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1、1創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一第第1講原子結構化學鍵講原子結構化學鍵【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成；了解原子序數(shù)、了解原子的構成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子了解原子核外電子排布。核外電子排布。4.掌握原子結構示意圖。掌握原子結構示意圖。5.了解化學鍵的定義。了解化學鍵的定義。6.了解離子鍵、了解離子鍵、共價鍵的形成。共價鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法。掌握電子式的表示方法。2創(chuàng)新

2、設計創(chuàng)新設計考點二考點一核心素養(yǎng)：核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認識化學鍵的本質是原子間的靜電作用，能多變化觀念與平衡思想：認識化學鍵的本質是原子間的靜電作用，能多角度、動態(tài)的分析化學鍵。角度、動態(tài)的分析化學鍵。2.證據(jù)推理與模型認知：能運用原子結構模型解釋化證據(jù)推理與模型認知：能運用原子結構模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質與規(guī)律。學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質與規(guī)律。3.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的原子結構與化學鍵的問題，確定探究目的，設計研究方案。價值的原子結構與化學鍵的問題，確定探究目的，設計研究方案。3創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一考點一

3、原子構成考點一原子構成(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)原子結構高考考查力度不是很大，注意有關概念辨析，重點掌握原子結構高考考查力度不是很大，注意有關概念辨析，重點掌握常見原子核外電子排布特點，根據(jù)排布特點推斷元素種類，熟知常見的等電子微粒。常見原子核外電子排布特點，根據(jù)排布特點推斷元素種類，熟知常見的等電子微粒。4創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一1.原子的構成原子的構成破壞原子結構的核變不屬于化學變化。破壞原子結構的核變不屬于化學變化?；瘜W反應前后原子守恒?；瘜W反應前后原子守恒。5創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(2)原子的構成原子的構成原子原子元素元素化學化學6創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一中子數(shù)中子數(shù)質

4、質子數(shù)子數(shù)7創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一質質子數(shù)子數(shù)質質子子中子中子8創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一幾種重要的核素及其幾種重要的核素及其應應用用制制氫彈氫彈示蹤原子示蹤原子9創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一10創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律(1)核外核外電電子排布子排布規(guī)規(guī)律律低低高高11創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(2)原子原子結結構示意構示意圖圖電電子子層層質質子數(shù)子數(shù)12創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一元元素素推推斷斷是是本本章章重重點點，而而特特殊殊的的電電子子層層結結構構是是常常用用的的推推斷斷方方式式，對對于于常?？伎荚厮厝缛鏗、Na、C、O、S的核外電

5、子排布特點要熟練掌握。的核外電子排布特點要熟練掌握。附錄：附錄：元素的特殊的電子層結構元素的特殊的電子層結構(晨背晨背5分鐘分鐘)(1)最外層有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；13創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(5)最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層

6、電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。14創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一速速查查速速測測1.(易混點排查易混點排查)正確的打正確的打“”，錯誤錯誤的打的打“”“”15創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點

7、一答案答案B16創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一3.(思維探究題思維探究題)等等質質量的量的H2O和和D2O：物物質質的量之比：的量之比：_。中子數(shù)之比：中子數(shù)之比：_。質質子數(shù)之比：子數(shù)之比：_。電電子數(shù)之比：子數(shù)之比：_。答案答案10 98 910 910 917創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一A組組基基礎礎知知識識鞏固鞏固1.(2019福福建建廈廈門門一一中中期期中中)在在陸陸地地生生態(tài)態(tài)系系統(tǒng)統(tǒng)研研究究中中，2H、13C、15N、18O、34S等等常常用用作作環(huán)環(huán)境分析指示物。下列境分析指示物。下列說說法中正確的是法中正確的是()18創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一答案答案D19創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考

8、點二考點一20創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一答案答案C21創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一3.X、Y、Z三三種種短短周周期期元元素素，原原子子半半徑徑的的大大小小關關系系為為r(Y)r(X)r(Z)，原原子子序序數(shù)數(shù)之之和和為為16。X、Y、Z三三種種元元素素的的常常見見單單質質在在適適當當條條件件下下發(fā)發(fā)生生如如圖圖所所示示變變化化，其其中中乙乙和和丙丙均均為為10電電子分子。下列子分子。下列說說法不正確的是法不正確的是()22創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一A.元素元素X位于第位于第A族族B.甲不能溶解于乙中甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定條件下能甲和丙在一定條件下能發(fā)發(fā)生氧化生氧化還還原反原反應應

9、D.乙的沸點低于丙的沸點乙的沸點低于丙的沸點解析解析由題給信息和框圖可以推出，由題給信息和框圖可以推出，X為為O，Y為為N，Z為為H，甲為，甲為NO，乙為，乙為H2O，丙，丙為為NH3。O位于第位于第A族，族，A正確；正確；NO不溶于水，不溶于水，B正確；正確；NO和和NH3在一定條件下能在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生氧化還原反應，C正確；正確；H2O的沸點高于的沸點高于NH3的沸點，的沸點，D錯誤。錯誤。答案答案D23創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一【練后歸納】【練后歸納】24創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一B組組考考試試能力能力過過關關25創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一答案答案D26創(chuàng)新設計創(chuàng)

