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1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子1. 物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）2、 分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如：保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)最小粒子是氮?dú)夥肿?保持水化學(xué)性質(zhì)最小粒子是水分子注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質(zhì) 分子體積和質(zhì)量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔

2、受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運(yùn)動(dòng)。 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。如：氫氣、液氫都是由氫分子構(gòu)成的，都有可燃性 CO/CO2、H2O/H2O2都有同種元素組成，但化學(xué)性質(zhì)不同原因：分子構(gòu)成不同（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； 同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、 原子（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子能保持由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如：保持銅化學(xué)性質(zhì)最小粒子是銅原子保持氦氣（He）化學(xué)性質(zhì)最小粒子是氦原子（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子

3、不能再分又重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。 金屬，如：鐵、銅、金等 （5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬，如：硫、磷、硅等 稀有氣體，如：氦氣、氖氣、氫氣。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（除稀有氣體）、H2O、H2O2、C2H5OH 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl、CuSO44、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分

4、子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。4、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒(méi)有變化，分子間隔改變； 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。（2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。 課題2 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷（+） 原子核 原子 中子：不帶電

5、 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（-）原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，中子數(shù)可為0，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。二、 原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12原子核第一電子層（1）120號(hào)元素，第一層最多能排2個(gè)，第二層最多能排8個(gè)，最外層最多排8個(gè)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)?。?）稀有氣體

6、元素最外層一般為8個(gè)（氦為2），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子帶負(fù)電，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（4）金屬元素最外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子帶正電，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2、離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如Na+、

7、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) Cl- 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)4、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)5、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示四、 相對(duì)原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即m C 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC1/12)作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar例如：Ar

8、 ( H) = m H (m C 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位是Kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。2、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)！ 課題3 元素一、 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前五位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說(shuō)明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）生物細(xì)胞中含量最多元素：氧、含量最多的金屬元素是鈣 。二、 元素符號(hào)1、元素符號(hào)表示的

9、意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如： 表示氫元素 H 表示一個(gè)氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個(gè)原子，如2H：表示二個(gè)氫原子注意。元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。Cu 銅元素；一個(gè)銅原子；物質(zhì)銅。2、 物質(zhì)組成含義H2O-宏觀：水是由氫元素、氧元素組成的 微觀：水是由水分子構(gòu)成的 水分子是由氫原子氧原子構(gòu)成的 一個(gè)水分子是有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元 素原 子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。既講種類，有又講個(gè)數(shù)使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。三、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。 8 O 氧16001、元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 元素符號(hào) （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量每一橫行(周期)：周期表每一橫行叫做一個(gè)周期。共有 7 個(gè)橫行，有7個(gè)周期。周期數(shù)=電子層數(shù)每一縱行(即 族)：主族數(shù)=最外層電子數(shù)