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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的結(jié)構(gòu)1、原子是可分的：化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子。1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)電子。1911年，盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子核結(jié)構(gòu)理論。2、盧瑟福實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象推論絕大多數(shù)粒子能夠穿過金箔，且運(yùn)動(dòng)方向不變。原子中存在較大空間。少數(shù)粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。原子核帶正電。極少數(shù)粒子被原路反彈回來。原子核體積小，但質(zhì)量大。3、原子核是可分的：原子核的體積很小，但可繼續(xù)再分，原子核分為質(zhì)子和中子。原子一般由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成，它們分別帶有不同電性。4、原子的結(jié)構(gòu)：原子（不帶電）原子核（帶正電）體積小，質(zhì)量

2、大質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）體積大，質(zhì)量小5、等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)6注意：原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子。例：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。例：氫原子有三種，碳原子也有三種，其結(jié)構(gòu)如圖：氫原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚121碳原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳12666碳13676碳14686不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）。因此決定原子種類的粒子是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。不同種類原

3、子的本質(zhì)區(qū)別二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子、原子、離子：圖示聯(lián)系：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)帶“钅”特殊：金（Au）、汞（Hg）。固態(tài)非金屬單質(zhì)帶“石”例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。稀有氣體惰性氣體例：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等。2、注意：分子與原子大小比較：分子比構(gòu)成它的原子大，但不一定比其它原子大。分子與原子本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。微粒的基本性質(zhì)：微粒體積質(zhì)量小；微粒在不斷運(yùn)動(dòng)；微粒之間有間隔。三、相對原子質(zhì)量1、定義式：相對原子質(zhì)量 2、簡單式：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、注意：相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫。相對原子質(zhì)量不是原

4、子實(shí)際質(zhì)量。四、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法與含義：2、核外電子排布特點(diǎn)與原子性質(zhì)的關(guān)系：原子類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)金屬原子一般4個(gè)易失去最外層電子較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子一般4個(gè)易得電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子8（氦為2）很難得失電子（常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3、原子的化學(xué)性質(zhì)/原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要取決于：最外層電子數(shù)。4、離子：分類：離子陽離子（原子失去電子帶正電的離子）Na+、Mg2+、H+陰離子（原子得到電子帶負(fù)電的離子）Cl-、CO32-、OH-形成：表示方法：.把離子所帶的電荷個(gè)數(shù)和表示電荷種類的“+”“”號寫在元素符號的右上角。（電荷個(gè)數(shù)寫在“+

5、”“”的前面。）如：鎂離子：Mg2+，硫離子：S2。.當(dāng)電荷個(gè)數(shù)為1時(shí)，就省略數(shù)字。如：帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子：Na+，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子：Cl。離子符號的意義：原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。常見的原子團(tuán)：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-五、元素1、概念：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。2、注意：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不能用電子數(shù)代替。（Na和Na+）一類原子不能用一類微粒代替。（H2O和Ne）3、原子與元素的對比：原子：微觀（個(gè)體）、既講種

6、類，又講個(gè)數(shù)、說構(gòu)成元素：宏觀（總稱）、只講種類，不講個(gè)數(shù)、說組成4、元素的存在與分類：地殼：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca）空氣：氮（N）、氧（O）人體：氧（O）、碳（C）、氫（H）分類：元素金屬元素帶“钅”特殊：金（Au）、汞（Hg）非金屬元素固態(tài)非金屬元素帶“石”碳（C）、硅（Si）、硫（S）等液態(tài)非金屬元素帶“氵”溴（Br）氣態(tài)非金屬元素帶“氣”氫（H）、氧（O）、氮（N）等稀有氣體元素惰性氣體元素、0族元素氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等5、元素符號與元素周期表：（1）寫法：有一個(gè)字母表示的元素符號要大寫。有兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字

7、母小寫。（2）含義：宏觀意義：表示一種元素。例：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素。由原子構(gòu)成的物質(zhì)表示一種物質(zhì)。Fe表示鐵這種物質(zhì)。微觀意義：表示一個(gè)原子。H表示一個(gè)氫原子，F(xiàn)e表示一個(gè)鐵原子。（3）元素周期表：7橫行（周期）：3個(gè)短周期、3個(gè)長周期、1個(gè)不完全周期18縱行（族）：7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第族、1個(gè)0族A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0（4）單元格信息：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)6、物質(zhì)分類：物質(zhì)混合物海水、空氣、合金等純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)銅（Cu）、鐵（Fe）、鋁（Al）等非金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬碳（C）、硫（S）、硅（Si）等液態(tài)非金屬溴（Br2）

8、氣態(tài)非金屬氫（H2）、氧（O2）、氮（N2）等稀有氣體單質(zhì)氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）等化合物水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等六、化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式概念：化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式含義：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：Cu宏觀物質(zhì)表示銅這種物質(zhì)。元素表示銅是由銅元素組成。微觀原子表示一個(gè)銅原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：H2O宏觀物質(zhì)表示水這種物質(zhì)。元素表示水是由氫元素和氧元素組成。微觀分子表示一個(gè)水分子。原子表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl宏觀物質(zhì)表示氯化鈉這種物質(zhì)。元素表示氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成。微觀離子構(gòu)

9、成表示氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。離子個(gè)數(shù)比表示氯化鈉中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1:1。3、化合價(jià)：性質(zhì)：化合價(jià)是原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，有正負(fù)之分。兩句話：.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。.單質(zhì)化合價(jià)為0。規(guī)律：三正三負(fù)，價(jià)可變。.H正O 負(fù)，金正非負(fù)，前正后負(fù)。.同種物質(zhì)中的同種元素化合價(jià)不一定相同。（NH4NO3）.不同物質(zhì)中的同種元素化合價(jià)不一定相同。（Fe2O3和FeO）口訣4、化合價(jià)與離子符號：聯(lián)系：數(shù)值和正負(fù)相同，位置不同。區(qū)別：化合價(jià)中1不可省。離子符號中1可省。5、化學(xué)式書寫：由化合價(jià)寫化學(xué)式：最小公倍數(shù)法、十字交叉法由化學(xué)式推化合價(jià)：設(shè)未知數(shù)七、計(jì)算1、化學(xué)式量：各原子相對原子質(zhì)量與其個(gè)數(shù)的乘積的加和。2、化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比：各原子相對原子質(zhì)量與其個(gè)數(shù)的乘積之比。3、化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%