《2022-2023學年黑龍江省黑河市遜克縣第一中學化學高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年黑龍江省黑河市遜克縣第一中學化學高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X

2、是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)2、下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）A稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+DFe(OH)3溶

3、于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O3、滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是選項有機物條件種類數(shù)A該有機物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等4AABBCCDD4、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A醋酸鈉的水解反應+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2

4、O5、反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A該反應放熱B途徑加入了催化劑C1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D途徑放出的熱量多6、下列說法不正確的是A物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同C阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023DSO的摩爾質(zhì)量是96 g/mol7、下列實驗敘述錯誤的是A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌23次后即可加入標準溶

5、液進行滴定D向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO48、對的表述不正確的是A該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應B該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應D1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:19、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是ADCHP的分子式為C20H24O4B環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C1molDCHP水解時消耗2mol NaOHD環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能

6、共平面10、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1鹽酸，反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1B甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C當0V(HCl)10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+ H+=H2OD乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)11、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的p

7、H增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小12、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2+2OH- = Mg(OH)2B向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2OC向 Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI 溶液：2NO3-+8H+6I- = 3I2+ 2NO+ 4H2ODNH4Al(SO4)2溶液與過量的 NaOH 溶液：NH4+Al3+ 5OH- = NH3H2O+ AlO2-+2H2O13、向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液

8、無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴水氧化成Fe314、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO215、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CHB乙醇的比例模型為：C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+H+SO42-D氮原子核外電子的軌道表示式：16、下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是AMnO2中加入H2O2溶液BFeS2在氧氣流中灼燒CKClO3與MnO2混合共熱DP

9、b絲插入硫酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A 為原料制備 ，合成路線如下：回答下列問題：(1)的反應類型為_； B 分子中最多有_個碳原子共平面。(2)A 中含氧官能團的名稱為_；若反應為加成反應，則寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)反應的化學方程式為_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（只寫一種即可）。苯環(huán)上只有 3 個取代基可與 NaHCO3反應放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)參照題圖信息 ，寫出以為原料

10、制備： 的合成路線（無機試劑任選）：_。18、已知有機物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應類型：AB_；B+DE _。（2）分別寫出C、D分子中官能團的名稱_；_。寫出反應CD的實驗現(xiàn)象_。（3）寫出B、D合成E的化學方程式：_。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）寫出實驗室由制備的合成路線。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）19、某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，部分實驗裝置如下：（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請寫出能用裝置A制取氧氣

11、的化學方程式_。上述可用于收集氧氣裝置是_（用裝置字母序號填空）。（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；、Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_（請補充完成假設(shè)三）。實驗探究：（將實驗現(xiàn)象填寫入表中空格）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_假設(shè)二或假設(shè)三成立若出現(xiàn)b中現(xiàn)

12、象時因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應進行進一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，_（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算：若m的取值范圍為：w m _，則假設(shè)三成立；交流與反思：只要假設(shè)合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。20、亞硝酸鈣Ca（NO2）2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NOCaO2Ca（NO2）2；2NO2CaO2Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方

13、程式表示）_。（2）裝置B所加試劑是_，作用是除去_（填化學式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3），發(fā)生反應的離子方程式是_。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2NONO2Ca（NO2）2H2O。若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會導致_；若n（NO） ：n（NO2）1 ：1，則會導致_。21、某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2

14、反應以及反應后的產(chǎn)物，該小小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經(jīng)査閱資料知:NO是不成鹽氧化物；2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列問題：（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：_。（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a_(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是_。（3）連接好儀器，_，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_。（4）裝置E的作用是_；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_。 （5）探充NO與Na2O2反應的產(chǎn)物。假設(shè)1：產(chǎn)物只有Na

15、NO3；假設(shè)2：_；假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_，反應產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_(保留四位有效數(shù)字)2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S

16、、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。2、B【題目詳解】A. 當Fe過量時，F(xiàn)e3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，A不正確；B. 向Ca(HCO3)2

17、溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，B正確；C. HCO3+H2OCO32+H3O+，此反應式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe+I2+6H2O，D不正確。故選B。3、A【答案解析】A.該有機物有四種氫原子，所以該有機物的一氯代物有4種，故A正確；B. 能與NaHCO3溶液反應的有機物含有COOH，C6H12O2可以看作C5H11COOH，C

18、5H11有8種，所以C5H11COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，說明該有機物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機物有兩種，故D錯誤。故選A。4、B【題目詳解】A錯誤，該反應是CH3COOH電離的逆反應，正確的離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正確；C錯誤，CO2和苯酚鈉溶液反應生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-

19、+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D錯誤，過量的Fe會繼續(xù)和Fe3+反應生成Fe2+，且該反應的電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；故選B?！敬鸢更c睛】CO2和苯酚鈉溶液、次氯酸鹽溶液反應均得到NaHCO3，產(chǎn)物與CO2的量無關(guān)。5、D【題目詳解】A比較反應物和生成物的總能量，發(fā)現(xiàn)反應物的總能量高于生成物的總能量，說明這個反應是放熱反應，故A正確，但不符合題意；B比較I、II兩個過程的活化能的大小，發(fā)現(xiàn)II反應的活化能較低，說明途徑II加入了催化劑，故B正確，但不符合題意；C2molH2O2(l).的能量高于2molH2O(l)和1m

20、olO2(g)的總能量，顯然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正確，但不符合題意；D根據(jù)蓋斯定律可知，兩個途徑的始態(tài)和終態(tài)相同，反應熱相等，故D錯誤，符合題意；故選：D。6、C【題目詳解】A物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B國際規(guī)定，1mol任何微粒的個數(shù)均為NA，則1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同，B說法正確；C阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.021023mol-1，C說法錯誤；DSO的相對分子質(zhì)量=32+164=96，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，為96 g/mol，D說法正確；答案為

21、C。7、C【題目詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實驗室配制硫酸鐵溶液時，為了抑制硫酸鐵水解，應先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌23次后，應再用標準溶液潤洗滴定管23次，否則會將標準溶液稀釋，故C錯誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。8、B【題目詳解】

22、A該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應，A正確；B該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應，C正確；D羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應。1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。9、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來解答。【題目詳解

23、】A、由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A錯誤；B、環(huán)已醇含4種H，DCHP含6種H，則一氯取代物分別為4、6種，故B錯誤；C、DCHP含2個-COOC-，1mol DCHP水解時消耗2mol NaOH，故C正確；D、環(huán)已醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故D錯誤；故選C。10、B【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為HCO3-+H+=H2O+C

24、O2；【題目詳解】AHCl加入50ml時，恰好反應生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L0.1mol/L0.01L=0.5molL1，故A錯誤；B甲溶液發(fā)生CO32-+H+=HCO3-反應消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2反應消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32+H+=HCO3，故C錯誤；D當乙溶液加入的HCl體積 40V(HCl)F

25、e3+，錯誤的選項是A。14、C【答案解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B. Cl2可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2