《高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)離子方程式總結(jié).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)離子方程式總結(jié).doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)離子方程式總結(jié)在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。一、堿與酸酐的反應(yīng)多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O過量CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有：

2、SO2、H2S等通入到堿液中。二、氫氧化鋁的兩性2、AlCl3與NaOH少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3過量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2與HCl少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3過量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。三、酸式鹽與堿4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2NaOH過量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少?？偨Y(jié)：以上就是高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，希望能幫助同學(xué)們鞏固學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，祝愿同學(xué)們都能輕松愉快的學(xué)習(xí)，取得好成績(jī)！