《熱化學(xué)方程式-中和熱課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《熱化學(xué)方程式-中和熱課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、熱熱化化學(xué)學(xué)方方程程式式1ppt課件能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：含義：含義：熱化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)的物熱化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)的物質(zhì)變化質(zhì)變化,還表示了能量變化還表示了能量變化.H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/molH=H2(g)+I2(g)=HI(g)7.45 kJ/mol200101kPa2ppt課件必須標(biāo)明各種物質(zhì)的必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)狀態(tài)(s(s固體、固體

2、、l l液體、液體、g g氣體、氣體、aqaq溶液溶液)。方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)HH為為“”、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)HH為為“”。需注明反應(yīng)的需注明反應(yīng)的溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H H不同。（對(duì)于不同。（對(duì)于2525、101KPa101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）2 2、熱化學(xué)方程式書(shū)寫的、熱化學(xué)方程式書(shū)寫的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：3ppt課件【練習(xí)練習(xí)】在相同溫度下，在相同溫度下，4gH4gH2 2完全燃燒生成液態(tài)水完全燃燒生成液態(tài)水釋放釋放571.6571.6kJkJ熱量，

3、如果熱量，如果4g4gH H2 2完全燃燒生完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6571.6kJkJA.A.大大 B.B.小小 C.C.相等相等 D.D.無(wú)法確定無(wú)法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱吸熱 ；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放放熱熱。B反應(yīng)熱的大小不僅溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，還反應(yīng)熱的大小不僅溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，還與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)4ppt課件思考思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O

4、2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量 Q2Q15ppt課件B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其

5、放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q1Q2。6ppt課件C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料，和體燃料，和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧氧化為氣態(tài)化為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q17ppt課件可逆反應(yīng)向

6、可逆反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱與正反應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。數(shù)值相等，符號(hào)相反。不需要注明不需要注明反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件。不用。不用或或符號(hào)。符號(hào)。HH的數(shù)值與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成比例成比例；計(jì)量數(shù)加倍，計(jì)量數(shù)加倍，HH加倍。加倍。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計(jì)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)表示，也量數(shù)可以用整數(shù)表示，也可以用分?jǐn)?shù)表示可以用分?jǐn)?shù)表示。相同狀況下相同狀況下 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q28ppt課件熱化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟：1

7、1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H H(注意單位和注意單位和+、-）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查9ppt課件例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H

8、=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68 kJ/mol10ppt課件例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4

9、H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol CH=445 kJ/mol11ppt課件A例例4 4、已知在、已知在1 110105 5PaPa，298K298K條件下條件下2mol2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是列熱化學(xué)方程式正確是()()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242

10、kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 12ppt課件A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol 1.1.已知充分

11、燃燒已知充分燃燒a g a g 乙炔乙炔(C(C2 2H H2 2)氣體時(shí)生成氣體時(shí)生成1mol1mol二二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（的熱化學(xué)方程式正確的是（）A課堂練習(xí)課堂練習(xí)13ppt課件2 2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O=OO=O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋

12、放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（）A 2QA 2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1+Q+Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1+Q+Q2 2=Q=Q3 3B B課堂練習(xí)課堂練習(xí)14ppt課件3.已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燒燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ()A、C8H18(l)+25/2O2(

13、g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1BB15ppt課件課堂練習(xí)課堂練習(xí)4、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c

14、kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C16ppt課件 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱的測(cè)定17ppt課件中中和和熱熱1.1.定義：在定義：在稀稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成生成1molH1molH2 2O(l),O(l),這時(shí)的這時(shí)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱叫做中和熱。叫做中和熱。2.2.單位單位:KJ/mol:KJ/mol3 3.注意注意 必須是必須是稀稀溶液溶液,如濃硫酸稀釋或如濃硫酸稀釋或NaOHNaOH固體溶固體溶解時(shí)放熱；解時(shí)

15、放熱；酸和堿反應(yīng)酸和堿反應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn):生成生成1molH1molH2 2O(l)O(l)放出的熱量放出的熱量.18ppt課件NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);H=114.6KJ/molH(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3KJ/mol中和反應(yīng)與反應(yīng)熱中和反應(yīng)與反應(yīng)熱19ppt課件4.(1)4.(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H H+(aq)+O

16、H(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l);H=O(l);H=-57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol（3 3）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、）若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于熱一般低于57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，因?yàn)殡婋x吸熱。，因?yàn)殡婋x吸熱。20ppt課件中中和和熱熱的的測(cè)測(cè)定定21ppt課件實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn):中

17、和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。和方法。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL）溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液22ppt課件實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置23ppt課件實(shí)驗(yàn)中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？實(shí)驗(yàn)中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些？怎

18、樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱?實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理:Q=mc t Q:中和反應(yīng)放出的熱量中和反應(yīng)放出的熱量 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c:混合液的比熱容混合液的比熱容 常用常用4.18J(g)t:反應(yīng)前后的溫度差反應(yīng)前后的溫度差實(shí)驗(yàn)步驟：看書(shū)實(shí)驗(yàn)步驟：看書(shū)P P4-54-5并回答問(wèn)題并回答問(wèn)題24ppt課件實(shí)驗(yàn)步驟：看書(shū)實(shí)驗(yàn)步驟：看書(shū)P P4-54-5并討論以下問(wèn)題并討論以下問(wèn)題1.1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？相平？2.2.為什么要將堿溶液一次性倒入？為什么要將堿溶液一次性倒入？3.3.為什么要讀取它的最高溫度？為什么要讀取它

19、的最高溫度？4.4.所取的酸和堿的量是否一樣，為什么所取的酸和堿的量是否一樣，為什么？25ppt課件討論下列問(wèn)題討論下列問(wèn)題 1.1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸改為改為50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？否會(huì)有所變化？為什么？2.2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.55 mol/LmL 0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所測(cè)溶液，所測(cè)中和熱中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？各步操作沒(méi)有失誤）？26ppt課件