《2022-2023學(xué)年河北省雞澤、曲周、邱縣、館陶四縣化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年河北省雞澤、曲周、邱縣、館陶四縣化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、4-乙烯基苯酚（)常

2、出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有A3種B4種C5種D6種2、下列離子方程式寫正確的是A石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2B向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaSO3+2HClOD澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O3、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是( )A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子

3、數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為14、25時(shí)純水的，100時(shí)，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD常溫常壓下，20g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA6、下列用原子最外層電子排布式表示的各對(duì)元素中，能形成

4、離子化合物的是（ ）A3s23p3和2S22p2 B3s2和4S24p5C1s1和3s23p4 D2S22p2和2S22p47、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CHB乙醇的比例模型為：C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+H+SO42-D氮原子核外電子的軌道表示式：8、下列物質(zhì)中，屬于溶于水后能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（ ）ASO3B乙醇CCaOD醋酸9、用化學(xué)用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CBMgO的電子式：C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2分子的比例模型：10

5、、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液中含有 Ba2B乙溶液中含有 SOC丙溶液中含有 ClD丁溶液中含有 Mg211、下列說法正確的是（ ）ANa、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C某溶液中加KSCN

6、溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH12、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br213、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃

7、圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性14、下列說法中，正確的是A化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子B電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極C化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物15、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2

8、的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D斷裂1 mol HH鍵和1 mol FF 鍵放出的能量大于形成2 mol HF鍵放出的能量16、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g17、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述正確的是ApH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式為Ba2+SO42-

9、=BaSO4D向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O18、下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導(dǎo)電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4HNO3H2SiO3非金屬性：PNSiD熔融的AlF3和MgCl2均能導(dǎo)電AlF3和MgCl2均為離子化合物AABBCCDD19、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B一

10、定屬于可逆反應(yīng)C一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D一定屬于氧化還原反應(yīng)20、某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32-可能含有IABCD21、下列說法不正確的是A物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同C阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023DSO的摩爾質(zhì)量是96 g/mol22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H

11、F中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）WX2的電子式是_。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式），請(qǐng)

12、從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_（填字母序號(hào)）。aSe的最高正化合價(jià)為+7價(jià)bH2Se的還原性比H2Y強(qiáng)cH2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2

13、O3氧化的Zn為0.06 mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_族。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)已知：2H J+H2O; J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為

14、紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)（1）簡述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：_。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是_。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_。（4）C中得到紫色固體和溶液。請(qǐng)寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2_FeO42-(填“”或“”)。（5） C中除了發(fā)生中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:_。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實(shí)驗(yàn)得

15、出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實(shí)驗(yàn)時(shí)得出的結(jié)論相反，原因是_。26、（10分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題： （1）a儀器的名稱為_；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）試劑b為_。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。（4）F裝置的作用為_。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。27、（12分）CoCl2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷

16、礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點(diǎn)為86,加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_。(2)若不慎向“浸出液”

17、中加過量NaC1O3時(shí)，可能會(huì)生成的有害氣體是_(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5(4) “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減壓烘干的原因是_。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可）28、（14分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界

18、中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價(jià)電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_。（4）往CuSO4溶液中加入過量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)

19、醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_，它代表_原子。29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為31；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于_區(qū)，E+的電子排布式為_。（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為_，A2D2的電子式為_，分子中D原子雜化類型為_。（3）元素B、C、D的基態(tài)

20、原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是_（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1mol C2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：_。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對(duì)角線的1/4處），該化合物的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_cm（用含和NA的式子表示）。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】含有苯環(huán)且能發(fā)

21、生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個(gè)取代基，應(yīng)該是CH2CHO，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是CHO和CH3，有鄰、間、對(duì)三種，合計(jì)是4種，答案選B。2、D【答案解析】A. 石灰石上滴加稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為: CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+ H2O+CO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為: Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為: SO2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaSO4+2H+2Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D

22、. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為: Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、D【答案解析】A. 可以根據(jù)非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱分析費(fèi)金屬性的強(qiáng)弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱分析，故錯(cuò)誤；B. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯(cuò)誤；C. 同周期主族元素的原子形成的簡單離子中陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯(cuò)誤；D. 第二、三周期元素中，同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。4、C【題目詳解】A. 25時(shí)純水的，

23、100時(shí)，這說明100水的電離程度較大，A錯(cuò)誤；B. 電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者較后者的小，B錯(cuò)誤；C. 水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；D. 由于Kwc(H)c(OH)可知，25時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,100時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-6mol/L,因此100時(shí)水的電離程度不是室溫時(shí)的100倍，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【答案解析】A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故A錯(cuò)誤；B.未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算 5.

24、6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液還含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D. 20g D2O的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12+8=10、中子數(shù)=12+8=10，因此20g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確；故選D。6、B【答案解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。7、A【題目詳解】A異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，比例模

25、型為，B錯(cuò)誤；C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+ HSO4，HSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H和SO42，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K+H+SO42，C錯(cuò)誤；D氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。8、A【題目詳解】A三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質(zhì)，故A符合題意；B乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不導(dǎo)電，故B不符合題意；CCaO溶于水后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，溶液導(dǎo)電，同時(shí)CaO是活

26、潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D醋酸在水溶液能電離出陰、陽離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。9、B【題目詳解】A中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號(hào)為C，故A錯(cuò)誤；BMgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；DCO2中有兩個(gè)C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【題目詳解】A. 甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應(yīng)有Ba2，故A正確；B. 0.1 molL1 乙溶液中 c(H)0.2 molL1可知乙為二元強(qiáng)

27、酸，結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應(yīng)，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2，甲中的陰離子為OH，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【題目詳解】ANa、Fe、Al都能導(dǎo)電，Al的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；BCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說法錯(cuò)誤；D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說法正確；答案為D。12、D【答案解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用離子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故參加反應(yīng)的Cl2與Fe