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1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點復(fù)習(xí)考點1 分子1、 概念：分子是 最小的粒子。2、 分子的特點：分子總是在不停的 ，且溫度越高，分子運動越 。分子的質(zhì)量、體積都很 。分子間有 ，且分子間隔受熱 ，遇冷 。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。?利用兩條特點可以解釋：熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。3、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同?？键c2 原子1、 概念：原子是 最小的粒子。 這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中 再分2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物質(zhì)。（舉例）原子的構(gòu)成原子（ ）原子核（ ）核外電子（ ）質(zhì)子（

2、 ）中子（ ）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 相對原子質(zhì)量（了解）怎樣查找相對原子質(zhì)量？注意 原子一般是 、 、 構(gòu)成，有的原子不一定有中子如 原子。原子的種類由 決定。、構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中， 。由于 所以原子整體不顯電性。、相對原子質(zhì)量以一種碳原子 作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為 。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為 。相對原子質(zhì)量的計算公式為 原子的質(zhì)量集中在 上，即相對原子質(zhì)量 3、 分子與原子的比較分 子原 子概 念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子特點 分子、原子的體積、質(zhì)量

3、都很小 分子、原子總是在不停的運動 分子間、原子間有一定的間隔實 例主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子 再分，原子 再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。三、元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：22. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素： 地殼中含量最多的金屬元素：地殼中含量最多的非金屬元素：生物細胞中含量最多的元素：人體中含量最多的金屬元素：23. H表示 、1個 。2H表示 ，H2表示 Cu表示 、 、 畫出前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3.元素的種類元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)

4、論金屬元素 易 最外層電子（形成 離子）化學(xué)性質(zhì) 元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定 。非金屬元素 易 電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成 離子）稀有氣體元素 難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）化學(xué)性質(zhì) 從原子結(jié)構(gòu)示意圖你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？原子序數(shù)= 質(zhì)量數(shù)= 練習(xí)： H2O 含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 個原子 H2O2 含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 個原子 CH4 含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 個原子 Na含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 NH4 含有 個質(zhì)子 個電子 個中子H2SO4 含有 個原子 個電子 個氧原子 個氫原子NH3含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 個原子CO2含有含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 個原

5、子OH 含有 個質(zhì)子 個電子 個中子S2含有 個質(zhì)子 個電子 個中子Mg2含有 個質(zhì)子 個電子 個中子 第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有 層，最多的有 層。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量 的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。第一層最多能排 個電子，第二層最多能排 個電子， 最外層電子數(shù)不超過 個（第一層為最外層時，不超過 個）。2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+172 8 7弧線表示 弧線上的數(shù)字表示 表示 和 4.離子的形成： 叫做離子。帶正電荷的原子叫做 離子，帶負電荷的原子叫做 離子。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子

6、數(shù)，原子通過 變成離子，離子也可以通過 變回原子。5.離子符號離子符號表示的意義：Mg2+表示 。2O2-表示 。6.一定帶正電的粒子： 、 、 ；一定帶負電的粒子： 、 ；不帶電的粒子有： 、 、 。第四節(jié) 化學(xué)式與化合價1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式表示 （宏觀意義） 表示 （微觀意義）表示 （宏觀意義） 表示 （微觀意義）如H2O的意義：表示 （宏觀意義） 表示 （宏觀意義）表示 （微觀意義） 表示 （微觀意義）3. 分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子： ；4H2O

7、：表示 。4. 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示 。5. 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示 6. 化學(xué)式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣： 、氧氣： 氮氣： 氯氣; B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵： ；紅磷： 鈣： 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2 ；氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸鈉：

8、Na(+1)2SO44.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的 標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。如試寫出負一價的氯元素 正三價的鐵元素 負二價的硫酸根 氧化鋁中鋁現(xiàn)顯三價 5.化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價。在化合物里 為0。 在單質(zhì)中元素的化合價為 。同一元素在不同物質(zhì)里 顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素 顯不同的化合價（填“可以、不可以”）元素化合價口訣 原子團及化合價 6.根據(jù)化合價寫化學(xué)式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式硫酸亞鐵 氯化鐵 碳酸鈣 硝酸銀 氫氧化鋁 3. 化學(xué)式周圍數(shù)字的意義+3 元素符號前的數(shù)字表示幾個 。如2H中的“2”表示 。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個 。如2H2O中的“2”表示 。 元素符號右下角數(shù)字表示 。如CO2中的“2”表示 。 元素符號右上角的數(shù)字表示 。如Fe3+中的“3”表示 。 元素符號正上方數(shù)字表示 。如Fe