《2022-2023學(xué)年湖北省鄂東南五校一體聯(lián)盟聯(lián)考化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖北省鄂東南五校一體聯(lián)盟聯(lián)考化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A甲烷分子的球棍模型: B中子數(shù)為16的硫原子: CNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為D次氯酸結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O2、已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳B2molH2O

2、2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑大于途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑大于途徑3、鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊接方法。鋁熱劑的成分可能是A鋁粉和鐵粉B鐵粉和氧化鋁粉末C鋁粉和氧化鐵粉末D氧化鋁粉末和氧化鐵粉末4、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。反應(yīng)一段時(shí)間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A分離液態(tài)空氣制取氮?dú)獾囊罁?jù)是氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同B氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C丙中導(dǎo)氣管不會(huì)發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少D丙的溶液

3、和棉花中均存在 ,說明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2 HNO3+H2O5、T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論不正確的是( )A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑6、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速

4、率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度溴顏色消失所需時(shí)間0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）A增大，增大B實(shí)驗(yàn)和的相等C增大，增大D增大，增大7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A人體血液的pH7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3為主B除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH7CpH1

5、0的溶液中c（H）c（Na）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）D將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH12.58、如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（）A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH39、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ OH；H 0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝

6、置圖的敘述中，正確的是 A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸C裝置：可用于實(shí)驗(yàn)室以氯化銨為原料制備少量NH3的實(shí)驗(yàn)D裝置：先裝滿水，再從b口進(jìn)NO氣體，可收集NO11、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e4OHD腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)312、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O

7、2H+Cl+ClOC硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3H2O=AgOH+NH4+DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O13、已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10molB反應(yīng)中KI被氧化CI2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物D當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I為2mol14、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g,加入2 molL-1的硫酸50 mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g

8、該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A無法計(jì)算Ba gC(a-1.6)gD(a-3.2)g15、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)的是（）AN2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定BF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱16、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑

9、最大的是_（填元素符號(hào)）；的核外電子排布式_；的最外層核外電子的軌道表示式_ ；和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號(hào)）;元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)_；_。18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為 123。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機(jī)物C

10、中的官能團(tuán)名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A。與裝置A相

11、比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_（寫出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_。20、 (1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的名稱：B_，C_。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HC1的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液

12、的密度21、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe()等雜質(zhì)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.01

13、0-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_。（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是_，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入_溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 甲烷分子的比例模型為: ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 中子