《2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4Cl2、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性

2、質(zhì)BClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品DA12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料3、化學(xué)與社會密切相關(guān)。下列敘述和都正確且二者有因果關(guān)系的是( ) 選項敘述敘述AN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水AABBCCDD4、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（ ）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2

3、O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料AABBCCDD5、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO

4、 + OHD向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出6、實驗室進行有關(guān)鹵素性質(zhì)實驗時有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是A氯氣的收集B氯氣的吸收C氯化氫的吸收D食鹽水的蒸發(fā)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA8、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A可用KS

5、CN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C沉淀的同時有NH3產(chǎn)生D檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向次氯酸鈉溶液中通入過量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O

6、10、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1 NA11、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是AX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B負極的電極反應(yīng)式：BH4-8OH-一8e-B(OH)4-4H2OC2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2

7、上有32gCu析出12、石油裂解的主要產(chǎn)物的是( )A煤焦油B乙烯C甲苯D石墨13、已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN14、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉、化合物：氯化鈣、燒堿、

8、冰水混合物、膽礬、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A B C D15、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A氯化鈉溶液B金屬銅C熔融硝酸鉀D酒精16、下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）選項甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNaAl(OH)4HClDBr2FeI2FeBr2Cl2AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的

9、名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：18、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_

10、(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。19、資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅

11、乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：試管中的液體現(xiàn)象a0.1mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色dpH=10 NaOH溶液紅色溶液不變色epH=2 H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是_。（3）實驗d的目的是_。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是_。探究褪色過程的可逆性甲同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入NaO

12、H溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實驗方案合理的是_(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是_。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量_(填編號)，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。A稀硝酸 B氯水 C雙氧水20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) +

13、CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯 b一定容積的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是_。(3)儀器3中NaOH固體的作用是_。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（填序號）a常壓加熱烘干 b高壓加熱烘干 c真空40以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_