《云南省曲靖市宜良縣第六中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《云南省曲靖市宜良縣第六中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產生白色沉淀B用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生“丁達爾效應”C將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D將滴管中的濃鹽酸加

2、入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大AABBCCDD2、既有顏色又有毒性的氣體是 ( )ACl2 BHF CHCl DCO3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl4、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為( )A64B32C64g/molD32g/mol5、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中質量分數(shù)的判斷正確的是

3、（ ）A20B略大于80C略小于80D806、下列關于物質的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ACO2HClO燒堿CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD7、用50mL量筒量取52mL稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和水的混合物用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A B B C8、等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生

4、成物中該金屬元素的化合價為A+1 B+3 C+2 D+49、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是ABCD10、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )A無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B在強堿溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42、Cl11、下列說法正確的是A向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na+CuBNa2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色CNa2O2固體中

5、陰、陽離子數(shù)比為1：1D區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液12、下列物質中的硫元素只有還原性的是( )AH2SBSO2CSO3DNa2S2O313、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應采取的操作及原因是A先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C先撤酒精燈，再撤導氣管，防止水倒吸D檢驗收集的氣體是否純凈14、某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：生鐵、氯水都屬于混合物 AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液 SiO2、CO都屬于酸性氧化物 含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）ABCD1

6、5、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是( )A該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，

7、可能含有K+、Cl-D該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol16、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質，其中不能達到實驗目的是A甲聞氯氣的氣味 B實驗室用裝置乙制取氯氣C用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒 D用裝置丁除去尾氣中的氯氣17、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制( )。AAgNO3 BNa2SO4 CNaCl DAlCl318、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A1 L溶液中含

8、陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的濃度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA個NO319、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是AMBM2+CM3+DMO2+20、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液21、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1m

9、ol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )A111B321C323D11322、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NAB25時，0.1 molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一種

10、或幾種離子。向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。取的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）中反應的離子方程式為_。（3）若另取10mL的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。OA段反應的離子方程式為_。AB段反應的離子方程式為_。24、（12分）某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實

11、驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：_。25、（12分）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現(xiàn)象為_，該反應的離子方程式為_；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_電極移動(填“X”或“Y”)。26、（10分）實驗室需要1.

12、2molL-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是_(填序號)；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）計算：根據(jù)計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_g。（3）稱量：調節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應向_（填“左”或“右”）調節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個小燒杯的質量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質量為_g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、

13、洗滌：洗滌23次的目的是_。（6）定容、搖勻。27、（12分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：放置酒精燈，固定鐵圈位置，放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，加熱攪拌，停止加熱。其正確的操作順序為_。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。（3）在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。（4）將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這

14、一操作能除去的雜質是_。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_，過濾時_，蒸發(fā)時_。28、（14分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。淡化食鹽水，可采用_的方法。除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用_的方法。（2）現(xiàn)有m g HCl溶解到VmLH2O

15、中所得溶液密度為d g/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。該氣體的物質的量為_。該溶液中溶質的質量分數(shù)為_。 HCl氣體在標準狀況下的體積為_。溶液的物質的量濃度為 _。溶液中氫離子的數(shù)目為_。29、（10分）實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜質，某興趣小組最初設計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學式是_。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。則固體物質B的成分為_(用化學式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結晶，有關反應的離子方程式為_。配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應，經過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度_1.00 mol/L (填“”、“0.04mol。結合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子反應及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答的關鍵，注