《高中化學魯科版（2019）必修第二冊第1章原子結構元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表階段練習.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版（2019）必修第二冊第1章原子結構元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表階段練習.docx（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高中化學魯科版（2019）必修第二冊第1章原子結構元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表階段練習一、單選題1.下列有關焰色反應的敘述正確的是（ ） A.氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應B.用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3C.連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素2.生活或?qū)嶒炛谐Ｅ龅揭恍┗瘜W知識，下列分析中錯誤的是（ ） A.人體不能缺碘，需要正常補碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素B.進行焰色反應實驗時，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲C.“綠色化學”的理想在于不再使用

2、有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物D.水壺中產(chǎn)生的水垢（主要成分為CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去3.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.四種元素中原子半徑最大的為ZB.四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C.XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料4.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是（ ） A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金

3、屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ ） A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑6.下列元素不屬于短周期元素的是 （ ） A.氧B.氯C.鐵D.氖7.下列元素的性質(zhì)比較正確的是( ) A.原子半徑：O

4、SB.非金屬性：CNC.金屬性：AlNaD.最高化合價：SSi8.下列說法錯誤的是（ ） A.氟的非金屬性比氯強B.鹽酸的酸性比氫氟酸弱C.鈉的金屬性比鎂強D.氨的熱穩(wěn)定性比水弱9.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是( ) A.原子半徑大小順序：r(B)r(C)r(A)B.B，C最高價氧化物對應的水化物可以相互反應C.虛線相連的元素處于同一族，A，C元素都位于元素周期表A族D.A分別與B，C形成的化合物中化學鍵類型相同10.短周期主族元素A，B，C，D，原子序數(shù)依次增大。A、C為同一主族且原子

5、序數(shù)差為8，A，B，C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑：ABCDB.非金屬性：CAC.最高價氧化物對應水化物的酸性：CDD.A與C可形成離子化合物11.下列微粒半徑最小的是（ ） A.O2B.FC.Na+D.Mg2+12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A.酸性：HIHBrHClB.堿性：NaOHKOHCa(OH)2C.熱穩(wěn)定性：H2OHFNH3D.還原性：ClBrI13.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ） A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl14.下列說法正確的是（ ） A.A族元素的金屬性比A族

6、元素的金屬性強B.A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小15.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( ) A.原子半徑ABCDB.原子序數(shù) ABCDC.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC16.A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是( ) A.x-3B.x+3C.x+11D.x-1117.在元素周期表中的金屬和非金屬的分界線附近能找到( ) A.耐高溫材料

7、B.半導體材料C.制農(nóng)藥原料D.制催化劑的原料18.下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ） A.Cl22I=2ClI2B.穩(wěn)定性：HClHIC.酸性：HClO4HIO4D.酸性：HClO2HIO3二、綜合題19.A，B，C，D，E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題. （1）C元素在元素周期表中的位置是_ （2）畫出B元素的離子結構示意圖_ （3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_

8、(舉一例，填化學式，下同)、離子是_ （4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_ （5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式_ （6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_ a單質(zhì)的熔點C比D低 b單質(zhì)與氫氣反應C比D劇烈c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d單質(zhì)的密度C比D小20.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答： （1）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_。 （2）乙元素在周期表中的位置為_。 （3）丙元素的最高價氧

9、化物的電子式為_。 （4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是_（填化學式）。 21.A，B，C，D，E，F(xiàn)是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請問答下列問題: （1）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是_(填編號)。 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點比較這兩種元素的

10、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（2）化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元索組成，這兩種化合物相互反應的離子方程式為_ 。 （3）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_ 。(填序號) amol bmol a/3mol b/3mol 0 (4a-b)mol22.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3 ， 自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的

11、質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。 （1）寫出下列元素的元素符號：A._，B._，C._，D._，E._。 （2）寫出C1、C2、C3三種原子的符號：C1_，C2_，C3_。 （3）E2的結構示意圖為_。 （4）A與B形成的化合物的化學式是_，最常見的E原子與C2形成的分子中含_個中子。 參考答案一、單選題1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. C 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A 13. D 14. B 15. C 16. A 17. B 18. D 二、綜合題19. （1）第二周期VIIA族（2）（3）CH4(H2O HF Ne)；OH(NH4+ H3O+ NH2)（4）Cl2 + 2 OH = Cl + ClO + H2O（5）NaH（6）bc 20. （1）2Na+2H2O2Na2OHH2（2）第三周期A族（3）（4）Na2O2 21. （1）（2）H+HSO3 -=H2O+SO2（3） 22. （1）F；Na；H；N；O（2）11H；12H；13H（3）（4）NaF；10