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1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期周期：在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期（1）短周期）短周期周期，共種元素周期，共種元素2周期，共種元素周期，共種元素8周期，共種元素周期，共種元素8（2）長周期）長周期周期，共種元素周期，共種元素18周期，共種元素周期，共種元素18周期，共種元素周期，共種元素322.族：元素周期表中的縱列稱為族族：元素周期表中的縱列稱為族 （1）主族：由）主族：由 元素和元素和 元素共同元素共同 組成的族（第組成的族（第18列除外）列除外）（3）不完全周期）不完全周期:第七周期

2、第七周期,排滿時應(yīng)有排滿時應(yīng)有 種元素。種元素。32長周期長周期短周期短周期（2）副族：僅由）副族：僅由 元素組成的族（第元素組成的族（第8、9、10列除外）列除外）長周期長周期（3）族：包括族：包括 三個縱列。三個縱列。（4）0族：第族：第 縱列，該族元素又稱為縱列，該族元素又稱為 元元 素。素。8、9、1018稀有氣體稀有氣體3.周期表的分區(qū)周期表的分區(qū)周期周期族族二、元素周期律二、元素周期律1.內(nèi)容及實質(zhì)內(nèi)容及實質(zhì) 元素周期律是指元素的性質(zhì)隨元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增而的遞增而 呈現(xiàn)呈現(xiàn) 變化的規(guī)律，其實質(zhì)是元素的原子變化的規(guī)律，其實質(zhì)是元素的原子 呈現(xiàn)周期性變化。呈現(xiàn)周期性變化

3、。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布核外電子排布2.元素周期表中的遞變規(guī)律元素周期表中的遞變規(guī)律【例【例1】下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù) 值上都等于該元素所屬的族序數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素 C.副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有元素族的所有元素考點一考點一 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)解析解析 短周期中，短周期中，F(xiàn) F元素?zé)o正化合價，因此元素?zé)o正化合價，

4、因此A A錯誤；錯誤；第六周期有第六周期有3232種元素，因此種元素，因此B B不正確；副族元素全不正確；副族元素全部是金屬元素，因此部是金屬元素，因此C C正確；堿金屬指除正確；堿金屬指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正確。不正確。C 1.最外層電子數(shù)大于或等于最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于而又小于8的元素一的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或或2的元素可能是的元素可能是主族、副族或主族、副族或0族（族（He）元素；最外層電子數(shù)為）元素；最外層電子數(shù)為8的元的元素是稀有氣體元素（素是稀有氣體元素（He例外）。例外）。2.在周期

5、表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)在周期表中，元素的原子序數(shù)差別因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：（1）同主族）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第第A、A族元素，相差上一周期元素所在周期族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。所含元素的種數(shù)。第第AA族元素，相差下一周族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。（2）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。A、A元素或元素或AA相鄰元素相差相鄰元素相差1。A、A元素：若為第二或第三周期相差元素：若為第二或第

6、三周期相差1，若，若為第四或第五周期相差為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期相，若為第六或第七周期相差差25。原子序數(shù)為原子序數(shù)為z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的四種元素的 原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是（其中不可能的是（）A.4z z B.4z z+10 C.4z z+5 D.4z z+14解析解析 由周期表的結(jié)構(gòu)可知由周期表的結(jié)構(gòu)可知C C與與R R或或R R與與D D的原子序數(shù)之的原子序數(shù)之差可能為差可能為8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序數(shù)之和

7、存在三種原子序數(shù)之和存在三種情況：情況：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而。而A A、B B原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為2 2z z（如下圖）。（如下圖）。答案 C 已知已知A、B分別為同一周期的分別為同一周期的A、A族元素，它族元素，它 們的原子序數(shù)分別為們的原子序數(shù)分別為m m、n n，則，則m m和和n n的關(guān)系不正確的關(guān)系不正確 的是的是 （）A.n n=m m+1 B.n n=m m+11 C.n n=m m+25 D.n n=m m+10解析解析 本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程本題考查對元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的熟悉程度。度。A A、B B為

8、同一周期的為同一周期的AA、AA族元素，應(yīng)考慮族元素，應(yīng)考慮到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則到它們處于哪一周期，若為短周期元素，則A A正確；正確；若為長周期元素，則若為長周期元素，則B B、C C正確。正確。D【例【例2】同一周期的同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高三種元素，已知最高 價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4 H3ZO4，則下列判斷錯誤的是，則下列判斷錯誤的是 （）A.原子半徑：原子半徑：XYZ B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 C.元素原子得電子能力：元素原子得電子能力：XYZ D.陰離子的還原性：

9、陰離子的還原性：Z3-Y2-X-考點二考點二 元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系解析解析 由題目信息可知，由題目信息可知，X X、Y Y、Z Z在同一周期中的位在同一周期中的位置順序為置順序為Z Z、Y Y、X X，半徑大小順序應(yīng)為，半徑大小順序應(yīng)為ZYXZYX。利用。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進行判斷。元素的元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進行判斷。元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱。離

