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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量1/12）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其

2、中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4 元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如： 表示氫元素 H 2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素 表示一個(gè)氫原子 注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子即講種類，又講個(gè)數(shù)?？键c(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如水是由氫

3、元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號(hào) （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟

4、發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；最外層不超過8個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)

5、核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離

6、子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點(diǎn)9 化學(xué)式化學(xué)式的寫法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。B化合物的化學(xué)式：正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正

7、好相反?；瘜W(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)10 化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2 試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的

8、含義。-2+2 Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。 Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-

9、NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?；蟽r(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某

10、元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比分子和原子（第一課時(shí)）學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道是分子、原子等是構(gòu)成的物質(zhì)的微粒；2、 知道分子、原子的基本性質(zhì)； 3、 能用微粒（分子、原子）的觀點(diǎn)解釋某些現(xiàn)象?！緦?dǎo)入】1、在教室內(nèi)撒香水為什么可以聞到香水的香味？2、把蔗糖放入水中，蔗糖消失水卻變甜了，為什么？【自學(xué)課本】50頁，總結(jié)分子的基本性質(zhì)：1、一滴水約有1.671021個(gè)水分子，1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3

11、10-26 kg，說明 （課本50頁的圖3-6和圖3-7，由此可以得到結(jié)論是 2、【教師演示】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)與探究中的2，同學(xué)門觀察現(xiàn)象并填充表格：由實(shí)驗(yàn)可得出分子的性質(zhì)是 。3、【討論】：我們知道，物質(zhì)存在有三種狀態(tài)，分別是固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，物體還都有熱脹冷縮的現(xiàn)象，你能解釋其原因嗎？（P51）可得出分子的性質(zhì)是 4、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同【教師演示】品紅在冷水和熱水中的溶解情況，同學(xué)觀察現(xiàn)象并說出由此得到的結(jié)論。結(jié)論： 。【請(qǐng)你總結(jié)】1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 等 ；2、分子性質(zhì)有 ； ； ； 3、物質(zhì)都有三態(tài)，用分子、原子的觀點(diǎn)解釋在一定條件下物質(zhì)的不同存在狀態(tài)相互轉(zhuǎn)化原因是 【基礎(chǔ)練

12、習(xí)】1、(2011泰安市）下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是A.氫氣和液氫都可做燃料 相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同B.“墻內(nèi)開花墻外香” 分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C.水燒開后易把壺蓋沖起 溫度升高，分子變大D.用水銀溫度計(jì)測量體溫 溫度升高，原子間隔變大2. 航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法中正確的是 A水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B小分子團(tuán)水中水分子間沒有間隙 C小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng) D小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同3.完成課本54頁練習(xí)3【能力提升】1 如圖

13、所示，把充滿紅棕色二氧化氮（NO2）氣體和無色氫氣（H2）的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩種氣體不反應(yīng)），而B中需很長時(shí)間才能達(dá)到同樣效果。觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有： ； 2、(2011十堰)下列知識(shí)用分子知識(shí)解釋錯(cuò)誤的是（ ）A、水沸騰時(shí)，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大B、濕衣服在日照下筆在陰暗處干的更快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)C、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D、液化石油氣經(jīng)加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙3、（2011達(dá)州市）在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱

14、冰”，下列說法正確的是 A“熱冰”是純凈物 B“熱冰”在任何條件下都不會(huì)融化C“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)不同 D結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動(dòng)4、（2011荊門市）以下敘述中，不正確的是： （ ）A催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率 B水電解的反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)CaL水和bL酒精混合后，總體積小于（a+b）L D混合物中一定含兩種或兩種以上元素5.如圖所示，在燒杯甲中裝入蒸餾水，滴入2滴酚酞試劑，得到無色溶液。在燒杯乙中裝入濃氨水。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對(duì)上述現(xiàn)象的解釋正確的是 （1）甲內(nèi)滴入的酚酞要過一會(huì)兒才能變色，與乙無關(guān)；（2）大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)

15、，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅；（3）乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進(jìn)入了甲中的溶液，使溶液成分改變，并使溶液變紅。 （4）氨水能使酚酞溶液變紅A（1）（4）B（2）（3）C（1）（2） D（3）（4）6、 .如圖所示，在燒杯A中裝入20mL無色甲溶液，在燒杯B中裝入10mL無色乙溶液。用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起。過幾分鐘，看到小燒杯A中裝有的溶液變成紅色。提出問題：上述現(xiàn)象說明了什么 。對(duì)上述現(xiàn)象看法不一，可能作出不同的假設(shè)。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的示例，然后填寫表中空格。提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究示例A燒杯中的溶液要過一會(huì)兒才變色，與B燒杯無關(guān)用潔凈燒杯配好

