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1、質(zhì)量守恒定律 化學方程式一、基本考點考點1質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化

2、。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變；化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質(zhì)種類一定改變；化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變?？键c2化學方程式（1）定義：用化學式來表示化學反應的式子。（2）書寫原則：必須以客觀事實為依據(jù)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。（3）書寫方法：正確書寫反應物和生成物的化學式；配平化學方程式，然后將連線改為等號；注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。（4）配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。（5）化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物

3、，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?”讀成“生成”。條件讀“在條件下反應”。（6）化學方程式表示的意義：表示反應物、生成物以及反應條件；表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。二、能力與綜合考點考點3質(zhì)量守恒定律的應用（實際應用考點）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素?？键c4質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應用（學科內(nèi)綜合考點）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。（2）已知某反應物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應物的質(zhì)量。