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1、初中化學方程式及其相關知識點總結1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用

2、火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。 3.水通電分解（分解反應）2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2 相關知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應（化合反應）CaO + H2O = Ca（OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生

3、石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱 5.實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應） 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O

4、2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗

5、。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關知識點：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，

6、鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 11.木炭還原氧化銅（置換反應）C + 2CuO =2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱 相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)

7、導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。 13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石(石灰石)和稀

8、鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2 相關知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化

9、碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應）H2+Cl2= 2HCl 相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 19.實驗室制取

10、氫氣（置換反應）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）C + CO2 =2CO 相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。 22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應）H2CO3 =H2O + CO2相關知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。 23.滅火器的反應原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.