為3.6 g 100%=0.4 g，因1.2 g+0.4 g=1.6 g，所以該物質(zhì)中不含氧元素；分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：=14。2C 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。反應(yīng)后，乙物質(zhì)質(zhì)量增加54 g-10 g=44 g；丙物質(zhì)質(zhì)量增加37 g-1 g=36 g；丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量為25 g-9 g=16 g；進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物，其質(zhì)量減少44 g+36 g-16 g=64 g。設(shè)丁物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為w，則甲物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為2w，若該反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、為：x甲 + y丁= z乙+ k丙2wx wy64 g 16 g= 解得xy=213C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變解題。由C3H4C5H8O2這一過(guò)程還差2個(gè)C，4個(gè)H，2個(gè)O，故參加反應(yīng)另一種（或一些）反應(yīng)物中應(yīng)具備2個(gè)C，4個(gè)H，2個(gè)O；再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，可將另一種（或一些）反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù)，如選項(xiàng)C各反應(yīng)物擴(kuò)大2倍。4（1）生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了 分別稱(chēng)量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量 （2）不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，使反應(yīng)后天平不平衡。（3）大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)

18、新等合理答案。解析：?jiǎn)栴}（1）煅燒某金屬時(shí)，該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物，生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物，其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。波義爾煅燒完畢后，打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱(chēng)量，這樣會(huì)導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器內(nèi)，使總質(zhì)量偏大，因此凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)，稱(chēng)量反應(yīng)前后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。問(wèn)題（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是該反應(yīng)有氣體CO2生成，且反應(yīng)是在敞口的容器中進(jìn)行的，導(dǎo)致生成氣體逸散到空氣中，進(jìn)而導(dǎo)致天平失去了平衡。問(wèn)題（3）拉瓦錫最大的特點(diǎn)是能夠把別人完成的實(shí)驗(yàn)接過(guò)來(lái)，用定量實(shí)驗(yàn)來(lái)補(bǔ)充、加強(qiáng)，對(duì)舊理論的缺陷，他常常能敏銳地觀察到并通過(guò)嚴(yán)格的、合乎邏輯的步驟，提出更合理的解釋。頁(yè)腳內(nèi)容6