10、新設計考點二考點一5.(海南化學海南化學)重水重水(D2O)是重要的核工是重要的核工業(yè)業(yè)原料，下列原料，下列說說法法錯誤錯誤的是的是()答案答案C27創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一6.(新新課課標標全全國國卷卷)短短周周期期元元素素W、X、Y、Z的的原原子子序序數(shù)數(shù)依依次次增增大大，其其簡簡單單離離子子都都能能破破壞壞水的水的電電離平衡的是離平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析結合原子序數(shù)依次增大和簡單離子的電荷數(shù)，確定結合原子序數(shù)依次增大和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為四種元素，能發(fā)生水解的離

11、子為Al3、S2，故，故C項正確。項正確。答案答案C28創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一考點二化學考點二化學鍵鍵(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)本考點主要考查對兩種常見化學鍵類型的理解與判斷；以及對本考點主要考查對兩種常見化學鍵類型的理解與判斷；以及對離離子子化化合合物物和和共共價價化化合合物物兩兩種種物物質質類類別別的的判判斷斷；另另外外電電子子式式的的書書寫寫在在二二卷卷中中也也是是一一個個重重要要的的考考查查角角度度，特特別別是是在在理理解解結結構構的的基基礎礎上上對對陌陌生生物物質質的的電電子子式式的的書書寫寫方方法法，要重點掌握。要重點掌握。29創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一1.化學鍵化學鍵(

12、2)分分類類30創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(1)分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。(2)物質中并不一定都存在化學鍵，如物質中并不一定都存在化學鍵，如He等稀有氣體分子。等稀有氣體分子。31創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一2.離子鍵與共價鍵離子鍵與共價鍵(1)概念概念離子離子鍵鍵：陰、陽離子通：陰、陽離子通過過形成的化學形成的化學鍵鍵。共價共價鍵鍵：原子：原子間間通通過過所形成的化學所形成的化學鍵鍵。靜靜電電作用作用共用共用電電子子對對32創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(2)對對比比陰、陽離子陰、陽離子原子原子33創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(1)離子鍵中的離子鍵中的“

13、靜電作用靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(2)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中中AlCl鍵鍵為共價鍵。為共價鍵。(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如如NH4Cl等。等。34創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一3.化學鍵的表示方法化學鍵的表示方法電子式電子式(1)概念：在元素符號周概念：在元素符號周圍圍用用“”或或“”來代表原子的來代表原子的 (價價電電子子)的

14、式子。的式子。(2)書書寫寫最外最外層電層電子子35創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一4.化學鍵與物質類別的關系化學鍵與物質類別的關系(1)化學化學鍵鍵與物與物質類別質類別的關系的關系36創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(2)離子化合物與共價化合物離子化合物與共價化合物化合物化合物類類型型定定義義與物與物質質分分類類的關系的關系舉舉例例離子化合物離子化合物含有含有 的的化合物化合物包括包括強強堿、堿、絕絕大多數(shù)大多數(shù)鹽鹽及及活活潑潑金屬的氧化物金屬的氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共價化合物共價化合物只只含有含有 的的化化合物合物包括酸、弱堿、極少數(shù)包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽鹽

15、、氣氣態(tài)氫態(tài)氫化物、非金屬氧化化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等離子離子鍵鍵共價共價鍵鍵37創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一(1)不同元素的兩個非金屬原子構成的物質一定是共價化合物，如不同元素的兩個非金屬原子構成的物質一定是共價化合物，如HCl；兩種非金屬；兩種非金屬元素多個原子可構成離子化合物，如元素多個原子可構成離子化合物，如NH4H。(2)離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞；共離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞；共價化合物在液態(tài)下不電離，所以熔化時導電

16、的化合物一定是離子化合物。價化合物在液態(tài)下不電離，所以熔化時導電的化合物一定是離子化合物。38創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一速速查查速速測測1.(易混點排查易混點排查)正確的打正確的打“”，錯誤錯誤的打的打“”“”(1)所有物所有物質質中都存在化學中都存在化學鍵鍵()(2)由活由活潑潑金屬元素與活金屬元素與活潑潑非金屬元素形成的化學非金屬元素形成的化學鍵鍵都是離子都是離子鍵鍵()(3)原子最外原子最外層層只有一個只有一個電電子的元素原子跟子的元素原子跟鹵鹵素原子素原子結結合合時時，所形成的化學，所形成的化學鍵鍵一定是一定是離子離子鍵鍵()(4)共價化合物溶于水，分子內共價共價化合物溶于水，分子內共價鍵鍵被破壞，被破壞，單質單質溶于水，分子內共價溶于水，分子內共價鍵鍵不被破壞不被破壞()(5)共價化合物熔點都低于離子化合物共價化合物熔點都低于離子化合物()39創(chuàng)新設計創(chuàng)新設計考點二考點一2.(教材改編題教材改編題)(RJ必修必修2P259改編改編)有以下有以下9種物種物質質：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2(1)既存在離子既存在離子鍵鍵又存在共價又存在共