《2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市北方重工集團(tuán)三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭市北方重工集團(tuán)三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱(chēng)量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C定容時(shí)俯視液面 D洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；2、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)

2、、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液3、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+AABBCCDD4、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有

3、ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7molL-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說(shuō)法不正確的是( )A當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C廢液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g5、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核

4、電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑：XYQWBQ的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性CQ和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形D化合物Y2Z3不能在水中穩(wěn)定存在6、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說(shuō)法正確的是() APt上發(fā)生氧化反應(yīng)BPb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH+2e=Pb(OH)2C反應(yīng)

5、過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為0.25b molD待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)鍵C=OCHOHO=O鍵能/(kJ mol-1)798413463xAH1 0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。序號(hào)溫度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04

6、880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_ T1（填“”“”、“F e 3+ 還是Cl 2I 2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、B【分析】由于氧化性Fe3+Cu2+，先發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則溶解的鐵與析出Cu的質(zhì)量相等，0.5L廢液中含有Cu2+為0.5L0.7mol/L=0.35mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

7、，可知消耗0.35mol Fe，生成0.35mol Cu，二者質(zhì)量之差為0.35mol(64g/mol-56g/mol)=2.8g，故Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗Fe為2.8g56g/mol=0.05mol，故0.5L廢液中Fe3+為0.05mol2=0.1mol，鐵粉為0.35mol+0.05mol=0.4mol，故鐵粉質(zhì)量為0.4mol56g/mol=22.4g?！绢}目詳解】A由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，故當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后Fe有剩余，固體成分為Fe與Cu，故A正確；B1L廢液與鐵粉反應(yīng)后

8、，鐵粉無(wú)剩余，再加廢液發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C廢液中c(Fe3+)=0.1mol0.5L=0.2molL-1，故C正確；D1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，前者消耗Fe為0.1mol，后者消耗Fe為0.7mol，要使Cu2+反應(yīng)完先要和Fe3+反應(yīng)，消耗鐵粉質(zhì)量m=(0.1+0.7)mol56g/mol=44.8g，故D正確。故選：B。5、B【答案解析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Mg或Al元素，又因?yàn)楣I(yè)上一般

9、通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，所以Y是Al。W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！绢}目詳解】A由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為NaAlCO，選項(xiàng)A正確；BQ為碳元素，其中石墨具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石、無(wú)定形炭等不具有，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CQ和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線(xiàn)形，類(lèi)型于二氧化碳，選項(xiàng)C正確；DY和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物A

10、l2S3，鋁離子和硫離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿(mǎn)足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！绢}目詳解】A. Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B. Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH-2e=PbO+H2O，B不正確；C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為，C不正確；D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。故選

11、D?！敬鸢更c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來(lái)自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。7、A【題目詳解】A.反應(yīng) 都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱Hb，因H為負(fù)值，放出的熱量越多，H越小因，因此放出的H1 H2，故A正確；B. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1，CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g

12、) +2H2O(g)H2 = bkJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律(-)可得：H2O(g) = H2O(1) H=(a-b)kJ mol -1，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)有4NA個(gè)OH鍵生成時(shí)，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為a kJ，按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ mol-1，H2=413 kJ mol-14+2x kJ mol-1-(798 kJ mol-12+463 kJ mol-14)= bkJ mol-1，整理可得：x=，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)

13、點(diǎn)在D選項(xiàng)，計(jì)算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時(shí)，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)才能準(zhǔn)確計(jì)算O=O的鍵能大小。8、A【題目詳解】A由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；B由圖可知，平衡后升高溫度產(chǎn)率降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動(dòng)，均影響丁烯的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤； D由1可知，一定溫度下，控制進(jìn)料比在1.5左右，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，越小或越大均不利于產(chǎn)率的增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、A【答案解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說(shuō)明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。10、A【答案解析】A. 正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C. 乙醇中羥基中的氫原子沒(méi)有水分子中的氫原子活潑，在相同條件