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1、專題復習-坐標題解析學習目標： 1.理解并掌握溶解度及常見物質(zhì)之間的化學反應(yīng)之間物理量的變化關(guān)系 2.能熟練掌握金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 3.會運用數(shù)學知識理解化學反應(yīng)之間物理量的變化情況知識點1 考試要求：所謂坐標題，就是將變化過程中的某些量的變化以曲線、直線的形式表示的習題，這類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。坐標題的出現(xiàn)，不僅能考查同學們對化學基礎(chǔ)知識的掌握程度，而且還能考查觀察、想像、分析、綜合應(yīng)用知識的能力，因此備受各類考試的青睞，同時也是同學們感到最棘手的一類題。就其內(nèi)容而言，主要有溶解度曲線、金屬和酸（鹽）反應(yīng)、pH變化、反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的變化、

2、計算題等坐標題；在解答這類題目時要注意仔細觀察、分析圖像，準確理解題意，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系，并且能根據(jù)圖像中給定的量變關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律或通過計算解答。 知識點2 解題技巧（四看）：一看橫縱坐標的物理量含義。二看圖像的起點是否與題意相符。三看圖像的變化趨勢是否與題意相符。四看圖像的終點是否與題意相符。 知識點3考查類型：1.根據(jù)坐標圖考查化學知識2.根據(jù)客觀事實考查坐標圖的正誤題型一：溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度曲線比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，以及溶解度不同的物質(zhì)的結(jié)晶方法等溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))的變化一定溫度下，向一定量的水中加入

3、某種溶質(zhì)，曲線起點為原點，溶質(zhì)質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))不斷增大，當溶液飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))不再增加一定溫度下，向某接近飽和的溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)，曲線起點在縱坐標上(非原點)，溶液未達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))不斷增大，當溶液飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))不再增加一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))保持不變 例1 如圖T11為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線， 下列敘述中正確的是 ()A t1 時，a、b、c的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為20% B P點表示t2時，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)C

4、 t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的圖 T11關(guān)系是abc D70 g a的飽和溶液從t2降溫到t1時，析出晶體_g 例2如圖:A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： (1) t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_。(2)_ 時，A、C兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 (3)將t3時A、B、C的飽和溶液降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_。例3如圖:甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是() A圖中P點所表示的溶液是t3時甲的飽和溶液B可用t1時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙

5、飽和溶液降溫至t2 ，形成的溶液質(zhì)量甲 _(填“”“”或“”)乙題型二：金屬與酸（鹽）反應(yīng)(1)橫坐標表示反應(yīng)時間等質(zhì)量的不同金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，化合價相同的元素，金屬被消耗完，相對原子質(zhì)量越小的金屬(因為價態(tài)不同，可將鋁等效成2價，相對原子質(zhì)量等效成18)，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑的曲線越陡若酸不足，最終生成氫氣的質(zhì)量相等(2)橫坐標表示金屬質(zhì)量等質(zhì)量的不同金屬分別與少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越小的金屬，生成的氫氣越多，曲線越陡，因為金屬過量，酸完全反應(yīng)，最終生成的氫氣相等，曲線拐點相平(3)橫坐標表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別滴

6、加同濃度的鹽酸至過量，當金屬都未反應(yīng)完時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相等，曲線重合；當金屬都反應(yīng)完時，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線拐點在上方例1把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,生 成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量,t表示反應(yīng)時間),則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比為 ( )(A)1:1 (B)24:65 (C)65:24 (D)無法確定例2等質(zhì)量的a b c三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,反應(yīng)過程中生成氫氣的情況如右圖所示. (1)三種金屬中,相對原子質(zhì)量最大的是 (2)三種金屬活動性由強到弱的順序為_ 例3 將質(zhì)量相等

7、的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。有關(guān)敘述中正確的是()A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余題型三：pH變化 酸和堿的反應(yīng)酸入堿：在原點時，溶液的pH7，此時溶液呈堿性，隨著酸的加入，pH不斷減小，當酸堿恰好中和時，溶液的pH7，繼續(xù)加入酸，溶液的pH7，溶液呈酸性堿入酸：跟“酸入堿”時情況相反酸、堿稀釋酸中加水：開始時溶液的pH7，隨著加水量的增加，pH不斷增大至無限接近于7，但不會大于7堿中加水：開始時溶液的pH7，隨著加水量的增加，pH不斷減小至無限接近于7，但不會小于7例

8、1某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖T15所示。下列說法正確的是()A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色D該實驗是將_逐滴滴入到盛有_溶液的燒杯中 圖T15例2下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸B向pH11的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋C向等體積不同濃度的NaOH溶液中滴加相同濃度的稀鹽酸D向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH2的稀鹽酸至過量題型四

9、 反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類) 反應(yīng)物質(zhì)量的變化隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減少，直至反應(yīng)停止，反應(yīng)物有剩余，如圖；若完全反應(yīng)，則反應(yīng)物最終為0，如圖生成物質(zhì)量的變化在某種物質(zhì)中加入另一種物質(zhì)，若立即反應(yīng)，曲線的起點在原點處，隨著另一種物質(zhì)的加入(或時間的推移)，生成物不斷增加，當反應(yīng)結(jié)束時，生成物質(zhì)量達到最大，以后保持不變，如圖；若過一段時間才反應(yīng)的，曲線起點在橫坐標上，如圖；有催化劑時反應(yīng)速率加快，曲線變陡，但生成物的質(zhì)量相同，如圖反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量的變化化學反應(yīng)在密閉的容器中進行，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不隨時間的變化而改變，如圖例1下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()A

10、木炭和氧化銅粉末混合加熱至高溫B鎂條燃燒C煅燒石灰石D把一定質(zhì)量的銅片加入硝酸銀溶液中例2下列實驗內(nèi)容中的橫、縱坐標表示的量符合如圖所示趨勢的是()序號實驗內(nèi)容橫坐標表示的量縱坐標表示的量A飽和氯化鈉溶液的稀釋加入水的量溶質(zhì)質(zhì)量B過量紅磷測定空氣中氧氣含量時間紅磷質(zhì)量C過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣時間二氧化錳的質(zhì)量D向銅、鋅混合粉末中加入稀鹽酸稀鹽酸的質(zhì)量_題型五：圖像坐標計算題例1BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，如誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100 g BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液

11、總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是_。(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_g。(3)求原BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖T72所示。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m g，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：_ (用m表示)。課后練習練習1甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的

12、固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖T110所示，下列說法中正確的是()At2時，將50 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌后得到100 g甲溶液Bt2時，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系 為乙甲丙D.分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶 體析出 圖T110練習2.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( ) A向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過

13、量D向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量 圖T123練習3某實驗小組做中和反應(yīng)的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖T116為依據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)pH圖。 (1)滴加鹽酸的體積為V1時，溶液呈_色。(2)滴加鹽酸的體積為V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有_。(3)舉出中和反應(yīng)的一個應(yīng)用實例：_。圖T116練習4下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A電解水B向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋 練習5.某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb)，一學生利用實驗對其作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下(注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng))。步驟.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6 g。步驟.將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T76所示： (1)步驟中生成氣體的質(zhì)量為_g。(2)步驟所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 圖T76(3)經(jīng)稱量，步驟充分加熱后剩余固體質(zhì)量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學式中，a、b的最簡整數(shù)比ab_。4