《初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié).doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)。中考化學(xué)進(jìn)入沖刺階段，初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)請(qǐng)看初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)基本知識(shí)、理論總結(jié)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

2、4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子

3、團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià)：(1)化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀

4、有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)

5、式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4

6、，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7 ph=>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

7、(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧

8、化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe

9、3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸

10、、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白

11、色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó);16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用);18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。