10、子的還原性越弱。A（1）電子層數(shù)）電子層數(shù)=周期數(shù)。周期數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。原子序數(shù)。（3）最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。主族序數(shù)。（4）主族元素的最高正價）主族元素的最高正價=族序數(shù)，負價族序數(shù)，負價=主族主族序數(shù)序數(shù)-8。（5）同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，）同主族元素的原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。（6）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧）同周期中原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性

11、越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其離子的形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。還原性越弱。下列說法正確的是下列說法正確的是 （）A.SiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定 B.O2-半徑比半徑比F-的小的小 C.Na和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na 的強的強 D.P和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4 的弱的弱解析解析 非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，價氧化

12、物對應(yīng)水化物的酸性越強，C C的非金屬性強的非金屬性強于于SiSi的，的，P P的非金屬性強于的非金屬性強于AsAs的，因此的，因此CHCH4 4的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性大于大于SiHSiH4 4，H H3 3POPO4 4的酸性強于的酸性強于H H3 3AsOAsO4 4。同主族元素，。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，A A、B B、D D選項錯誤，答案為選項錯誤，答案為C C。C 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 （）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價部分短周期元素的原子半徑及主要化合價A.氫

13、化物的沸點為氫化物的沸點為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Lr r(Mg)r r(Al)r r(Si)r r(P)r r(S)r r(Cl)。（2）同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)）同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。遞增，原子半徑逐漸增大。例：例：r r（Li）r r(Na)r r(K)r r(Rb)r(Cl),r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。徑越小。例：例：r r（O2-）r r(F-)r r(Na+)r r(Mg2+)r r(A

14、l3+)（3）帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越）帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。大。例：例：r r（Li+）r r(Na+)r r(K+)r r(Rb+)r r(Cs+),r r(O2-)r r(S2-)r r(Se2-)r r(Na+)r r(Mg2+)已知已知An n+、B（n n+1）+、Cn n-、D（n n+1）-具有相同的電子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，則層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順的原子半徑由大到小的順 序是序是 ，離子半徑由大到小的順序是，離子半徑由大到小的順序是 ，原子序數(shù)由大到小的順，原子序數(shù)由大到小的順 序是序是 。ABDCD(n n+1)-

15、Cn n-An n+B(n n+1)-BACD 如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化 示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是（不考示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是（不考 慮稀有氣體元素）慮稀有氣體元素）（）A.當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越 大大C.r r（F-）r r(Cl-)r r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑越大原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑

16、越大答案答案 D【例【例4】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一是原子序數(shù)依次增大的同一 短周期元素，短周期元素，W、X是金屬元素，是金屬元素，Y、Z是非金屬是非金屬 元素。元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可 以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與與Y可形成化合物可形成化合物W2Y，該化合物的電子，該化合物的電子 式為式為 。（3）X的硝酸鹽水溶液顯的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方性，用離子方 程程 式解釋原因：式解釋原因：?？键c四考點四 綜合綜合“位位構(gòu)構(gòu)性性”的元素推斷的元素推斷（4）Y的低

17、價氧化物通入的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）比較）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（用分子式表示）。（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是大到小的順序是 。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。解析解析 兩種金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能

18、反應(yīng)兩種金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為生成鹽和水，應(yīng)為強堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為NaOHNaOH和和AlAl（OHOH）3 3，其反應(yīng)的離子方程式為，其反應(yīng)的離子方程式為AlAl（OHOH）3 3+OH+OH-AlO+2HAlO+2H2 2O O。由。由W W2 2Y Y及原子序數(shù)及原子序數(shù)Y Y大于鈉，又為短大于鈉，又為短周期元素，知周期元素，知W W2 2Y Y為為NaNa2 2S S。AlAl（NONO3 3）3 3為強酸弱堿鹽能為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液顯酸性：發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液顯酸性：AlAl3+3+3H+3H2

19、2O OAlAl（OHOH）3 3+3H+3H+。Y Y的低價氧化物為的低價氧化物為SOSO2 2，Z Z只能為只能為ClCl，則，則SOSO2 2與與ClCl2 2在水中反應(yīng)生成在水中反應(yīng)生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4。ClCl的非金屬性強的非金屬性強于于S S，因此，因此HClHCl的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H H2 2S S。NaNa+、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl-的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助的離子半徑不在同一個周期中比較，可借助-2r r（Al3+）r r(Na+)r r(Cl-)r r(Na+)r r(Al3+)。Cl的最高價氧化物為的最高價氧

