《2023學(xué)年吉林省長春市榆樹市第一高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年吉林省長春市榆樹市第一高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD2、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是

2、()ABCD3、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是Aa氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量4、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Aa%B2a%C11.75a%D10.75a%5、下列各項正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

3、B鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA7、同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A46 B28 C44 D648、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液

4、濃度偏高的原因是A定容時，仰視凹液面最低點B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法9、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原10、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為A21.6B28C14D3111、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是( )AA BB CC DD12、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否

5、有氧元素的參加D是否有原子的重新組合13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2B二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO22OHCO32H2OC鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCu2+Fe2+CuD碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO322H+H2OCO214、運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（）AKClO3是氧化劑BP2O5是氧化產(chǎn)物C1 mol KClO3參加反應(yīng)有6 mol e轉(zhuǎn)移D每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl15、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小

6、的是ACO2 BCl2 CO2 DH216、下列說法正確的是（）A 、 是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C35Cl和37Cl兩者互為同位素D當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(N

7、H3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列

8、反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。19、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾_，打開彈簧夾_。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有_氣體，可用_試劑除去。（5）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O_，此反應(yīng)中的氧化劑是_，被氧化的元素是_，若

9、參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_（有單位的需注明單位）20、下列三套(、)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是_(填編號)。a鎂帶中混有鋁b鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜c液體量瓶讀數(shù)時俯視d裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是_，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的原理_。(3)相對于裝置、，裝置測量氣體的體積時

10、精確度不高，請寫出一條理由_。21、（1）下列說法正確的是_。A用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。FKNO3在電流作用下在水中電離出K+ 和NO3 。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是_。（填試

11、劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl_ mol，K2SO4_ mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為_（忽略溶液體積變化）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯誤；B、蒸餾水是純凈物,蔗糖

12、溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤;D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤;綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、A【答案解析】還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，

13、得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。3、B【答案解析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣

14、球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；A項，a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對

15、分子質(zhì)量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為1632，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量H+Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在。【題目詳解】A.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實，A錯誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、

16、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯點的選項A、B，對于選項A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對于選項B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。14、D【答案解析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是

17、還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B. P發(fā)生氧化反應(yīng)生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C. 反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應(yīng)中消耗1 mol KClO3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol6=6mol，故C正確；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原

18、反應(yīng)基本概念與計算，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。15、D【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2CO2O2H2，答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾

19、質(zhì)量相對大小。16、B【答案解析】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化。【題目詳解】 中子數(shù)是136、 中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl是離子，故C錯誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析】根據(jù)離子

20、反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生

21、成，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與A

22、g+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完