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1、化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；硫酸鋇，氯化銀。 11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅（二）、液體的顏色 13、無(wú)色

2、液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液15、黃色溶液： 含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色 19、紅棕色氣體：二氧化氮 20、黃綠色氣體：氯氣 21、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲?氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二 常見氣體的凈化和干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2

3、）用澄清石灰水 CO（O2）用銅網(wǎng)CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、CO2、HCl等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明有水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三 實(shí)驗(yàn)部分指示劑的使用 1、指示劑的使用 使

4、用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。2、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。四 用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或

5、皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤

6、，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水五 氣體的制取、收集 常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體

7、的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底六 常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。七 初中化學(xué)中的“例外”1原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無(wú)

8、中子。2同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe3O4(Fe：+2、+3價(jià))、NH4NO3(N：-3、+5價(jià))。3雖然物質(zhì)種類不同，但其相對(duì)分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3PO4與H2SO4、NaHCO3與MgCO3、(NH4)2HPO4與(NH4)2SO4等等。4質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子如H2O與NH3； (2)可能是不同的原子和分子。如S與O2； (3)可能是兩種不同的離子，如Na+ 與NH4+ 。5排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性

9、的鹽溶液中它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuSO4溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO46常見金屬元素中常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(OH)2和常見氣體。點(diǎn)燃8. 通常CO2既不能燃燒也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在CO2中燃燒：2Mg+CO2 = 2MgO+C。9物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHCO3和Mg

10、CO3兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)10可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：與O2接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有O2參加。11. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。12. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳無(wú)氣味，二氧化硫有刺激性氣味。13有機(jī)化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO214. 中和反應(yīng)屬于

11、復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl15金屬能導(dǎo)電但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。八 初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”1單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：O2和O3的混合氣體。2酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 。其溶液因含有H+ 而呈酸性但它是鹽溶液。3堿溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3

12、的水溶液呈堿性但它們都不是堿，是由CO32- 與水反應(yīng)導(dǎo)致的。4. 鹽中一定含有酸根陰離子不一定含有金屬陽(yáng)離子。如：銨鹽。5氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：O2、KClO3都不是氧化物。6有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽都是無(wú)機(jī)物。7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H2O、C2H5OH等則不是溶液。8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)如2NaOH+CO2=Na 2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O9復(fù)分解反應(yīng)中元

13、素的化合價(jià)一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變。10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成, 但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO = = Cu+CO211化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì)但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：2O3 = 3O2。九 你知道為什么要這樣操作嗎?1鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應(yīng)時(shí)的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2等氣

14、體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止裝置漏氣造成不必要的后果。）3用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）4點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃。（防止氫氣不純點(diǎn)燃時(shí)爆炸。）5H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2再加熱；結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣防止加熱時(shí)爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。）6用向下排空氣法收集H2經(jīng)檢驗(yàn)H2不純需要再收集時(shí)應(yīng)先用拇指堵住試管口一會(huì)兒。再收集H2，檢驗(yàn)其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。）7

15、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔ㄒ蛩拿芏刃。≡诹蛩岬纳厦嫒芙鈺r(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。）8把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)應(yīng)先將容器橫放把藥品或金屬顆粒放入容器口后再把容器慢慢豎立起來(lái)使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）9用托盤天平稱量物體時(shí)應(yīng)先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙?jiān)侔阉幤贩旁诩埳戏Q量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里再進(jìn)行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）10檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁里面的空氣受熱膨脹后再將導(dǎo)管的一端浸在水中就看不到氣泡冒出）11把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時(shí)應(yīng)先把玻璃管