《黑龍江省部分重點高中2022-2023學年高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省部分重點高中2022-2023學年高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )ABCD2、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來制備氧氣B乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳

2、氣體3、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為( )ABCD4、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol5、著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（）A銪元素的原子質子數(shù)為63B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152D銪元素的原子的質量為1526、下列電離方程式，書寫正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-

3、DKMnO4=K+Mn7+4O2-7、下列敘述中，正確的是A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩爾質量是100 gC等質量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物質的量為1 mol8、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA9、下列敘述中，正確的是( )A有機物發(fā)生氧化反應的本質是有機物分子中失去氫原子或增加氧原子B苯及其同

4、系物的分子組成通式為CnH2n-6（n6）C不飽和有機物一定能與溴水發(fā)生加成反應D乙醇和乙醚互為同分異構體10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結構，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確11、mgHCl氣體溶于水形成 VmL 溶液，密度為 dgcm-3，質量分數(shù)為 w %，物質的量濃度為 c molL-1。下列表達式正確的是An(HCl)=molBc=Cw=DV=12、當O2、SO2、SO3的質量比為

5、245時，它們的物質的量之比為（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：313、下列物質的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質受熱熔化14、下列操作中不正確的是( )A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質時，試管底部與火焰的外焰接觸D向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁15、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質子數(shù)D比氧化性更強16、下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性

6、：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多D等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3n，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！绢}目詳解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價氧化物對應水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。11、B【答案解析】An(HCl)= =mol，故A錯誤；

7、Bc(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正確；Cw%=100%=100%=%，則w=，故C錯誤；Dn(HCl)= =mol，標準狀況下，V(HCl氣體)= n(HCl)Vm=L，而題中V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于氣體的體積，故D錯誤；故選B。12、C【答案解析】根據(jù)n=求解物質的量，可以假設三者的質量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計算其物質的量分別為，三者化簡后均為，即物質的量相等，C項符合題意；本題答案選C。13、A【答案解析】電解質溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化氫是電解質，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子

8、和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C. 醋酸是電解質，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D. 紅磷單質是非金屬單質，不是電解質也不是非電解質，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】注意掌握電解質的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合

9、物還是共價化合物。14、D【答案解析】A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體過濾時濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質時，應用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A同種元素組成的不同單質為元素的同素異形體，同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉化過程中結構發(fā)生改變是化學變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質的量

10、；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B. 因氧氣與臭氧結構不同是不同的物質，其轉化屬于化學變化，故B錯誤；C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質的量，所含氧原子數(shù)不同，質子數(shù)不同，故C錯誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.16、D【答案解析】A. NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，故A錯誤；B. 常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；C. 等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，Na

11、HCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液變成血紅色 【答案解析】（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，

12、氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。18、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH

13、-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2

14、CO3溶液轉化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若

15、出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實驗結果；【答案點

16、睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。19、 物體與砝碼放反了 27.4克 檢漏 【答案解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質量=燒杯質量+游碼質量，燒杯的質量為(302.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配濃度偏低，故不符合題意；轉移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質物質的量或質量減少，所配溶液的濃度偏低，故不符合題意；容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故不符合題意；定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故符合題意；定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故不符合題意；定容后，再加水稀釋溶液，濃度偏低，故不符合題意。20、2Al2OH2H2O2AlO23H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 無影響 偏大 10.0 小燒杯（或稱量瓶） 藥匙 偏大