《2020高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡綜合訓(xùn)練含解析新人教版選修420200110185.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡綜合訓(xùn)練含解析新人教版選修420200110185.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 001 molL1 KCl溶液30 mL 002 molL1 CaCl2溶液40 mL 003 molLl HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 005 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析溶解度與溶液的體積無關(guān)，由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，上述平衡逆向移動(dòng)程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的順序即是c(Ag)或c(Cl)由小到大的順序。2在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入01 mol/

2、L的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)BAgCl的溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大答案D解析加入鹽酸后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，溶液中c(Ag)降低，AgCl的溶解度減小，故A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理可推知，加入鹽酸后溶液中c(Cl)增大。3常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列說法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶

3、液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)：c(Fe3)21251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH答案D解析KspMg(OH)2Ksp。曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)QcKsp。(2)抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。溶液在蒸發(fā)時(shí)，溶質(zhì)離子濃度的變化情況分為兩種：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。6硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液B三個(gè)不同溫度下，363 K時(shí)Ksp(S

4、rSO4)最大C溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢窤解析由圖可知，a點(diǎn)離子積QcKsp(283 K)，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液，A正確；由圖可知，363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最小，B錯(cuò)誤；Ksp(SrSO4)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(SrSO4)不變，與c(SO)無關(guān)，C錯(cuò)誤；由圖及分析可知溫度由283 K升高到363 K時(shí)，SrSO4飽和溶液中會(huì)析出SrSO4沉淀，且溶液仍飽和，D錯(cuò)誤。7在t 時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp(AgC

5、l)181010，下列說法不正確的是()At 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)為10108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)Ct 時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 時(shí)，將001 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 001 molL1 KCl和001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀答案A解析由圖可知，c(Ag)1103 molL1時(shí)，c(CrO)1105 molL1，則有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，A錯(cuò)誤；由YX點(diǎn)變化過程中，c(Ag)不變，c(CrO)

6、增大，而飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，與圖像不符合，B正確；Ksp(Ag2CrO4)只與溫度有關(guān)，Y和Z點(diǎn)的溫度均為t ，則兩點(diǎn)的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正確；由于混合液中c(Cl)c(CrO)001 molL1，產(chǎn)生AgCl沉淀時(shí)c(Ag) molL118108 molL1，產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時(shí)c(Ag) 11045 molL1(加入的AgNO3溶液體積忽略不計(jì))，顯然生成AgCl沉淀時(shí)c(Ag)較小，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。8依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的是()化合物溶度積(25 )化合物溶度積

7、(25 )FeCO3321011Fe(OH)3401038Fe(OH)2801011FeS631018A在c(CO)01 molL1溶液中，c(Fe2)321010 molL1B將FeCl2和FeCl3溶液分別調(diào)至pH10，則c(Fe2)c(Fe3)，B錯(cuò)誤；增加溶液的酸性，不利于Fe2沉淀為FeCO3，C錯(cuò)誤；將Fe2氧化為Fe3，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。二、非選擇題9痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 時(shí)，Ka40106)N

8、aUr(s)Ur(aq)Na(aq)(1)37 時(shí)，10 L水中最多可溶解80103 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在冬天，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp_(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37 時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為20103 molL1，其中尿酸分子的濃度為50104 molL1，該病人尿液的c(H)為_，pH_(填“”“”或“”)7。答案(1)64105(2)減小放熱(3)133106 molL1解析(1)尿酸鈉的Kspc(Na)c(Ur)801038010364105。(2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)c(HUr)50104 molL1，c(Ur)20103 molL150104 molL115103 molL1，根據(jù)Ka，c(H) molL1133106 molL1。- 6 -