《2022年安徽省六安市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年安徽省六安市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗描述錯誤

2、的是A取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液2、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是ANaOH與 CO2BNa2O2 與CO2CNaOH與AlCl3DNa與O23、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NAB40

3、g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個C1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg5、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥

4、效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物AABBCCDD6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC1 mol Cl2與足量的NaOH溶液

5、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA8、鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是（）A題述反應(yīng)條件下還原性：COPdB題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性9、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大Da cd1

6、0、下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()C與O2Na與O2Al與NaOH溶液AlCl3溶液與氨水CO2與NaOH溶液ABCD11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性

7、：鹽酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD12、用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁13、在某一化學(xué)反應(yīng)A3B=2CD中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.

8、2mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)14、下列說法錯誤的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料D海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化15、下列敘述正確的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶

9、液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A合理開發(fā)利用可燃冰,有助于緩解能源緊缺的狀況B在城市中大力推廣使用太陽能路燈,有利于節(jié)能減排C生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬,可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼D久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同17、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3 = 2N2+2H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A1.8g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NABN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)

10、準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA18、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同19、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1下列說法不正確的是( )A由反應(yīng)、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2

11、H2O(g)H867kJmol1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NAD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ20、25時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號溶液NaClCH3COONH4NaF CH3COONapH7.07.08.18.9A酸性強(qiáng)弱：c(CH3COOH) c(HF)B離子的總濃度：C中： c(CH3COO) = c(NH4+)=c(OH)=c(H+)D和中c(CH3COO)相等21、一定溫度下

12、，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化B10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-122、LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列說法正確的是A若反應(yīng)中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g

13、鋁生成B氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2C生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3DLiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)

14、式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_。A分子式為C16H18N3O5 B分子中含4個手性碳原子C1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，CH3I的作用為_。(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：_。分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”

15、；分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_25、（12分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O =

16、K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用_準(zhǔn)確量取(填序號) A容量瓶 B量筒 C堿式滴定管 D酸式滴定管 （2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_判斷滴定到達(dá)終點的方法是_。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為_mL。下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_(填序號)A盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴

17、定B錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為_（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀（填編號）。26、（10分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)反應(yīng)的離子方程

18、武是_。(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)之前要進(jìn)行的操作是_。(4)反應(yīng)需要加入的試劑X可以是_。(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。用FeSO4溶液滴定用_做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）實驗室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL 0.4 molL1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）_。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)

19、移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒23次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標(biāo)定，原理為_（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇_，可知鄰苯二甲酸為_元酸。28、（

20、14分）化學(xué)電池一直是化學(xué)工作者研究的熱點之一。早期的鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。電池總反應(yīng)為：Zn+HgO = ZnO+Hg。（1）該電池的正極反應(yīng)式是_。 （2）但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因_。II鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當(dāng)今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程

21、進(jìn)行生產(chǎn)：請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是_。氣體X除了水蒸氣之外，還含有_（填寫化學(xué)式）。（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式_，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。29、（10分） 2017新課標(biāo)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。

22、（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_，原因是_。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm，則r(O2-)為_nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a =0.448 nm，則r(Mn2+)為_nm。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨

23、不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實驗?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。2、B【題目詳解】A. NaOH和少量 CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

24、和水，和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B. Na2O2 和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C. 少量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D. Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。3、A【題目詳解】A.12. 4g白磷含有 的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA， A正確；B. 晶體為原子晶體，不存在分子，B錯誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1 mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個， C

25、錯誤；D.，則2 mol 與44.8 L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D錯誤；答案選A。【答案點睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價鍵為6NA。4、A【題目詳解】A海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C為抑止Mg2水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；D電解熔融氯化鎂，

26、陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。5、B【題目詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志 ；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。6、D【題目詳解】A氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3

27、 NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2+CO32-CaCO3，故B錯誤；C醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故D正確。答案選D。7、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2 L水中含有分子的數(shù)目，A錯誤；B. 鐵離子水解，因此100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.02NA，B錯誤；C. 1 mol Cl2與足量的

28、NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. 合成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。8、A【分析】由反應(yīng)方程式可知，CO為反應(yīng)的還原劑，氯化鈀為氧化劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物，Pd為還原產(chǎn)物，1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。【題目詳解】A. CO為還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，A正確；B. PdCl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B錯誤；C. 在說氣體體積時，未指明溫度和壓強(qiáng)，無意