《高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(化學(xué)速率反應(yīng)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(化學(xué)速率反應(yīng)).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（化學(xué)速率反應(yīng)）化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。1.在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，即：反應(yīng)的快慢，濃度的單位一般為mol/L*min。2.化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比

2、關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速度。3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。4.其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。5.對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)(增大容器容)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。6.其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。7.升高溫度，一方面通過(guò)提高溫度使分子獲得更高能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高;另一個(gè)是因?yàn)楹^高能量的分子間的有效碰撞頻率也隨之提高。這兩方面都使分子間的有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率因此也增大。8.催化劑能使發(fā)生

3、反應(yīng)所需的反應(yīng)活化能降低，使反應(yīng)體系中含有的活化分子的百分率提高，從而使有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大。9.在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)， 反應(yīng)混合物中各組份的濃度保持不變的狀態(tài)，這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了限度。對(duì)于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。10.如果 改變影響平衡條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就向著 能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是著名的勒夏特列原理。11.催化劑能夠以同樣的倍數(shù)增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。12.對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g) =可逆符號(hào)=pC(g)+qD(g)

4、，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B)。K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物濃度無(wú)關(guān)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢、限度、和化學(xué)反應(yīng)的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。13.科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于最低和由有序變?yōu)闊o(wú)序的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。14.在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用熵來(lái)量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增加，這個(gè)原理也叫做熵增原理。用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為熵判據(jù)。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小。15.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。最后，希望小編整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。