《福建省泉州市泉港六中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省泉州市泉港六中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)62+等。下列說(shuō)法正確的是（ ）ACO與CN結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為1：2BNi(NH3)62+中含有非極性共價(jià)鍵和配位鍵CNi2+的

2、電子排布式為Ar3d10DCN中C原子的雜化方式是sp22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花團(tuán)變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2Br2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁非金屬性：SCSiAABBCCDD3、下列敘述正確的是A1mol 乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)4、常溫下，下列各組無(wú)色離子在指定溶

3、液中一定能大量共存的是Ac(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-5、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是AOa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Cde

4、段沉淀減少是由于BaCO3固體消失Dbc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO326、下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無(wú)水氯化鋁B氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C常用熱的純堿溶液除去油污D長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化7、下列物質(zhì)均為a g，將它們?cè)谘鯕庵型耆趸漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類(lèi)有（ ）CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOHA4 種B5 種C6種D2種8、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B基態(tài)原子最外電子層排

5、布為3s1的元素C原子核外電子數(shù)最少的元素D第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素9、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的有（ ）A2 種 B3 種 C4 種 D5 種10、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇11、研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i

6、. 產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii. 溶液變紅色，10分鐘后褪色i. 溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii. 變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A由中現(xiàn)象i可知，Na2O2 與水反應(yīng)有H2O2生成B由、可知，中溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大C由、可知，中溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大D向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色12、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是( )A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)

7、如氧氣發(fā)生反應(yīng)13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟的目的是從海水中提純MgCl2C以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D第步電解不是氧化還原反應(yīng)14、下列離子方程式中表達(dá)正確的是（ ）ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS+Cu2+CuS+H2SB將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OCICl和

8、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OHI+ClO+H2OD1.5 molL1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Br+Cl2Br2+2Cl15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NAD已知3BrF3 + 5H2OHBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則

9、被水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA16、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.032molC原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.45 mol/LDF點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）4二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(2)反應(yīng)所用的試劑為_(kāi)。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)

10、結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。_(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線。_18、A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置為第_周期_族，A 原子的最外層電子排布式為_(kāi)，A 原子核外共有_個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D 三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的_。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3) A、B 形成化合物的電子式_；這些化合物中所含的化學(xué)

11、鍵有_(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C_D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_請(qǐng)用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱_。19、疊氮化鈉（NaN3）是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（

12、1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。制取N2H4H2O的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)分液漏斗滴加的溶液是_，理由是_。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0， 研究表明該反應(yīng)在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_。步驟回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為_(kāi)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)

13、驗(yàn)方案：_實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱。20、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_(kāi)。.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時(shí)生成FeO，高于570 時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)

14、的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是_(用簡(jiǎn)要文字描述)。 (6)丁同學(xué)稱(chēng)取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。

15、將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88 g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。21、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問(wèn)題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。（2）第步加入H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)節(jié)pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取A

16、l2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行 。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A. CO與CN為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)含有一條碳氧三鍵，則鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，符合題意，A正確；B. Ni(NH3)62+中含有N-H極性共價(jià)鍵和Ni-N間形成的配位鍵，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. Ni2+的電子排布式為Ar3d8，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. CN為直線型，則C原子的雜化方式是sp，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。2、D【題目詳解】試題分析：A

17、.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽(yáng)極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動(dòng)性：AlFeCu,錯(cuò)誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來(lái)，使棉花變?yōu)槌壬谟疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2Br22，錯(cuò)誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2S； Br2S，但是不能證明Cl2Br2，錯(cuò)誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價(jià)的酸性強(qiáng)弱可得結(jié)論：非金屬性：S

18、CSi。正確。考點(diǎn)：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。3、B【題目詳解】A 乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個(gè)單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B O2 和O3 均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項(xiàng)正確；C 重水(D2O)中，D含1個(gè)中子，O含8個(gè)中子，共10個(gè)中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個(gè)中子，共8個(gè)中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【答

19、案解析】A. 含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把 SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5、B【題目詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首

20、先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來(lái)消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32+CO2+H2O=HCO3，ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D. bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，故D正確；故答案選B。6、B【題目詳解

21、】AAlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，水解被促進(jìn)，故會(huì)完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時(shí)氫氧化鋁會(huì)分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，故A不選；B氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類(lèi)水解天關(guān)，故B選；C鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度純堿的水解被促進(jìn)，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強(qiáng)，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，故C不選；D銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D不選；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解。(1)加

22、熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。7、A【題目詳解】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的

23、質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCOnH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則符合，而HCHO可以改寫(xiě)成COH2，CH3COOH可以改寫(xiě)成2CO2H2，CH4可以改寫(xiě)成C2H2，HCOOH可以改寫(xiě)成CO2H2，因此符合，不符合，即符合；故答案選A。8、B【題目詳解】A. 基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B. 基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C. 原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱

24、，故C錯(cuò)誤；D. 第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、A【答案解析】Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，則Na+數(shù)目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述離子數(shù)目沒(méi)有變化的只有Cl-和SO42-，故選A。10、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析即可?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確； B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.水和乙醇能互溶，所以不

25、能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了儀器的使用的知識(shí)。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。11、D【分析】1.56 g Na2O2的物質(zhì)的量=0.02mol，加入到40 mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無(wú)明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷?！绢}目詳解】A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣，是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；B由分析知，步驟ii中

26、得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化，說(shuō)明氫氧化鈉溶液的濃度較大時(shí)，一段時(shí)間后顏色會(huì)褪去，濃度較小時(shí)，不能褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)閏(OH- )大，故B正確；C根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而中溶液變紅色，20秒后就褪色，說(shuō)明溶液紅色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是過(guò)氧化氫的氧化作用，故C正確；D中過(guò)氧化氫已

27、經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣?！绢}目詳解】A銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，D正確；答案為B。13、D【答案解析】A.

28、把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳Ca(OH)2；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，正確；B.是為了制取Ca(OH)2，是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；步驟的目的是從海水中提取純凈的無(wú)水MgCl2，故步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故答案選D。14、A【題目詳解】ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS反應(yīng)生成氣體H2S：2HS+Cu2+CuS+H2S，故A正確；B將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故B錯(cuò)誤；CICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OHCl+ IO+H2O，故C錯(cuò)誤；D1.5 molL1 100 mL的FeBr2即物質(zhì)的量為0.15mol，通入3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2即0.15mol，還原性：Fe2+Br，F(xiàn)