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1、化學(xué)反應(yīng)與能量測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1(2014湖北省八校高三第一次聯(lián)考)CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)

2、2H2O(g)H890.31 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H175.3 kJ/molD2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H221 kJ/mol解析：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生的理解能力、計算能力和判斷能力。25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，A選項錯誤；1 mol H2完全燃燒放熱285.8 kJ,2 mol H2完全燃燒應(yīng)放熱571.6 kJ，B選項錯誤；根據(jù)燃燒熱的概念和蓋斯定律可知，

3、CO(g)H2O(l)=CO2(g)H2(g)H175.3 kJ/mol，C選項錯誤。答案：D2(2014湖北省八校高三第一次聯(lián)考)據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為3)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A電池放電時Na從a極區(qū)移向b極區(qū)B每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 molC電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH2H2O8e=BO8H解析：本題考查了原電池知識，意在考查考生的理解能力、判斷能力。由題給信息和電池工作原理圖可知，

4、電極a為負(fù)極，電極b為正極，負(fù)極BH失電子，正極H2O2得電子。電池放電時陽離子向正極移動，A選項正確；每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，B選項錯誤；電極b采用二氧化錳，C選項錯誤；該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH8OH8e=BO6H2O，D選項錯誤。答案：A3(2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2CuH2O=Cu2OH2，下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成解析：本題考查電

5、化學(xué)知識，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理解題的能力。根據(jù)電解的總方程式可知，銅電極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而石墨電極作電解池的陰極，氫氣在石墨電極上生成，故A正確，B、C錯誤。當(dāng)有0.1 mol Cu2O生成時，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯誤。答案：A4(2014河南省開封市高三第一次摸底)一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下列說法不正確的是()A通入CH3OH的電極為負(fù)極B隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升C每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol eD通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2OO24e=4OH解析：本題考查燃料

6、電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及電子的轉(zhuǎn)移，意在考查考生對原電池原理的應(yīng)用和分析能力。在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH6e8OH=CO6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OH，由電極反應(yīng)式可知，每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e，負(fù)極附近pH降低，本題答案為B。答案：B5(2014寧夏銀川一中高三小班輔導(dǎo)(三)電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()A圖中Cr2O向惰性電極移動，與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr

7、(OH)3被除去B圖的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生C圖中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理，則理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀解析：本題考查原電池和電解池知識，意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。圖為電解池，Cr2O向陽極(Fe)移動，A項錯誤；圖中陽極上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe2，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2e=H22OH，陽極上0.084 g鐵參與反應(yīng)，陰極上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為22.4 Lmol10.0336 L，B項錯誤；圖為原電池，正極上Cl

8、O發(fā)生還原反應(yīng)，且Mg2向正極移動參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2，C項正確；若圖中3.6 g鎂溶解，根據(jù)得失電子守恒，則圖中陽極上放電的鐵的質(zhì)量為m(Fe)56 gmol1n(Fe)56 gmol1n(Mg)56 gmol18.4 g，根據(jù)Fe元素守恒知，產(chǎn)生Fe(OH)3的質(zhì)量為10716.05(g)，D項錯誤。答案：C6(2014吉林省長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研) 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H

9、2O(g)H1160 kJmol1下列說法不正確的是()A由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)HQ，Q574 kJmol1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2則放出的熱量為173.4 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol解析：本題考查蓋斯定律及氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析和計算能力。水蒸氣液化時放出熱量，放熱時焓變是負(fù)值，所以得CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H0B生成1 m

10、ol HCl時反應(yīng)放熱431 kJC氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況。由于436 kJ243 kJ679 kJ862 kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H0，A錯誤；生成1 mol HCl時放出熱量91.5 kJ，B錯誤；氫氣的鍵能大于氯氣的鍵能，所以氫氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，C正確；相同條件下，氫氣穩(wěn)定，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，D錯誤。答案：C9(2014河南省洛陽市高三統(tǒng)考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)

11、3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)C2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生對有關(guān)概念及化學(xué)用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對應(yīng)的熱效應(yīng)，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HNO)，根據(jù)題給信息，陽極一定是OH放電，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子；陰極離子放電能力：Cu2