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1、十四、離子反應離子共存離子方程式電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一)離子反應發(fā)生的條件1.離子反應生成微溶物或難溶物。2.離子反應生成氣體。3.離子反應生成弱電解質(zhì)。4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

2、1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO22.生成絡離子的反應： FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S

3、和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+S2-=2Fe2+S總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。(二)離子反應的本質(zhì)反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。(三)離子反應方程式的類型1.復分解反應的離子方程式。2.氧化還原反應的離子方程式。3.鹽類水解的離子方程式。4.絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。 例1下列離子方程式正確的是A用石灰軟化暫時

4、硬水Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2OB實驗室制HCI氣體H+CI-=HCIC氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液NH4+OH-=NH3oH2OD銅片和稀硝酸共熱3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。選項A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。選項B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應都不能寫離子方程式。選項C，稀NaOH

5、溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：NH4+OH-(稀、冷)=NH3oH2ONH4+OH-(濃、熱)=NH3+H2O選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是ACI2+2Br-=2CI-+Br2BCI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-CCI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+2CI-D3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI-解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br-都應充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。