《2020-2021學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課后鞏固.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課后鞏固.docx（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2020-2021學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課后鞏固一、選擇題1在如右圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)2廢舊電池最好的處理方法是A深埋入地下B丟棄C回收利用D燒掉3關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng))說(shuō)法正確的是( )A“CCO2”的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B“COCO2”的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)C“CO2CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳D“C

2、O2 H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗(yàn)證4燃料電池是一種高效：環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，電子從電極b移向電極aC負(fù)極的電極反應(yīng)式為D電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律BCH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C吸收能量并形成了CC鍵D生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為1006如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是A負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe2 e=Fe2+

3、B電子由 Fe 環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C銅線作為檸檬電池的正極D可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置7下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C硫在空氣或氧氣中燃燒D灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)8化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量9對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B

4、反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?0如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是( )A兩圈仍保持平衡B有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜11反應(yīng)M+ZQ(H0)分兩步進(jìn)行：M+ZX(H0)，XQ(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）ABCD12用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋

5、（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 在外電路上，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag 鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABCD13如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A2molH2(g)和1molO2(g)能量之和小于2molH2O(g)的能量B將1 mol H2和1 mol O2拆開(kāi)形成H2O吸收1368kJ能量C2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484k

6、J能量D2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量14金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l(shuí).895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B1 mol石墨比l mol金剛石的總能量低C1 mol石墨比l mol金剛石的總能量高D1 mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低15下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)16質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別

7、加入足量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A B C D 17把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（）中，如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A表面皿溶液中c(Zn2+)濃度增大B表面皿和表面皿中溶液pH不斷升高C石墨b附近滴加酚酞變紅D鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出二、填空題18I.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是_；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；

8、既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_；II氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)砷在元素周期表中的位置_。已知：P(，白磷)= P (，黑磷) H=-39.3kJmol-1；P(，白磷)= P (，紅磷) H=-17.6kJmol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_。（填物質(zhì)名稱(chēng)）(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3_PH3（填“”“”）。沸點(diǎn)：N2H4_P2H4（填“”“”），判斷依據(jù)是_。19試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說(shuō)明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H

9、2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開(kāi)1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開(kāi)1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLHO鍵能夠釋放463KJ能量。從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要_(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小E=_（用E反和E生表示）從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=_KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=_KJ。E吸_E放（填“”或“”），所以該反應(yīng)要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小E=_ KJ（填數(shù)值）由圖可知

10、，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是_（從總能量說(shuō)明）20鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問(wèn)題：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極(填字母)。（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_(填“是”或“否”)，原因是_。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案1B2C3C4B5C6D7D8C9B10D11B12C13D14B15B16A17D18 第四周期第VA族 黑磷 N2H4分子間存在氫鍵 19放出 E生E反 1368 1852 放出 484 舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。 20b a MnO2+e+Li+=LiMnO2 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng) 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 21