16、20mL甲溶液。靜置、觀察現(xiàn)象；將其單獨(dú)罩在燒杯里，觀察現(xiàn)象(1)大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼看不見的粒子與A燒杯中溶液接觸，使其變紅(2)課題2 分子和原子（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，2. 了解分子與原子的區(qū)別?！咀晕覍W(xué)習(xí)】P521水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身 （填“有”或“沒有”）變，水的化學(xué)性質(zhì) （填“有”或“沒有”）變；水電解時(shí)，水分子變成了 和 ，不再保持水的 性質(zhì)?？梢姺肿邮?。2.在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新組合成新的 。例如：在水電解的反應(yīng)中，水分子分成 和 ，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè) ，每2

17、個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè) 。3.加熱氧化汞粉末時(shí)，氧化汞 會(huì)分解成 和 ，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè) ，許多汞 聚集成金屬汞。4.在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒有發(fā)生變化，因此原子是 討論：P51【小結(jié)】1、分子的含義 分子 （填能或不能）保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。如 2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 3、原子的含義 4、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是 5、舉例：由分子構(gòu)成的物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 6、因?yàn)樵邮菢?gòu)成分子的微粒，所以分子一定比原子大，對(duì)嗎？ 【基礎(chǔ)練習(xí)】1、（2011南通市）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是 A受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大 B降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 C反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分

18、子的原子種類發(fā)生改變 D電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的2.下列物質(zhì)中幾乎不含氧分子的是 A氧氣 B液態(tài)氧 C蒸餾水 D空氣3.若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，則保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子可表示為 A B C D4、（2011襄陽市）下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是：A、分子間沒有間隔 B、原子在化學(xué)變化中可以再分C、原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D、分子在不斷地運(yùn)動(dòng)5. 氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 氧化汞受熱分解成汞和氧氣 原子是化學(xué)變化中的最小粒子C 分子在化學(xué)變化中可分 所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的6、（2011大連

19、市）用微粒的觀點(diǎn)回答下列問題：(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 。 (2)水通電分解過程中，不變的微粒是 。(3)用濕抹布擦過的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是 。(4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是 ?！灸芰μ嵘?.有下列物質(zhì)：氮?dú)庖簯B(tài)空氣氧化汞礦泉水高錳酸鉀二氧化錳鐵（1）屬于純凈物的是 （2）屬于混合物的是 （3）屬于氧化物的是 （4）屬于單質(zhì)的是 （ 5）由原子直接構(gòu)成的是 （6）由分子直接構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)是 2. 下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 表示混合物的是 3、（2011陜西?。┠撤磻?yīng)的微觀示意圖如下，下列說

20、法正確的是 【】A.甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的 B 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C. 該反應(yīng)前后分子種類、原子種類均沒有改變D. 圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物4、下圖是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“”表示 5. 自來水消毒過程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示： (1)乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ；(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的有 (填化學(xué)式)。(3)以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 A 加熱水 B 電解水6、（2011淄博市）據(jù)圖回答：認(rèn)真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 ，用分子和原子的觀點(diǎn)分析比較A裝置和B裝置在試驗(yàn)

21、過程中水的變化情況 。章節(jié)第三章課題2主 備審 核課 題原子的結(jié)構(gòu)（1）課 時(shí)1課時(shí)課 型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2、了解原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。重 點(diǎn)原子的結(jié)構(gòu)。難 點(diǎn)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。課前預(yù)習(xí)1、原子的定義：原子是中的最小粒子。2、原子的構(gòu)成 _（+） _ 原子 _（不帶電）_（-）教學(xué)環(huán)節(jié)、時(shí)間分配學(xué)生活動(dòng)自主參與 合作探究 展示交流一、探究新知問題一、二約6分鐘問題三約5分鐘問題四約5分鐘問題五約5分鐘二、自我檢測一、原子的構(gòu)成1、閱讀課本53頁原子的構(gòu)成，看課本53頁圖3-9原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：問題一：原子是由哪些粒子

22、構(gòu)成的?原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的問題二：原子核又是由哪些粒子構(gòu)成的? 帶 電荷原子核 (帶電情況)問題三：看課本53頁表3-1，原子核所帶的正電荷從何而來？質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）有何關(guān)系？ 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有何關(guān)系？1、核電荷數(shù)= = 2、原子中質(zhì)子數(shù) 等于中子數(shù)3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氫原子無 問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所帶的電荷 ，電性 ，所以整個(gè)原子不顯電性。問題五：不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?也就是原子的種類由 決定。知識(shí)拓展：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，一個(gè)電子的質(zhì)量大約是一個(gè)質(zhì)子