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1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 考點一、空氣的成分1、空氣中氧氣含量的測定的實驗實驗原理： 4P + 5O2 2P2O5實驗裝置：實驗步驟1.檢驗裝置氣密性2.集氣瓶內(nèi)裝入少量水，并作記號3.點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊4.紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面變化情況實驗現(xiàn)象1.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量2.打開止水夾后，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/53.實驗結(jié)束后，將燃著的木條伸進到集氣瓶中，火焰立即熄滅，說明集氣瓶中不含氧氣實驗說明1.其反應(yīng)物必須是易燃物，且反應(yīng)沒有氣體生成2.反應(yīng)物必須足量，且容器的氣密性良好3.裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量的水；紅磷點燃

2、后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊膠塞；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾4.進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5，可能原因是：a.紅磷的量不足，使瓶內(nèi)氧氣未消耗盡；b.膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內(nèi)；c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減?。籨有部分水留在導(dǎo)管中2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參

3、與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.033、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究步驟現(xiàn)象結(jié)論用排水法收集一瓶呼出的氣體瓶內(nèi)充滿無色氣體空氣和呼出的氣體都是無顏色的向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中分別加入等量澄清石灰水呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁，空氣中的澄清石灰水無變化呼出的氣體中二氧化碳的濃度比空氣中大將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶呼出的氣體使燃著的木條熄滅，空氣中的木條繼續(xù)燃燒呼出的氣體中氧氣的濃度很小，二氧化碳含量很大考點二、混合物、混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）。 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天

4、然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 5H2O)都是純凈物；冰與水混合是純凈物?？键c三、保護空氣大氣污染引發(fā)的三大環(huán)境問題溫室效應(yīng)使全球變暖酸雨使土壤酸化、建筑物破壞臭氧層空洞使紫外線危害人類和動植物空氣污染物及來源污染物：煙塵、有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)污染源：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、化石燃料的燃燒防治措施加強空氣質(zhì)量檢測：空氣質(zhì)量日報消除污染源：減少化石燃料的使用，利用清潔能源；革新工藝，減少廢氣的排放治理廢氣：汽車安裝尾氣凈化裝置；工業(yè)廢氣處理

5、后再排放植樹造林、種樹、改善環(huán)境考點四、單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：有同種元素組成的純凈物。（金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)）化合物：有不同種元素組成的純凈物。（酸、堿、鹽、氧化物）氧化物：如果化合物僅由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素。構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。2、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。A、分子是

6、構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。】B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。3、原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。1. 分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時

7、只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。2. 原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質(zhì)子中子負正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。3. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的

8、相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)4、元素1. 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2. 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的

9、總稱，原子是元素的基本單元3. 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4. 元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5. 元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6

10、N：6表示6個氮原子。5、離子 1. 元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（

11、形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。3. 陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。4. 離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷

12、的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。6、化學(xué)式與化合價1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2. 化學(xué)式（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由

13、什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；3. 化學(xué)式的寫法：純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號右下角標出原子個數(shù)（如O2、H2、Cl2）正價元素或原子團寫在前，負價元素或原子團寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。在元素符號右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。當原子團不是一個時需要加括號，把個數(shù)寫在括號的右下角（1省略不寫）。書寫化合物的化學(xué)式時，首先要弄清以下兩點： 這種

14、物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成； 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4. 化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。5. 化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。6. 根據(jù)化合價寫化學(xué)式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如 P2O57. 數(shù)字的意義： 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如FeCl3表示鐵元素的化合價是+3。8. 根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義