20、化物為Cl2O7，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O7+H2O 2HClO4。答案答案 （1）Al（OH）3+OH-AlO +2H2O（2）Na+S 2-Na+（3）酸）酸 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl（5）HCl H2S（6）S2-Cl-Na+Al3+（7）Cl2O7(1)+H2O(1)2HClO4(aq)H H=-4Q kJ/mol-2 解決有關(guān)解決有關(guān)“位位構(gòu)構(gòu)性性”問題的一般思路問題的一般思路 1.建立合理的思維模式：建立合理的思維模式：閱讀題目閱讀題目 建立印象建立印象尋找題眼尋找題眼假設(shè)假設(shè)驗證驗證

21、（模糊性）（模糊性）（意向性）（意向性）（確定性）（確定性）2.根據(jù)元素的性質(zhì)特點、原子結(jié)構(gòu)特點，充分運根據(jù)元素的性質(zhì)特點、原子結(jié)構(gòu)特點，充分運 用用“位位構(gòu)構(gòu)性性”的相互關(guān)系。的相互關(guān)系。3.方法：先確定在元素周期表中的位置，運用同方法：先確定在元素周期表中的位置，運用同周周 期、期、同主族元素的性質(zhì)規(guī)律去分析。同主族元素的性質(zhì)規(guī)律去分析。下面是下面是X、Y、Z三種元素的信息：它們都是元素周三種元素的信息：它們都是元素周 期表的前期表的前20號元素，號元素，Y和和Z不在同一周期；它們可不在同一周期；它們可 以組成化合物以組成化合物XY2、YZ2和和XZ；X的陽離子和的陽離子和Z的陰的陰 離子

22、的核外電子排布相同；離子的核外電子排布相同；XY2能和水反應(yīng)，生成能和水反應(yīng)，生成 白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧的氧 化物化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）X：；Y：；Z：；A：。（2）寫出下列化學(xué)方程式：）寫出下列化學(xué)方程式：XY2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：。YO2與漿狀物過濾所得到的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與漿狀物過濾所得到的溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 A：。解析解析 YOYO2 2與某種溶液反應(yīng)能夠產(chǎn)生白色沉淀，首先聯(lián)與某種溶液反應(yīng)能夠產(chǎn)生白色沉淀，首先聯(lián)想到想到COCO2 2

23、與石灰水的反應(yīng)，假設(shè)與石灰水的反應(yīng)，假設(shè)YOYO2 2就是就是COCO2 2，則，則A A為為CaCOCaCO3 3；XYXY2 2和水反應(yīng)生成的白色漿狀物就是和水反應(yīng)生成的白色漿狀物就是Ca(OH)Ca(OH)2 2，所，所以以XYXY2 2就是制備乙炔的電石就是制備乙炔的電石CaCCaC2 2，即，即X X為為Ca,Ca,從從X X、Z Z能夠能夠形成化合物形成化合物XZXZ可知，可知，Z Z的化合價為的化合價為-2-2，而且，而且Z Z的陰離子的陰離子與與CaCa2+2+具有相同的核外電子排布，所以具有相同的核外電子排布，所以Z Z為為S S；X X、Y Y、Z Z三種元素組成的化合物三

24、種元素組成的化合物XYXY2 2、YZYZ2 2和和XZXZ分別為分別為CaCCaC2 2、CSCS2 2和和CaSCaS。由此可見把。由此可見把YOYO2 2設(shè)定為設(shè)定為COCO2 2是正確的。是正確的。答案答案 （1）鈣（或）鈣（或Ca）碳（或碳（或C）硫（或硫（或S）碳碳酸鈣（或酸鈣（或CaCO3）（2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O高考失分警示高考失分警示 1.元素周期表第元素周期表第18列是列是0族而不是族而不是A族，第族，第8、9、10列為列為族，而不是族，而不是B族。族。2.最外層只有最外層只有1個電子的元素不一定是個電子

25、的元素不一定是A族元族元素，也可以是素，也可以是B族、族、B族元素，如族元素，如Cu、Ag、Cr等，同樣最外層只有等，同樣最外層只有2個電子的元素也不一定是個電子的元素也不一定是A族元素。族元素。3.A族元素不等同于堿金屬元素，族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬元素不屬于堿金屬元素。于堿金屬元素。4.難失電子的元素得電子能力也不一定強。如難失電子的元素得電子能力也不一定強。如0族元素既不會得電子，失電子也非常困難，族元素既不會得電子，失電子也非常困難，A族元族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價化合素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價化合物。物。5.微粒電子層數(shù)多的半徑不一定大，如

26、微粒電子層數(shù)多的半徑不一定大，如Li的原子的原子半徑大于半徑大于Cl，Li+離子半徑大于離子半徑大于Al3+。6.并非所有主族元素的最高正價都高于該元素所并非所有主族元素的最高正價都高于該元素所在的主族序數(shù)，如在的主族序數(shù)，如F沒有正價。沒有正價。1.X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子號元素，其簡單離子 的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 （）A.由由m mXa a+與與n nYb b-,得得m m+a a=n n-b B.X2-的還原性一定大于的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D.若若X的原子半

