《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊第四單元課題1生活中常見的鹽--復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學案.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020_2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊第四單元課題1生活中常見的鹽--復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學案.docx（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、生活中常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)的條件學習目的能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)學習過程審查和合并口述方程一二三NaOH與HCl的反應(yīng)將幾滴酚酞溶液滴入裝有NaOH溶液的試管中，然后用滴管緩慢滴入稀釋的HCl，并不斷振動試管，直到溶液變?yōu)闊o色。請用相應(yīng)的表格填寫實驗現(xiàn)象和化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式實驗2Na2CO3溶液與稀HCl反應(yīng)在含有稀鹽酸的試管中逐滴加入Na2CO3溶液后，觀察到這一現(xiàn)象。請用相應(yīng)的表格填寫實驗現(xiàn)象和化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式實驗3Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)在含有少量BaCl2溶液的試管中加入Na2SO4溶液，觀察此現(xiàn)象。請用相應(yīng)的表格填寫

2、實驗現(xiàn)象和化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式小結(jié)1復(fù)分解反應(yīng)的條件為：產(chǎn)物中含有一些化合物偶然的偶然的建造?！揪毩暋颗袛嘞铝蟹磻?yīng)是否會發(fā)生。如果能發(fā)生，請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。如果不能發(fā)生，請解釋原因。1硝酸銀+氯化鈉2銅（OH）2+鹽酸三。硝酸鉀+硫酸銅4KOH公司+硫酸鈉5氯化鈉+硫酸6三氯化鐵+氯化鈉2復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用（1） 判斷是否會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)摘要2判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生的方法看看反應(yīng)物看看反應(yīng)物是否溶于水查看產(chǎn)品是否有氣體、水或沉淀（2） 離子共存：也就是說，它們彼此不反應(yīng)練習1能在水中共存的一組離子是（）A、 NH4+、Na+、C1-、SO42-B、 H+、Na+、NO3-

3、、CO32-C、 K+、Ba2+、OH-、SO42-D、 鉀離子Ag+、NO3-、Cl-2同一溶液中各種離子共存的主要原因是什么(）A、 H+、Na+、Cl-、CO32-B、 H+、Cl-、K+、OH-C、 Na+、K+、Cu2+、Cl-D、 Ag+、H+、NO3-、Cl-三。將下列物質(zhì)放入水中攪拌，可得到無色透明的溶液(）A、 硝酸鉀鹽酸氯化銅B、 鋇（OH）2氯化鋇硫酸鈉C、 碳酸鈉氯化鈉鈣（OH）2D、 氫氧化鈉氯化鉀硫酸4以下幾組離子在水溶液中可以大量共存(）A、 二氧化鐵+鈣2+二氧化碳32-哦-B、 不適用+SO42公司-氯-哦-C、 鋇2+小時+氯-哦-D、 銀+氨氣+三號-哦-摘要2判斷溶液中離子是否能共存的方法：如果它們能相互反應(yīng)（即產(chǎn)生沉淀、氣體和水中的一種），則它們不能共存；如果它們不能相互反應(yīng)，則它們可以共存。摘要研究結(jié)果如下：12（1） 判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方法這取決于反應(yīng)物的類型，反應(yīng)物是否溶于水，以及產(chǎn)物是由氣體或水或沉淀形成的（2） 判斷物質(zhì)（或離子）在溶液中能否共存如果它們能相互反應(yīng)（即產(chǎn)生三者之一），它們就不能共存，如果它們能共存，它們就不能相互反應(yīng)。任務(wù)：完成金牌學習計劃P61-62奠定堅實的基礎(chǔ)。三