27、徑大于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hm mX一定大于一定大于Hn nY解析解析 由由m mX Xa a+和和n nY Yb b-的電子層結(jié)構(gòu)相同，可列式的電子層結(jié)構(gòu)相同，可列式m m-a a=n n +b b（核外電子相等），（核外電子相等），A A錯；在短周期中符合條件的錯；在短周期中符合條件的只有只有O O2-2-、F F-與與S S2-2-、ClCl-兩對組合，兩對組合，X X2-2-的還原性大于的還原性大于Y Y-的還原性，的還原性，B B正確；正確；NaNa+和和MgMg2+2+是同一周期的，是同一周期的，C C錯；錯；當(dāng)當(dāng)X X的原子半徑大于的原子

28、半徑大于Y Y時，時，X X的非金屬性弱于的非金屬性弱于Y Y，故，故H Hm mX X的穩(wěn)定性應(yīng)小于的穩(wěn)定性應(yīng)小于H Hn nY Y，D D錯。錯。B2.已知已知118號元素的離子號元素的離子a aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具都具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)cd B.離子的還原性離子的還原性Y2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D.原子半徑原子半徑Xbdcabdc，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZHHZH2 2Y Y，原子半徑，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為大小關(guān)系應(yīng)為XWXW，故選，故選B B。B

29、3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原 子序數(shù)為子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是，則乙的原子序數(shù)不可能是 （）A.x x+2 B.x x+4 C.x x+8 D.x x+18解析解析 元素周期表中共有七個周期，從一元素周期表中共有七個周期，從一七周期的元七周期的元素種數(shù)分別為：素種數(shù)分別為：2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、3232（填（填滿）；元素周期表中有滿）；元素周期表中有1818個縱列，共分個縱列，共分1616個族，主族個族，主族是由短周期和長周期元素共同組成的族，同一主族相是由短周期和長周期元素共同組成的

30、族，同一主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值：若在鄰兩元素原子序數(shù)的差值：若在AA或或AA族內(nèi)，應(yīng)是族內(nèi)，應(yīng)是上一周期的元素種數(shù)；若在上一周期的元素種數(shù)；若在AAAA族，應(yīng)是下一周族，應(yīng)是下一周期的元素種類。所以，同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)期的元素種類。所以，同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)差可能為差可能為2 2、8 8、1818、3232。顯然，。顯然，B B項不可能。項不可能。B4.右圖為周期表中短周期的一部分。右圖為周期表中短周期的一部分。已知已知a原子的最外層上的電子數(shù)目原子的最外層上的電子數(shù)目 是次外層電子數(shù)目的一是次外層電子數(shù)目的一 半，下列說半，下列說 法中不正確的是法中不正確的是 （）A.元

31、素元素a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比b的弱的弱 B.元素元素a的原子半徑比的原子半徑比d的大的大 C.元素元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”D.元素元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料解析解析 應(yīng)首先確定應(yīng)首先確定a a、b b、c c、d d所對應(yīng)元素，然后所對應(yīng)元素，然后根據(jù)元素周期律加以推斷。經(jīng)分析可知根據(jù)元素周期律加以推斷。經(jīng)分析可知a a是是SiSi，b b、c c、d d分別是分別是P P、S S、N N，由表中位置可知由表中位置可知a a的非金屬性比的非金屬性比b b的弱，因而元

32、素的弱，因而元素a a的的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比b b的弱，的弱，A A正確；原正確；原子半徑：子半徑：ab,bdab,bd，所以，所以adad，B B正確；硅單質(zhì)在空氣正確；硅單質(zhì)在空氣中燃燒生成中燃燒生成SiOSiO2 2固體，不會導(dǎo)致固體，不會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)”，C C不不正確；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，故正確；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D D正確。正確。答案答案 C5.依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應(yīng)的元素符號或化依據(jù)下表選擇有關(guān)序號，并用相應(yīng)的元素符號或化 學(xué)式填空：學(xué)式填空：周期周期主族主族（1）這些元素中，）這些元素中，是最活潑

33、的金屬元素；是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活是最不活潑的元素。潑的元素。（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強；酸性最強；堿性最強；堿性最強；呈呈兩性。兩性。（3）元素的原子中，元素的原子中，原子半徑最??；原子半徑最??；原子得、失電子的能力都很弱。原子得、失電子的能力都很弱。（4）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是最不穩(wěn)定的是 。（5）寫出）寫出、兩種元素的符號兩種元素的符號 、。答案答案 （1）Na F Ar （2）HClO4 NaOH Al(OH)3（3）Cl Si （4）HF SiH4 （5）C N1.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子 的最外層均達到的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間